2025-2026学年广东省广州六十五中高一（上）期中化学试卷（有答案和解析）

这是一份2025-2026学年广东省广州六十五中高一（上）期中化学试卷（有答案和解析），共24页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是( )
A. 盛金高士图银杯B. 蚕丝素纱单衣
C. 商州太阳鸟金饰D. 铸客大铜鼎
2.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
A. AB. BC. CD. D
3.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是( )
A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物
C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3
D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO3
4.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是( )
A. 由上图可以看出NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子
B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C. 图乙中的NaCl处于熔融状态
D. 图甲中表示水合钠离子
6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. Br2→Br−B. Fe→Fe2+C. CO2→CO32−D. ClO4−→Cl2
7.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 除去CO2中含有的少量HCl
B. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C. 制备Fe(OH)3胶体
D. 测新制氯水的pH值
8.配制250mL2ml/L的稀盐酸，需要12.5ml/L的浓盐酸的体积为( )
A. 20mLB. 40mLC. 60mLD. 80mL
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是( )
A. HCl溶液中：Ba2+、Na+、Ag+、NO3−
B. NaClO溶液中：Cl−、H+、Fe2+、SO42−
C. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、Cl−
D. 透明澄清的溶液：NH4+、Fe3+、NO3−、SO42−
10.以下说法正确的是( )
A. 二氧化碳的摩尔质量是44g
B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为ml
C. 常温常压下，4gH2的物质的量2ml
D. 气体摩尔体积是指1ml任何气体所占的体积约为22.4L
11.下列过程中的离子方程式的书写正确的是( )
A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O
D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
12.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成O2的量相同
B. Na2O中的阴、阳离子数目之比为1：2，Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1：1
C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物
D. Na2O2可用于自来水消毒
13.价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为Na+，下列说法错误的是( )
A. a→b→c的转化均为氧化还原反应B. d只有氧化性没有还原性
C. e的焰色试验中观察到黄色火焰D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力
14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质叙述，正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3
D. 向各装有等质量Na2CO3固体和NaHCO3固体的两支试管中分别滴加几滴水，温度均升高
15.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是( )
A.
B.
C.
D.
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况，3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.05NA，生成O2的体积为0.56L
B. 50mL12ml⋅L−1浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数目小于0.3NA
C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，转移电子数目为0.2NA
D. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中，含有的氮原子数目为NA
17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是( )
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，Fe3+为氧化剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
18.如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室：在乙室中充入0.4mlNH3，甲室中充入N2，静止时隔板位置如图所示位置。下列说法正确的是( )
A. 甲室气体质量为22.4gB. 乙室气体体积8.96L
C. 原子数之比，甲：乙=2：1D. 甲室气体密度为1.25g⋅L−1
19.1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
下列说法错误的是( )
A. 纯碱分类属于盐不属于碱
B. 流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
20.新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl
B. 该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4
C. Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性
D. 每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e−
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
21.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
(1)1mlNaClO2中的Cl全都被还原成Cl−，转移电子的物质的量为______ ml。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42−和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为______、______ (填化学式)。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目______。
______ NaOH+______ H2O2+______ ClO2=______ NaClO2+______ +______ H2O
(5)根据上述反应信息，对下面四个物质进行排序：
①ClO2
②NaClO2
③H2O2
④NaClO3
氧化性从小到大排序为______。(用序号表示)
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
22.实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。用如图所示装置可制取氯气并探究其性质(①、③均为浸有相应试液的棉花)。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为______。
(2)已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出A中反应的离子方程式______。
(3)①处紫色石蕊试液发生的实验现象是______。
(4)②处红色干花瓣褪色，可能的原因是______ (请用化学方程式解释)。
(5)③处的现象为______，通过该现象可证明卤素单质的氧化性______ >______ (填化学式)。
(6)C中NaOH溶液中发生的化学反应______ (请用化学方程式解释)。
23.某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
Ⅰ.向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。
(2)用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生______效应。
(3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______ (填“属于”或“不属于”)胶体。
Ⅱ.实验室用浓盐酸(如图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。
(4)用该浓盐酸配制0.20ml⋅L−1的稀盐酸850mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______ (填5mL、10mL、25mL、50mL)。
(5)该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。
(6)如图关于容量瓶的相关操作不正确的是______。(填序号)
(7)配制上述溶液时，其它操作都准确，定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出会导致配制的溶液浓度______。(填：“偏高”、“偏低”或“不变”)
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
24.生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(醋酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题：
(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)小苏打的主要成分NaHCO3，在水溶液的电离方程式：______。
(3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______ (填序号，下同)，是非电解质的有______，能够导电的有______。
(4)⑥和⑦不能混用，原理为______ (用化学反应方程式表示)。
(5)有位同学突发奇想使用消毒液与双氧水混合处理霉斑，使用几次后发现霉斑反而变多了，后来她发现原来是消毒液与双氧水混合时反应产生了O2，在这个反应中还原产物是______，反应原理是______ (用化学反应方程式表示)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.盛金高士图银杯属于金属材料，是由金属材料制成，故A错误；
B.蚕丝素纱单衣是蛋白质，属于有机高分子材料，不是由金属材料制成，故B正确；
C.商州太阳鸟金饰是金属材料，是由金属材料制成，故C错误；
D.铸客大铜鼎属于金属材料，是由金属材料制成，故C错误；
故选：B。
金属或金属形成的合金为金属材料。
本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，故A错误；
B.胆矾只含一种物质，属于纯净物，氯气是单质，不是非电解质，故B错误；
C.干冰为化合物，铁是单质，氨水是混合物，碳酸钙为电解质，酒精为非电解质，故C正确；
D.空气为混合物，小苏打为纯净物，硫酸钡为电解质，故D错误。
故选：C。
由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物；
由同一种元素组成的纯净物是单质；
由两种或多种物质混合而成的物质为混合物；
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。
本题考查了物质的分类，熟悉混合物、纯净物、单质、化合物、电解质和非电解质概念即可解答，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A.有新物质生成的变化是化学变，“广东剪纸”纸张的裁剪过程中没有新物质生成，所以不涉及化学变化，故A正确；
B.纯碱水溶液中含有纯碱和水，所以纯碱水溶液为混合物，故B正确；
C.Fe2O3是红棕色固体，青砖的青色不是来自Fe2O3，故C错误；
D.小苏打是NaHCO3的俗称，所以小苏打的化学式为NaHCO3，故D正确；
故选：C。
A.有新物质生成的变化是化学变化；
B.纯碱水溶液中含有纯碱和水；
C.Fe2O3是红棕色固体；
D.小苏打是NaHCO3的俗称。
本题考查元素化合物的性质、化学变化等知识点，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确元素化合物的性质、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II没有因果关系，故A错误；
B.液氯储存在钢瓶中，由于铁与氯气常温不反应，陈述Ⅱ错误，故B错误；
C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，二者无因果关系，故C错误；
D.过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，故D正确；
故选：D。
A.小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸；
B.由于铁与氯气常温不反应；
C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关；
D.过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
5.【答案】C
【解析】解：A.氯化钠的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可电离出自由移动的离子，通电是离子定向移动导电的条件，并非电离的条件，故A错误；
B.氯化钠在固态时离子不能自由移动，不导电，只有熔融状态或水溶液中才能导电，“任何状态”说法错误，故B错误；
C.图甲中存在水合离子，为水溶液状态；图乙中离子直接自由移动，无水分子包围，应为熔融状态，故C正确；
D.图甲中表示水合离子，从水分子中H原子靠近中心离子看，中心离子带负电，应为氯离子，则图甲表示水合氯离子，故D错误；
故选：C。
A.NaCl的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可电离出自由移动的离子；
B.NaCl在固态时离子不能自由移动，不导电，只有熔融状态或水溶液中才能导电；
C.图甲中存在水合离子(离子被水分子包围)，为水溶液状态；
D.图甲中表示水合离子，从H2O分子中H原子靠近中心离子看，中心离子带负电，应为Cl−。
本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】B
【解析】解：A.Br2→Br−中Br2通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故A错误；
B.Fe→Fe2+中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B正确；
C.CO2→CO32−中各元素化合价不变，未发生氧化反应，故C错误；
D.ClO4 −→Cl2中Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂，故D错误；
故选：B。
需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确氧化剂、还原剂的概念及物质之间的转化关系是解本题关键，题目比较简单。
7.【答案】A
【解析】解：A.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可分离，故A正确；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C.氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故C错误；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误；
故选：A。
A.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
C.氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、胶体制备、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：n(HCl)=0.25L×2ml/L=0.5ml，因溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，则需要12.5ml/L的浓盐酸的体积为。
故选：B。
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，结合n=cV计算．
本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的掌握．
9.【答案】D
【解析】解：A.在HCl溶液中含有大量Cl−，Cl−与溶液中的Ag+会反应产生AgCl沉淀，因此不能大量共存，故A错误；
B.在NaClO溶液中含有大量ClO−，ClO−与溶液中的H+、Cl−、Fe2+发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量氢氧根离子，氢氧根离子与溶液中的镁离子会形成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；
D.选项离子之间不能发生任何反应，因此在透明澄清的溶液中可以大量共存，故D正确；
故选：D。
A.在HCl溶液中含有大量Cl−，Cl−与溶液中的Ag+会反应产生AgCl沉淀；
B.在NaClO溶液中含有大量ClO−，ClO−与溶液中的H+、Cl−、Fe2+发生氧化还原反应；
C.使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量OH−，OH−与溶液中的Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀；
D.选项离子之间不能发生任何反应。
本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳的摩尔质量是44gg/ml，故A错误；
B.摩尔是物质的量单位，物质的量是七个基本物理量之一，故B错误；
C.根据n=mV，4gH2的物质的量=4g2g/ml=2ml，故C正确；
D.气体摩尔体积是指标准状况下1ml任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；
故选：C。
A.摩尔质量以g/ml为单位，数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量；
B.摩尔是物质的量单位；
C.根据n=mV进行计算；
D.气体摩尔体积是指标准状况下1ml任何气体所占的体积约为22.4L。
本题考查了物质的量和摩尔质量的相关知识，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A错误；
B.醋酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故B错误；
C.二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D.析出NaHCO3固体，离子方程式为2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D错误；
故选：C。
A.电荷不守恒；
B.醋酸为弱酸，应该写化学式；
C.二者反应生成硫酸钡和水；
D.析出NaHCO3固体。
本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的性质、发生的反应、离子方程式的书写规则是解本题的关键，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的过氧化钠分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，故A正确；
B.过氧化钠中的阴离子是O22−、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1：2，故B错误；
C.过氧化钠能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故C错误；
D.因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，故D错误；
故选：A。
A.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2分析；
B.Na2O2中的阴离子是O22−、阳离子是Na+；
C.Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应；
D.因过氧化钠与水反应生成强碱。
本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】B
【解析】解：A.HCl→Cl2→ClO2的转化中，Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，故A正确；
B.d是HClO，次氯酸分解生成盐酸和氧气，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，故B错误；
C.钠元素的焰色试验为黄色，e是氯化钠，e的焰色试验中观察到黄色火焰，故C正确；
D.f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，故D正确；
故选：B。
从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为−1、0、+4、+1、−1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】A
【解析】解：A.NaHCO3受热容易分解，则热稳定性，Na2CO3>NaHCO3，故A正确；
B.相同温度时，碳酸氢钠能溶于水，而碳酸钠易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3，故C错误；
D.NaHCO3溶于水时是吸热的，试管温度会降低，故D错误；
故选：A。
A.Na2CO3固体受热不易分解，NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O；
B.Na2CO3的溶解性大于NaHCO3；
C.向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
D.碳酸氢钠溶于水时是吸热的。
本题考查钠盐的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确元素化合物性质的相似性、差异性是解本题关键，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.P在O2中燃烧生成五氧化二磷，P元素的化合价从0价升高到+5价，O元素的化合价从0价降低到−2价，P的化学计量数为4，因此转移20个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A正确；
B.KClO3受热分解生成KCl和O2，O元素的化合价从−2价升高到0价，Cl元素的化合价从+5价降低到−1价，KClO3的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故B错误；
C.硫化氢与浓硫酸反应生成S沉淀、SO2气体和H2O，根据氧化还原反应规律可知，反应中H2S中S元素化合价从−2价升高到0价，浓硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，H2S的化学计量数为1，因此转移2个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故C错误；
D.Na在Cl2中燃烧生成NaCl，Na元素的化合价从0价升高到+1价，Cl元素的化合价从0价降低到−1价，Na的化学计量数为2，因此转移2个电子，单线桥法是从还原剂指向氧化剂，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，故D错误；
故选：A。
双线桥法用于表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况，在氧化还原反应中，有电子发生转移(得失或偏移)，也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
本题主要考查双线桥法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】C
【解析】解：A.标准状况，3.9gNa2O2物质的量=3.9g78g/ml=0.05ml，与足量水反应，转移电子数目为0.05NA，生成O2的体积=0.025ml×22.4L/ml=0.56L，故A正确；
B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故B正确；
C.标准状况下，2.24LCl2物质的量=，通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，氯元素化合价0价升高到+1价和+5价，降低到−1价，生成的氯化钠和氯酸钠的物质的量不同，转移电子数目不同，故C错误；
D.NO2和N2O4具有相同最简式NO2，则46g混合气体必然含有的氮原子数为：46g46g/ml×NA/ml=NA，故D正确；
故选：C。
A.Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1ml氧气电子转移2ml；
B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C.Cl2通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，生成的氯化钠和氯酸钠的物质的量不同，转移电子数目不同；
D.NO2和N2O4具有相同最简式NO2。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】C
【解析】解：A.过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；
B.过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，故B正确；
C.过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→−2，化合价发生改变，故C错误；
D.总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正确；
故选：C。
A.过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀；
B.过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2；
C.过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，；
D.总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒。
本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】A
【解析】解：A.甲、乙两室的体积之比为4：2=2：1，即两室中气体的物质的量之比为2：1，乙室中NH3的物质的量为0.4ml，则甲室中N2的物质的量为0.4ml×2=0.8ml，N2的质量为0.8ml×28g/ml=22.4g，故A正确；
B.温度、压强未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，则0.4mlNH3的体积不一定是8.96L，故B错误；
C.n甲(原子)=2n(N2)=2×0.8ml=1.6ml，n乙(原子)=4n(NH3)=4×0.4ml=1.6ml，甲、乙两室原子数目之比为1.6ml：1.6ml=1：1，故C错误；
D.标准状况下，N2的密度为28g/ml22.4L/ml=1.25g/L，但温度、压强未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，不能计算气体的体积，无法计算密度，故D错误；
故选：A。
A.利用体积之比等于其物质的量之比计算N2的物质的量，再根据m=nM计算N2的质量；
B.温度、压强影响气体摩尔体积；
C.n甲(原子)=2n(N2)，而n乙(原子)=4n(NH3)；
D.温度、压强未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，不能计算气体的体积。
本题考查阿伏加德罗定律，理解影响气体体积大小的因素，题目难度不大、旨在考查学生对基础知识的掌握情况
19.【答案】B
【解析】解：A.纯碱是碳酸钠，分类属于盐不属于碱，故A正确；
B.二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，先通入氨气，再通入二氧化碳可以生成碳酸氢铵，若先通入CO2，再通入NH3，只能生成碳酸铵，不能达到同样的效果，故B错误；
C.第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D.NaHCO3的溶解度较小，析出时的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，故D正确；
故选：B。
向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，向其中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后将晶体加热得到碳酸钠。
本题考查物质的制备，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，题目难度中等。
20.【答案】C
【解析】解：A.该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是Na2FeO4，故A错误；
B.该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是NaCl，故B错误；
C.Na2FeO4中Fe是+6价，具有强氧化性，用作消毒剂，故C正确；
D.每生成1个Na2FeO4，Fe元素由+3价升高为+6价，该反应转移的电子数目为3e−，故D错误；
故选：C。
A.氧化剂是物质所含元素化合价降低的反应物，氧化产物是含有化合价升高元素的产物；
B.还原剂是物质所含元素化合价升高的反应物，还原产物是含有化合价降低元素的产物；
C.Na2FeO4中Fe是+6价，具有强氧化性；
D.反应转移的电子数目等于化合价升降总数。
本题主要考查氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。
21.【答案】4 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑ BaCl2;Na2CO3 ;2;1;2;2;O2;2 ④>①>①>③
【解析】解：(1)1mlNaClO2中的Cl全都被还原成Cl−，转移电子的物质的量为4ml，
故答案为：4；
(2)根据题意可知，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑，
故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑；
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42−和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl2、Na2CO3，
故答案为：BaCl2；Na2CO3；
(4)尾气吸收是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中Cl由+4价降低为+3价，双氧水中的−1价的O升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得方程式为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，用单线桥表示电子转移方向和数目为：，
故答案为：；2；1；2；2；O2；2；
(5)根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，①ClO2、②NaClO2、③H2O2、④NaClO3中，氧化性从小到大排序为④>①>①>③，
故答案为：④>①>①>③。
(1)NaClO2中的Cl由+3价降低为−1价，降低4价，转移电子数目等于化合价降低数目；
(2)根据题意可知，“反应”步骤中NaClO3与SO2、H2SO4反应生成NaHSO4、ClO2；
(3)BaCl2可以除去硫酸根离子，Na2CO3可以除去钙离子；
(4)尾气吸收是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中Cl由+4价降低为+3价，双氧水中的−1价的O升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得方程式为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，电子转移数目等于化合价升降数目；
(5)根据氧化性：氧化剂>氧化产物。
本题主要考查制备实验方案的设计，侧重考查方程式书写，属于基本知识的考查，难度中等。
22.【答案】分液漏斗 2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 红色 Cl2+H2O⇌HCl+HClO 淀粉−KI溶液变蓝;Cl2;I2 吸收多余的氯气，防止污染空气
【解析】解：(1)盛放浓盐酸的装置是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)KMnO4在遇浓盐酸反应生成Mn2+和氯气，反应的离子方程式为：2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)氯气遇到紫色石蕊先变红后褪色，
故答案为：红色；
(4)氯气本身不具备漂白性，遇水反应生成次氯酸，具有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
(5)氯气将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉显蓝色，发生反应为Cl2+2I−=I2+2Cl−，说明氧化性：Cl2>I2，
故答案为：淀粉−KI溶液变蓝；Cl2；I2；
(6)C中NaOH用于吸收尾气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气。
高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，遇到紫色石蕊先变红后褪色；氯气本身不具备漂白性，遇水反应生成次氯酸，具有漂白性；氯气将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉显蓝色，最后用氢氧化钠吸收尾气。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
23.【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔 属于 25mL 1000mL容量瓶 ②③⑤ 偏低
【解析】解：Ⅰ.(1)①制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)胶体可产生丁达尔效应，因此用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，
故答案为：丁达尔；
(3)纳米药物分子运输车的分散系判断胶体的分散质粒子直径范围是1∼100nm，“纳米药物分子运输车”的粒子尺度为纳米级(符合1∼100nm范围)，因此其分散于水中所得的分散系属于胶体，
故答案为：属于；
Ⅱ.(4)浓盐酸物质的量浓度公式：c=1000ρωM，代入数据：ρ=1.2g/cm3，ω=36.5%，M=36.5g/ml，c(浓HCl)=1000×1.2×36.5%36.5ml/L=12.0ml/L，实验室无850mL容量瓶，需选用1000mL容量瓶配制(配制1000mL0.20ml/L稀盐酸)，根据稀释定律c1V1=c2V2有12.0ml/L×V1=0.20ml/L×1000mL，解得V1≈16.7mL，因此需选用25mL量筒(量筒规格需略大于所需体积，10mL量程不足，50mL误差过大)，
故答案为：25mL；
(5)配制1000mL稀盐酸，除玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需1000mL容量瓶(核心容器，用于定容)，
故答案为：1000mL容量瓶；
(6)①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，故①正确；
②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，故②错误；
③定容时距离刻度线1∼2cm改用胶头滴管滴加，故③错误；
④定容时，眼睛平视刻度线，故④正确；
⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，故⑤错误；
故答案为：②③⑤；
(7)定容时水超过刻度线，用胶头滴管吸出，会同时吸出部分溶质，导致溶质的物质的量减少，而溶液体积仍按刻度线计算，根据c=nV，最终配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低。
Ⅰ.(1)①制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)胶体可产生丁达尔效应；
(3)纳米药物分子运输车的分散系判断胶体的分散质粒子直径范围是1∼100nm，“纳米药物分子运输车”的粒子尺度为纳米级(符合1∼100nm范围)，因此其分散于水中所得的分散系属于胶体；
Ⅱ.(4)浓盐酸物质的量浓度公式：c=1000ρωM，代入数据：ρ=1.2g/cm3，ω=36.5%，M=36.5g/ml，c(浓HCl)=1000×1.2×36.5%36.5ml/L=12.0ml/L，实验室无850mL容量瓶，需选用1000mL容量瓶配制(配制1000mL0.20ml/L稀盐酸)，根据稀释定律c1V1=c2V2有12.0ml/L×V1=0.20ml/L×1000mL，解得V1≈16.7mL；
(5)配制1000mL稀盐酸，除玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需1000mL容量瓶(核心容器，用于定容)；
(6)①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下；
②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀；
③定容时距离刻度线1∼2cm改用胶头滴管滴加；
④定容时，眼睛平视刻度线；
⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀；
(7)定容时水超过刻度线，用胶头滴管吸出，会同时吸出部分溶质，导致溶质的物质的量减少，而溶液体积仍按刻度线计算，根据c=nV，最终配制的溶液浓度偏低。
本题主要考查了胶体的制备和性质以及一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，掌握胶体的性质、一定物质的量浓度溶液配制的方法及误差分析是解答该题的关键。
24.【答案】纯净物 NaHCO3=Na++HCO3− ①③④⑤⑥⑦⑧;②;⑨ NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O NaCl;NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O
【解析】解：(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，属于结晶水合物，是纯净物，
故答案为：纯净物；
(2)NaHCO3在水溶液电离生成Na+和HCO3−，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3−；
(3)①NaCl属于盐，是电解质、不导电；
②乙醇属于化合物，不能电离，是非电解质、不导电；
③醋酸属于酸，是电解质、不导电；
④Na2CO3属于盐，是电解质、不导电；
⑤NaHCO3属于盐，是电解质、不导电；
⑥NaClO属于盐，是电解质、不导电；
⑦HCl属于酸，是电解质、不导电；
⑧明矾属于盐，是电解质、不导电；
⑨Fe属于单质，不是电解质和非电解质、导电；
则是电解质的有①③④⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有②，能导电的⑨，
故答案为：①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨；
(4)⑥84消毒液和⑦洁厕灵不能混用，原理为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，
故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；
(5)消毒液(NaClO)与双氧水混合时反应产生O2，根据氧化还原反应规律可知，产物还有NaCl和H2O，其中NaCl为还原产物，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，
故答案为：NaCl；NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
(1)由一种物质组成的物质为纯净物，由多种物质组成的物质为混合物；
(2)NaHCO3在水溶液电离生成Na+和HCO3−；
(3)在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；含有电子或自由移动离子的物质能导电；
(4)NaClO和HCl发生氧化还原反应生成NaCl、Cl2；
(5)消毒液(NaClO)与双氧水混合时反应产生O2，根据氧化还原反应规律可知，生成物还有NaCl和H2O，结合电子守恒、原子守恒写出反应的化学方程式。
本题考查离子反应、物质分类等知识，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确电解质概念、氧化还原反应规律的应用及化学方程式书写方法是解题关键，题目难度中等。化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合物
醋酸
二氧化硫
B
生石灰
白磷
胆矾
氧化铝
氯气
C
干冰
铁
氨水
碳酸钙
酒精
D
空气
氮气
小苏打
氯化铜
硫酸钡
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
液氯储存在钢瓶中
Cl2能与Fe反应生成FeCl2
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
质量分数：36.5%