2024-2025广州市白云区大同中学高二上学期期中化学试卷（解析版）-A4

这是一份2024-2025广州市白云区大同中学高二上学期期中化学试卷（解析版）-A4，共29页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024·大同期中）能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中属于化学能转化为热能的是
【答案】C
【详解】A．水电站，是势能转化为动能，动能转化为电能，A错误；
B．太阳能电池，是把太阳能转化为电能，B错误；
C．天然气燃气炉，是甲烷的燃烧放出热量，是化学能转化为热能，C正确；
D．电解镀锌，是用电将锌离子转化为锌单质，是电能转化为化学能，D错误；
故答案为：C。
2．（2024·大同期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
【答案】C
【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是强电解质，故A错误；
B．BaSO4溶于水的部分都完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．CaCO3溶于水的部分都完全电离，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，故C正确；
D．H2O是弱电解质，故D错误；
故选C。
3．（2024·大同期中）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中cH+>cOH-的是
A．HFB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHSO4
【答案】B
【详解】A．HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，故A不符合题意；
B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，cH+>cOH-，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，故B符合题意；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，cH+cOH-，故D不符合题意；
故选：B。
4．（2024·大同期中）下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．2NO2=2NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·ml-1 (反应热)
B．C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og ΔH=-1360.7 kJ·ml-1 (燃烧热)
C．12H2SO4aq+NaOHaq=12Na2SO4aq+H2Ol ΔH=-57.3 kJ·ml-1 (中和热)
D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9 kJ·ml-1 (反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
【答案】C
【详解】A．热化学方程式书写时需注明各物质所处的状态，故原热化学方程式错误，A错误；
B．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，水也液态水，故C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og ΔH=-1360.7 kJ·ml-1不是表示燃烧热，B错误；
C．中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1mlH2O时放出的热量，故12H2SO4aq+NaOHaq=12Na2SO4aq+H2Ol ΔH=-57.3 kJ·ml-1表示中和热，C正确；
D．已知石墨比金刚石稳定，即石墨具有的总能量比金刚石低，故金刚石转化为石墨是一个放热反应，即C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=-1.9 kJ·ml-1，D错误；
故答案为：C。
5．（2024·大同期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．工业合成氨采用高压条件
C．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】C
【详解】A．啤酒瓶内存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．合成氨气的反应是可逆反应，反应方程式：N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在高压条件下可以使化学平衡正向移动，因此可以使用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．H2(g)、I2(g)、HI(g)的反应为：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，当反应达到平衡后，扩大容器体积，化学平衡不移动，但反应混合气扩大容器体积后气体物质的浓度减少，因此气体颜色变浅，这与平衡移动无关，因此不能使用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．Cl2在水中反应时存在化学平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，可以抑制氯气在溶液中的溶解，因此可以使用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故合理选项是C。
6．（2024·大同期中）能使反应2NOg+O2g⇌2NO2g的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出NO2气体B．增大O2的浓度
C．适当降低温度D．选择高效催化剂
【答案】B
【详解】A．及时分离出NO2气体，生成物浓度减少，平衡正向移动，但是反应速率减慢，故A错误；
B．增大O2的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，反应速率加快，故B正确；
C．适当降低温度，正逆反应速率都减慢，故C错误；
D．选择高效催化剂，正逆反应速率都加快，但是平衡不移动，故D错误；
故选：B。
7．（2024·大同期中）臭氧层中O3分解过程如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数
B．加入催化剂后，活化能为E2
C．Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物O3的转化率
D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
【答案】A
【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确；
B．加入催化剂后，反应①的活化能为E1，反应②的活化能小于E2，B错误；
C．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误；
D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误；
故选A。
8．（2024·大同期中）右图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图示变化的反应是
A．2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH0
D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH H2CO3> HCN>HCO3-，
A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能发生，故A不符合题意；
B．酸性：HCO3-< HCN，NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，故B符合题意；
C．酸性：H2CO3> HCN ，NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3能发生，故C不符合题意；
D．酸性：HCOOH> HCO3-，HCOOH+CO32-=HCOO-+HCO3-能发生，故D不符合题意；故选B；
（3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：KaCH3COOH小于KaHNO2；
（4）常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3ml/L，则溶液中c(OH-)=Kwc(H+)=10-1410-3ml/L=10-11ml/L，由水电离的H+浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 ml/L；
水电站
硅太阳能电池
天然气燃气炉
电解镀锌
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
BaSO4
HClO
Al(OH)3
非电解质
蔗糖
NH3
酒精
H2O
选项
事实
解释
A
用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快
改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D
密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢
容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
实验序号
温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪至无色时所需时间/min
0.04 ml/L KMnO4溶液
0.36 ml/L稀硫酸
0.2 ml/L H2C2O4溶液
H2O
①
20
1.0
1.0
2.0
2.0
4.0
②
20
1.0
1.0
3.0
Vx
3.6
③
40
1.0
1.0
2.0
2.0
0.92
时间/min
0
20
40
80
100
n(H2)/ml
2.0
1.4
0.85
0.4
—
n(CO)/ml
1.0
—
0.425
0.2
0.2
n(CH3OCH3)/ml
0
0.15
—
—
0.4
n(H2O)/ml
0
0.15
0.2875
0.4
0.4
物质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(常温下)
1.8×10-4
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11