高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量变化教课ppt课件

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1. 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。2. 通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。3. 认识研制新型电池的重要性。
1. 火力发电是通过化石燃料燃烧产生的热量使水汽化为蒸汽，推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。(1) 从能量转换角度看，火力发电的系列能量转换过程：______能→_____能→______能→_____能。(2) 你认为火力发电的缺陷有哪些？【答案】 消耗化石燃料多、污染大、能量转换率低等
活动一：感知生产、生活中化学能与电能的转化
2. 在下列生产、生活的实例发生过程中，化学能与电能的转化关系如何？
1. 完成下列实验探究活动，并回答有关问题。
活动二：通过实验探究原电池原理
锌片表面有气泡产生，铜片无明显现象
锌与稀硫酸反应产生氢气，铜与稀硫酸不反应
铜片表面有气泡产生，锌片表面无明显现象
锌失去的电子经导线流入铜电极，氢离子在铜电极上得到电子产生氢气
铜片表面有气泡产生，锌片表面无明显现象，电流计发生偏转
该化学反应过程中有电流产生
(1) 上述实验③的装置中，______能转化为_____能，该装置中发生反应的总的离子方程式为____________________________。(2) 用电池做一个对照实验，可以判断锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极。导线中电子的移动方向是从____极移向_____极。(3) 分别写出负极和正极的电极反应式，并注明反应类型。【答案】 负极：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)正极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
2. 按如图所示的装置完成下列实验。并根据电流计偏转方向确定A、B电极的类型。
(1) 若两种金属作电极，一般来说何种金属作正极，何种金属作负极？如果一个电极是金属，另一个电极是石墨，则电极的规律又如何？【答案】 较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极；金属电极作负极，石墨电极作正极。(2) 原电池的负极和正极分别发生什么类型的反应？【答案】 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
1. 电池的种类有很多，常见有以下两类。请你列举出生活中常见电池，并将其填入下表。
活动三：认识一些发展中的化学电源
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等
2. 有一类电池能将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能，该类电池被称为燃料电池。一种氢氧燃料电池的构造如右图所示。(1) H2、O2分别在电极上发生什么类型反应？【答案】 H2发生氧化反应，O2发生还原反应。(2) 燃料电池与常见一次电池和二次电池的不同点是什么？【答案】 燃料电池反应的氧化剂和还原剂是从外界通入的，常见一次电池和二次电池的反应物均密封在电池内部。
3. 根据下列化学电源的反应原理，判断参加电极反应的物质(未得失电子的物质不填)。
1. 目前我国电力供应仍然紧缺，需要开发各种资源发展电力工业。以下利用化学能发电的是( 　　)A. 水力发电　　　　 B. 火力发电C. 风力发电 D. 核能发电
2. 现有一装置如图所示(G表示电流计)，下列有关说法正确的是( 　　)A. 铜片上发生的反应为Cu－2e－===Cu2＋B. 锌片上有气体生成，铜片上没有C. 铜片附近H＋的物质的量浓度减小D. 导线中电流的方向是由锌片流向铜片
3. 氢氧燃料电池可以应用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( 　　)A. 该电池中电极a是正极B. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC. 电极b上发生氧化反应D. 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
4. 某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是( 　　)
5. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( 　　)
A. 电池Ⅰ中锌是正极B. 电池Ⅱ是一次电池C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒