专题五　微点突破5　反应热(焓变)计算 教案+课件（含答案）2026届高考化学二轮复习

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反应热计算的常用方法1.利用键能计算反应热ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)注意：用键能计算反应热时，一定要书写物质的结构式，避免“漏键”。
【例1】　已知反应中相关化学键的键能数据如下表：
则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH=　　　 kJ·ml-1
2.利用活化能计算反应热ΔH=Ea(正反应的活化能)-Ea(逆反应的活化能)
【例2】　[2024·河北，17(1)①]硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)　ΔH=-67.59 kJ·ml-1。若正反应的活化能为E正 kJ·ml-1，则逆反应的活化能E逆=　　　　　 kJ·ml-1(用含E正的代数式表示)。
【例3】　[2024·江西，16(2)]CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s) CS2(g)+4H2(g)　ΔH1=260 kJ·ml-1反应Ⅱ：CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH2=90 kJ·ml-1反应Ⅲ：2H2S(g) S2(g)+2H2(g)　ΔH3=181 kJ·ml-1反应Ⅳ：CS2(g) S2(g)+C(s)　ΔH4=　　 kJ·ml-1。
1.(2025·苏锡常镇二模)H2S在工业生产过程中容易导致催化剂失活，工业上脱除H2S有多种方法。克劳斯法脱H2S2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g)　ΔH12H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-1 124 kJ·ml-12H2S(g)+SO2(g)===3S(g)+2H2O(g)　ΔH3=-233 kJ·ml-1ΔH1=　　　　kJ·ml-1。
2.(2025·镇江期中)In/HZSM⁃5催化下，CO2与C3H8耦合反应过程如图所示。
已知：Ⅰ.C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)　ΔH1=123.8 kJ·ml-1Ⅱ.3CO2(g)+9H2(g)===C3H6(g)+6H2O(g)ΔH2=-250.2 kJ·ml-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH3=41.2 kJ·ml-1耦合反应的ΔH=　　　　 kJ·ml-1。
3.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：①2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH1=-116.1 kJ·ml-1②3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH2=75.9 kJ·ml-1反应3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　　　 kJ·ml-1。
4.苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气作稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：C6H5C2H5(g) C6H5CH==CH2(g)+H2(g)　ΔH1=117.5 kJ·ml-1副反应：C6H5C2H5(g)+H2(g) C6H5CH3(g)+CH4(g)　ΔH2已知，在298 K、101 kPa条件下，某些物质的相对能量(ΔH)变化关系如图所示。ΔH2=　　　　 kJ·ml-1。