广州市花都区新华中学高一上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4

这是一份广州市花都区新华中学高一上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4，共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2024·新华月考）下列物质中，不属于盐类的是
A．Cu2(OH)2CO3B．MgCl2C．KNO3D．KOH
【答案】D
【详解】A．Cu2(OH)2CO3的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故A错误；
B．MgCl2是由金属镁离子和盐酸根组成的化合物，属于盐酸盐，故B错误；
C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C错误；
D．KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，不属于盐，故D正确；
故选D。
2．（2024·新华月考）下列物质中，属于电解质的是
A．石墨B．NaNO3C．蔗糖D．KOH溶液
【答案】B
【详解】A．石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．NaNO3是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和硝酸根离子，属于电解质，B正确；
C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C错误；
D．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
3．（2024·新华月考）中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列变化不属于化学变化的是

A．粮食酿酒B．烧制陶瓷C．东汉炼钢D．淘沙取金
【答案】D
【详解】A．粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故不选A；
B．烧制陶瓷的过程中黏土在高温条件下发生复杂的物理、化学变化，故不选B；
C．炼钢过程中氧化铁被还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；
D．淘沙取金是混合物分离，没有新物质生成，不属于化学变化，故选D；
选D。
4．（2024·新华月考）市面上一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L-1)为Ca－48.00、K－39.00、Mg－3.10、Zn－0.08、F－0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是
A．该矿泉水不属于分散系B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质
【答案】B
【详解】A．矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，该矿泉水属于分散系，A错误；
B．矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，所以矿泉水能够导电，B正确；
C．矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是电解质，C错误；
D．矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是非电解质，D错误；
故选B。
5．（2024·新华月考）下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=Na++SO42-B．Ca(OH)2=Ca2++OH2-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
【答案】C
【详解】A．硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；
B．氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；
C．硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故C正确；
D．硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，故D错误；
故选C。
6．（2024·新华月考）下列物质分类正确的是
A．CaO、H2O2、FeO是碱性氧化物B．HCl、NaHCO3、H2SO4是酸
C．KOH、Ba(OH)2、NH3⋅H2O是碱D．MgCl2、CaCO3、Na2O是盐
【答案】C
【详解】A．H2O2不属于碱性氧化物 ，A错误；
B．NaHCO3是盐，属于酸式盐，不是酸 ，B错误；
C．三种物质都是碱，C正确；
D．Na2O为氧化物，不是盐，D错误；
故选C。
7．（2024·新华月考）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．水B．乙醇C．NaCl溶液D．云、雾
【答案】D
【详解】NaCl溶液是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水、乙醇不是胶体，不能发生丁达尔效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；
故选D；
8．（2024·新华月考）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42-、OH-B．K+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．H+、Ag+、MnO4-、Cl-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【详解】A．H+能与OH-反应生成水，因此不能大量共存，故A项不符合题意；
B．Ca2+与CO32-生成沉淀Ca CO3，不能大量共存，故B项不符合题意；
C．酸性下，Cl-能被MnO4-氧化，不能大量共存，故C项不符合题意；
D．所给离子之间不反应，能够大量共存，故D符合题意；
故答案为D。
9．（2024·新华月考）下列关于胶体的叙述错误的是
A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100 nm之间
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
【答案】B
【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确；
B．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故C正确；
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确；
选B。
10．（2024·新华月考）NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．NaCl属于电解质
B．NaCl在水溶液中发生了电离
C．熔融NaCl能导电
D．固体NaCl中离子可自由移动
【答案】D
【详解】A．NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，A正确；
B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确；
C．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确；
D．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误；
故合理选项是D。
11．（2024·新华月考）下列变化中，没有发生氧化还原反应的是
A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸成块D．电解水
【答案】C
【详解】A．爆竹爆炸是爆竹里面的炸药(有易燃固体如樟脑、硫黄等)、易燃液体(如树脂类黏结剂的溶剂，如酒精)、还有自燃物质等发生了氧化还原反应，故A不选；
B．木炭燃烧是碳和氧气反应生成CO2或CO，发生了氧化还原反应，故B不选；
C．钢水浇铸是钢液（又称钢水）经盛钢桶（又称钢包）注入铸凝固成钢锭的过程，只有状态变化，没有发生化学反应，故C选；
D．电解水生成电离氢气和氧气，发生了氧化还原反应，故D不选；
故选C。
12．（2024·新华月考）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是
A．CO2＋H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应
B．Cu（OH）2△CuO＋H2O 分解反应；非氧化还原反应
C．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 置换反应；氧化还原反应
D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 复分解反应；非氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．CO2+H2O=H2CO3的反应类型为化合反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，A正确；
B．Cu(OH)2△CuO+H2O的反应类型为分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B正确；
C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2不符合置换反应的特点，不是置换反应；反应元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，C错误；
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的反应类型为复分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，D正确；
答案为C。
13．（2024·新华月考）下列微粒中，只有氧化性的是
①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
A．③B．③⑤C．①②D．④⑥
【答案】B
【详解】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；
②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；
③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；
④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；
⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；
⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；
综上所述，③⑤符合题意，答案为B。
14．（2024·新华月考）下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cu→Cu2+B．Cl﹣→Cl2C．MnO4﹣→Mn2+D．NH3→NO
【答案】C
【详解】A. Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂实现；
B. Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂实现；
C. Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂实现；
D. N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂实现；
答案选C。
15．（2024·新华月考）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
16．（2024·新华月考）某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【答案】C
【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误；
B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误；
C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确；
D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误；
故选C。
17．（2024·新华月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含大量FeCl3的溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-
B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
D．酸性溶液中：K+、NO3-、Cl-、CO32-
【答案】C
【详解】A．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误；
B．使酚酞试液变红的溶液中含有OH-与NH4+不能共存，B错误；
C．澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-均可大量共存，C正确；
D．酸性溶液中含有H+与CO32-不能大量共存，D错误；
故选C。
18．（2024·新华月考）有关钠元素的说法正确的是
A．金属钠不可以用小刀切割
B．金属钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C．钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
【答案】B
【详解】A．金属钠可以用小刀切割，A错误；
B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确；
C．钠在自然界中只以化合态的形式存在，C错误；
D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误；
故选B。
19．（2024·新华月考）下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体
C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动
D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性
【答案】B
【详解】A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；
C．钠的密度比水小，熔点低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，故D正确；
D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性，故D正确；
选B。
20．（2024·新华月考）下列实验装置不能达到实验目的的是
【答案】D
【详解】A．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的；
B．当试管口带火星的木条复燃时，Na2O2与H2O反应有O2生成，B能达到实验目的；
C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的；
D．利用套管实验比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性时，NaHCO3应放在小试管内，Na2CO3放在大试管内，D不能达到实验目的；
故选D。
21．（2024·新华月考）根据下列反应进行判断，其中各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C．ClO3->Fe3+>Cl2>I2D．ClO3->Cl2>Fe3+>I2
【答案】D
【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中氧化性：ClO3->Cl2；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：Fe3+>I2；再结合2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性：Cl2>Fe3+，即氧化性： ClO3->Cl2>Fe3+>I2，故答案为D。
22．（2024·新华月考）将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgCl2溶液②饱和CuSO4溶液③K2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl3溶液
A．①B．①④C．①②④D．①②④⑤
【答案】B
【详解】①少量金属钠放入MgCl2溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，符合题意；
②少量金属钠放入饱和CuSO4溶液，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
③少量金属钠放入K2SO4溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，不符合题意；
④少量金属钠放入饱和澄清石灰水中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙的溶解度降低，有白色固体析出，符合题意；
⑤少量金属钠放入FeCl3溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
综上所述符合题意的有①④，故选B。
23．（2024·新华月考）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B． BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．向石灰乳中滴入稀盐酸：H++OH-=H2O
D．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】D
【详解】A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： 2CH3COOH+BaCO3=Ba2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，B错误；
C．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液不拆成离子，向石灰乳中滴加盐酸：2H++CaOH2=2H2O+Ca2+，C错误；
D．用稀硫酸清洗铁锈 (Fe2O3) ，硫酸和Fe2O3发生反应生成溶于水的Fe2(SO4)3和水： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
答案选D。
24．（2024·新华月考）下列关于反应3Cl2＋6NaOH Δ 5NaCl＋NaClO3＋3H2O的叙述正确的是
A．Cl2只做氧化剂B．每生成1个NaClO3转移6个电子
C．NaCl是氧化产物D．被氧化的物质和被还原的物质的质量之比为1∶5
【答案】D
【详解】A. Cl2化合价既升高又降低，所以既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B. 氯原子化合价由0升高到+5价，所以每生成1个NaClO3转移5个电子，故B错误；
C. NaCl是由化合价降低得到，所以NaCl是还原产物，故C错误；
D. 化合价升高的氯原子被氧化，化合价降低的氯原子被还原，所以被氧化和被还原的质量之比为1∶5，故D正确；
答案选D。
25．（2024·新华月考）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CuO固体（Cu），通入氢气，加热
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液（Na2CO3)，向溶液中通入二氧化碳气体
D．NaCl溶液（CaCl2），依次加入过量Na2CO3和HCl
【答案】A
【详解】A．通入氢气，加热，CuO被还原为Cu，不能达到除杂的目的，A项错误；
B．加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，加热至不再产生气体可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B项正确；
C．Na2CO3溶液与CO2、水反应生成NaHCO3溶液，故导入足量的二氧化碳气体能除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C项正确；
D．CaCl2能和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再用适量稀盐酸除去Na2CO3，D项正确；
答案选A。
二、非选择题（共3题，40分）
26．（2024·新华月考）现有下列物质：①乙醇 ②硫酸溶液 ③CO2 ④小苏打粉末 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔融的硝酸铵⑦Na2CO3•10H2O晶体 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩盐酸
(1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，属于非电解质的有 。
(2)写出④的电离方程式 ，⑥的电离方程式 。
(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。
(4)制取⑧的化学方程式为 。
(5)将④和少量的⑤溶于水中，现象为 ，有关的离子方程式为 。
(6)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 。
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】(1)④⑤⑥⑦ ①③
(2) NaHCO3=Na++HCO3- NH4NO3=NH4++NO3-
(3) 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
(4) FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5) 有白色沉淀生成 Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3+H2O
(6)B
【解析】(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能自身电离导电的化合物，常见的酸（除盐酸外）、碱、盐、活泼金属氧化物；
①乙醇溶于水不电离，故属于非电解质；
②硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
③CO2的水溶液可以导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质；④NaHCO3的水溶液因含可自由移动的离子可导电；小苏打粉末属于电解质；⑤Ba(OH)2固体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；Ba(OH)2固体属于电解质，
⑥熔融的硝酸铵因含可自由移动的离子可导电、属于电解质；
⑦Na2CO3•10H2O晶体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；Na2CO3•10H2O晶体属于电解质；
⑧氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑨氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑩盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
则上述物质属于电解质的有④⑤⑥⑦，非电解质的有①③；
(2)④NaHCO3在水中完全电离为Na+与HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，⑥熔融的硝酸铵完全电离为NH4+和NO3-，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-；
(3)离子反应方程式H++OH-= H2O表示强酸和强碱发生反应生成可溶性盐和水，满足条件的反应为HCl 与 Ba(OH)2生成 BaCl2 和H2O，则对应的化学方程式为：2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O；
(4)沸水中逐滴滴饱和氯化铁溶液可制取⑧氢氧化铁胶体，则化学方程式FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(5) 将小苏打粉末和少量的氢氧化钡溶于水中，现象为生成白色沉淀，有关的离子方程式为：Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3+H2O；
(6)A． 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，氯化钠溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，A不符合题意；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中可自由移动离子浓度逐渐减小灯泡油亮变暗，当恰好完全时，溶液中可自由移动离子浓度接近于零灯泡熄灭，过量的硫酸铜溶液又能电离产生可自由移动离子导电又逐渐变亮，B符合题意；
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，C不符合题意；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况， D不符合题意；
故选B。
27．（2024·新华月考）有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现通过如图实验流程进行检验(假设物质间恰好完全反应)。回答下列问题：
(1)白色粉末中一定没有的物质是 (填化学式，下同)。
(2)无色溶液1中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
(3)生成无色气体的离子方程式为 ；该反应属于 (填反应基本类型)。
(4)生成白色沉淀b的离子方程式为 。
【答案】(1)CuSO4
(2)NaNO3 KCl
(3)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 复分解反应
(4)Ba2++SO42- =BaSO4↓
【详解】分析：由题给实验流程可知，白色粉末加入足量水中溶解后过滤的白色沉淀 a 和无色溶液 1 ，说明白色粉末中一定不含有硫酸铜；向沉淀 a 中加入稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明白色沉淀为碳酸钡，说明白色粉末中一定含有硝酸钡和碳酸钠，无色气体为 二氧化碳；无色溶液 2 中滴入稀硫酸，有白色沉淀 b 生成，则白色沉淀b为 硫酸钡，综上可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，一定含有硝酸钡和碳酸钠，无法确定是否含有氯化钾。
(1)由分析可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，故答案为：CuSO4；
(2) 由分析可知，白色粉末中一定含有硝酸钡和碳酸钠，加入足量水中溶解时，溶于水的硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，则无色溶液1中一定含有硝酸钠；由于流程中没有涉及与氯化钾有关的实验现象，则无法确定是否含有氯化钾，故答案为：NaNO3；KCl；
(3) 生成无色气体的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，该反应没有元素发生化合价的变化，属于复分解反应，故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；复分解反应；
(4) 生成白色沉淀b的反应为硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++SO42- =BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
28．（2024·新华月考）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是 。
(2)装置②中的试剂是 (填序号)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
(3)装置③中的试剂是 。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中氧化产物是 ，并用双线桥分析该反应的电子转移情况。
(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是水也能与过氧化钠反应，有关的离子方程式为 。
【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2) a
(3)浓硫酸
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 O2
(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑
【详解】（1）装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）装置②是除二氧化碳中的氯化氢杂质，②中的试剂是饱和碳酸氢钠，选a；
（3）装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应的氧化产物为O2；
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
实验装置
实验目的
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．观察纯碱的焰色反应
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性