广东省广州市花都区2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试题（含答案）

这是一份广东省广州市花都区2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了5 Cu 64，文物是文化传承的重要载体，化学推动科技进步，岭南水果种类丰富，香甜美味，5mlH2，下列装置，设NA为阿伏加德罗常数的值，锂-氟化碳等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要成分属于合金的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.化学推动科技进步。下列说法正确的是（ ）
A. 华为发布的折叠电脑的芯片主要材料是SiO2晶体
B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
C. 深中通道建设所用的钢索中含有的Fe元素位于元素周期表的ds区
D. 新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料
3.岭南水果种类丰富，香甜美味。下列说法正确的是（ ）
A. 荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
B. 菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯具有较强的挥发性
C. 青香蕉中含淀粉，淀粉水解的最终产物是氨基酸
D. 苹果中含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子
4.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.白木香醛（如图）是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A. 能发生银镜反应
B. 其结构中两个碳环可共平面
C. 分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为4：1
D. 1ml该化合物与足量Na反应可产生0.5mlH2
6.下列装置（“→”表示气流方向）难以达到预期目的的是（ ）
A. 用装置甲制备Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C. 用装置丙验证非金属性：Cl＞Br＞ID. 用装置丁收集Cl2并进行尾气处理
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1ml环丙烷中含有σ键的数目为6NA
B. 28gCO和N2的混合气体中含有原子的数目为2NA
C. pH=2的HF溶液中含H+的数目为0.01NA
D. 标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移电子数目为NA
8.锂-氟化碳（Li—CFx）电池具有优异的性能。该电池的总反应为CFx+xLi=C+xLiF，电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 将电能转化为化学能B. 锂电极为亚极，发生还原反应
C. 负极反应为CFx+xe-=C+xF-D. 电流由CFx电极经导线流向Li电极
9.如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 可能存在a→d→e的直接转化B. d可能溶于过量的氨水
C. 若新制的d能用于检验醛基，则此时生成bD. 蒸干e的水溶液均能得到原溶质
10.利用如图装置（②③均为浸有相应试液的棉花）进行相关的探究实验。下列分析正确的是（ ）
A. ①中浓硫酸只体现氧化性B. ②处褪色，说明SO2具有漂白性
C. ③处变红，说明SO2是酸性氧化物D. ④中产生淡黄色沉淀，说明S2被还原
11.下列对有关事实的解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（ ）
A. Q的第一电离能比同周期相邻元素的都高
B. QW3的VSEPR模型名称为三角锥形
C. W与X形成的一种高聚物可能具有导电性
D. Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质
13.常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是（ ）
A. NaL水溶液呈酸性
B. 0.01ml•L-1HL溶液的pH=2
C. 0.01ml•L-1HL溶液中，c（H+）＞c（L-）
D. 0.01ml•L-1NaL溶液中，c（Na+）=c（L-）
14.实验室模拟“侯氏制碱法”制取Na2CO3。下列说法正确的是（ ）
A. 装置Ⅰ中使用“多孔球泡”是为了防止倒吸
B. 装置Ⅱ中X溶液为饱和Na2CO3溶液
C. 装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O
D. 利用锥形瓶所得物质经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备Na2CO3固体
15.SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-198kJ•ml-1。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①：V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g），第二步②：2V2O4（s）+O2（g）=2V2O5（s）ΔH2
下列说法正确的是（ ）
A.
B. 无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同
C. V2O5作催化剂时，降低了反应的活化能，2mlSO2（g）进而提高反应的平衡转化率
D. V2O5作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率
16.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X是电源的正极
B. 电解过程中，左室中NO的浓度持续下降
C. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
D. 完全转化为NH3的电解总反应：+8Cl-+6H2ONH3↑+9OH-+4Cl2↑
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.Ce2（CO3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈Ce主要以CePO4形式存在，还含有SiO4、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2（CO3）3•nH2O的工艺流程如图：
已知：Ce3+易被氧化为Ce。
回答下列问题：
（1）基态S原子价层电子的轨道表示式为______。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______（填化学式）。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4。在高温条件下，Ll2CO3、草酸（H2C2O4）和FePO4可制备电极材料LiFePO4，该反应的化学方程式为______。
（4）“沉铈”过程中，生成Ce2（CO3）3•nH2O的离子方程式为______。为测定产品中Ce3+的含量，取2.00g产品加入氧化剂将Ce3+完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液用0.10ml/L的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），消耗FeSO4溶液20.00mL，则产品中Ce3+的质量分数为______。
（5）Ce2（CO3）3•nH2O灼烧可得CeO2，CeO2常用作玻璃工业添加剂。已知CeO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。
①______（填“x”或“y”）代表Ce4+。
②CeO2晶体中一个Ce周围与其最近的Ce的个数为______。
⑧已知阿伏加德罗常数为NA，则CeO2晶体的摩尔体积Vm=______m3•ml-1（列出计算式）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.化学小组探究Cu与Fe2（SO4）3溶液的反应，实验如下：
已知：经检验白色沉淀为CuSCN
（1）实验i中发生反应的离子方程式为______。
（2）实验ⅱ中检测到Fe3+依据的实验现象是______。
（3）对实验ⅱ中存在Fe3+的原因作如下假设：
假设1：Cu与Fe2（SO4）3的反应是一个可逆反应
假设2：溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化
假设3：在滴加KSCN溶液的条件下，Fe2+被Cu2+氧化
（4）设计实验验证假设。
①实验ⅲ依据实验装置中电流计的实验现象证实了假设1不成立，溶液a是______，请补充完整上面表格中的实验现象。
②实验ⅳ的结论是______。
③实验ⅴ证实了假设3成立。请补充完整下面表格中的实验方案和实验现象，并写出实验ⅴ总反应的离子方程式______。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
19.氨能与Ag+形成配合物[Ag（NH3）和Ag（NH3）2⌋，该反应在生产和生活中发择着重要作用。
（1）在[Ag（NH3）2]+中，______给出孤电子对，______提供空轨道，配位数为______。
（2）将Ag置于1L2.0ml•L-1NH3•H2O溶液中，通入O2Ag转化为[Ag（NH3）2]+的离子方程式为：4Ag+O2+8NH3•H2O=4[Ag（NH3）2]++______+______。反应1小时测得溶液中银的总浓度为1.08mg•L-1，Ag的溶解速率为______ml•h-1。
（3）用硝酸银配制银氨溶液的总反应为
Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌[Ag（NH3）2⌋+（aq）+2H2O（l）ΔH
已知：Ag+（aq）+NH3•H2O（aq）⇌AgOH（s）+（aq）ΔH1
则总反应的ΔH=______（写出一个代数式即可）。
（4）向1L0.1ml•L-1AgNO3溶液中通入足量NH3得到澄清溶液（设溶液体积不变），溶液中Ag+、[Ag（NH3）]+、[Ag（NH3）2]+的物质的量分数δ（x）随lgc（NH3）的变化如图所示。
已知溶液中c（X）=c总•δ（X），δ（X）=
其中点M（-3.6，0.40）是曲线a与b的交点。
①曲线______（填“a”、“b”或“c”）代表δ（[Ag（NH3）2]+）的变化趋势。
②计算反应Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]的平衡常数K（已知100.6≈3.98，写出计算过程，结果保留小数点后两位）______。
20.吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（Vpy）是合成某些药物的重要原可由如下路线合成。下列叙述正确的是
（1）Mpy的化学式______，组成元素的电负性由大到小的顺序为______。
（2）反应①的反应类型______。
（3）反应②的化学方程式______。
（4）在Epy的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A.Mpy只有两种芳香同分异构体
B.吡啶和Mpy属于同系物
C.Epy中所有原子共平面
D.Vpy存在顺反异构体
（6）已知吡啶环上的N原子与HCl反应的反应活性远远低于侧链的氨基（NH2）或亚氨基（NH—）的。研究表明，由Vpy经两步可合成血管扩张药抗眩啶：。
①第一步，加成反应：除Vpy外，另一反应物的结构简式为______。
②第二步，中和碱性：反应试剂为HCl的异丙醇溶液，该步反应的化学方程式为______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】；
CaSO4、SiO2；
Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+3CO2↑+H2O；
2Ce3++6+（n-3）H2O=Ce2（CO3）3•nH2O+3CO2↑；56%；
①y；
②12；
⑧a3×10-21
18.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
溶液局部变红；
①0.1ml/L FeSO4；电流计指针不动；
②亚铁离子没有被氧化为铁离子；
③右侧；右侧生成白色沉淀CuSCN；电流表指针发生偏转；Fe2++Cu2+=Fe3++Cu+
19.【答案】N；Ag+；2；
4OH-；6H2O；10-5；
ΔH2-ΔH3（或ΔH1+ΔH2-ΔH4）；
①b；
②1.99×103
20.【答案】C6H7N；N＞C＞H；
加成反应；
；
9；；
B；
①CH3NH2；
② A.蟠螭纹铜编钟
B.彩绘仕女陶俑
C.龙首谷纹玉玦
唐王右丞诗集
选项
劳动项目
化学知识
A
用小苏打作发泡剂烘培面包
NaHCO3水解呈碱性
B
用食醋清除水壶中的水垢
醋酸的酸性强于碳酸
C
科技人员用杯酚超分子分离C60和C70
超分子具有分子识别的特征
D
喷洒波尔多液防治农作物病害
Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性
选项
事实
解释
A
SiO2的熔点比干冰高
SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大
B
在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O
CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C
用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D
HF的热稳定性比HCl强
H—F的键能比H—Cl的键能大
序号
实验方案
实验现象
实验ⅰ
振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有固体剩余。
实验ⅱ
取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1ml•L-1KSCN溶液
溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。
序号
实验方案
实验现象
实验ⅲ
闭合开关K， ______
实验ⅳ
放置较长时间，溶液颜色不变红
序号
实验方案
实验现象
实验ⅴ
实验装置同实验，在闭合开关K后，向 ______ 滴加0.1ml•L-1KSCN溶液
现象a： ______ ；现象b： ______ ；
现象c；取出左侧溶液，滴加0.1ml•L-1KSCN，溶液变红。