2024-2025广州市白云区第六十五中学高二上学期期中化学试卷（解析版）-A4

这是一份2024-2025广州市白云区第六十五中学高二上学期期中化学试卷（解析版）-A4，共29页。试卷主要包含了5 ml N2和1，10，8 kJ⋅ml-l，5×10-7Ka2=4，00等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sr-88
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2024·65中期中）中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《神农本草经》中“石胆∙∙∙∙∙∙能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”由此可知其成分含硝酸，故强水为强电解质
【答案】D
【详解】A．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，A正确；
B．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，B正确；
C．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，C正确；
D．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，D错误；
答案选D。
2．（2024·65中期中）下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中需要采用高压的条件
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
【答案】D
【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意；
B．2NO2g⇌N2O4g平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意；
C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，溶液中的CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，cH+减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意；
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意；
故答案为：D。
3．（2024·65中期中）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl-
B．在cH+cOH-=1×10-12溶液中：K+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．常温下，pH=11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42-
D．常温下，由水电离出的cH+=1.0×10-13 ml⋅L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
【答案】C
【详解】A．含Fe3+的溶液为黄色，在无色溶液不能存在，且Fe3+、SCN-发生络合反应不能共存，故A不选；
B．在cH+cOH-=1×10-12溶液中cH+A=D=E
B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
【答案】B
【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，Kw=cH+⋅cOH-，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确；
B．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B项错误；
C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确；
D．B点时Kw=1.0×10-12，该温度下pH=2的硫酸溶液中cH+=1.0×10-2ml/L，该温度下pH=10的KOH溶液中，cOH-=1.0×10-2ml/L，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确；
答案选B。
11．（2024·65中期中）下列有关实验探究方案设计合理的是
【答案】B
【详解】A．催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较Cu2+和Fe3+的催化效果，故A错误；
B．NO2会存在平衡2NO2⇌N2O4，先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化，可验证压强对平衡的影响，B正确；
C．84消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，C错误；
D．探究生成物浓度改变FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl化学平衡的影响，由于该反应的实质为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，则在平衡体系中加入KCl晶体，对平衡无影响，则不能观察到实验现象，D错误；
答案选B。
12．（2024·65中期中）一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O2⇌一定条件2Cl2+4CuO
【答案】B
【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；
B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误；
C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O2⇌一定条件2Cl2+4CuO，D正确；
故答案为：B。
13．（2024·65中期中）向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g） ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．△H>0B．气体的总物质的量：na>nc
C．a点平衡常数：KVb正
【答案】D
【详解】A．由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A错误；
B．a、c两点压强相等，容器体积相等，依据阿伏伽德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，需注意a点温度比c点对应温度高，则气体总物质的量na＜nc，故B错误；
C．假设c点达到平衡，设Z平衡物质的量为q，列出三段式：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)2102qqq2-2q1-qq
在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则2pp=2ml+1ml3ml-2q，解得q=0.75ml，根据K=c(Z)c2(X)·c(Y)=×0.25=12，c点平衡常数K=12，实际是c点不是平衡点，甲容器是绝热容器，a点是平衡点，a点的压强Pa=12P始，若温度和c点相同，则平衡时气体总物质的量na=12n始，甲容器绝热温度升高，则气体总物质的量na＜12n始，q＞0.75ml，故a点平衡常数：K＞12，故C错误；
D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：Va正>Vb正，故D正确；
答案选D。
14．（2024·65中期中）室温条件下，将0.1 ml⋅L-1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1ml⋅L-1 HB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．0.1 ml⋅L-1 HB溶液中c(H+)为10-1 ml⋅L-1B．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂
C．V1”，“”，“”或“