湖南省长沙市2025_2026学年高三化学上学期11月月考试题含解析

这是一份湖南省长沙市2025_2026学年高三化学上学期11月月考试题含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色
C. 食盐中添加，可以帮助人们避免碘缺乏
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C具有强还原性，可防止食品氧化变质，延长保质期，A正确；
B．铁元素的焰色反应不明显，烟花色彩不来自铁，B错误；
C．食盐中添加的是碘酸钾（KIO3）而非I2，因I2难稳定且不易吸收，C错误；
D．ClO2是化合物，与Cl2不是同素异形体，描述错误，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 溶液中的水合离子：
D. 的名称：2-甲基-2-丁烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子的价层电子对数为，模型为平面三角形，A错误；
B． 用电子式表示的形成过程时，钾原子失去最外层1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，B正确；
C．半径比小，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的朝向，水合氯离子：；带正电荷，水分子在周围时，呈负电性的朝向，水合钠离子：，C错误；
D．的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误；
故选B。
3. 下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式正确。A正确；
B．离子组、、、在酸性条件下可共存，但加入少量后，与生成BaSO₄沉淀，同时被氧化，Ba2+与的比值为1:2，离子方程式为：6Fe2++8H++2+Ba2++=6Fe3++2NO↑⏐+BaSO4⏐↓+4H2O，B错误；
C．离子组、、、中，与反应生成硅酸沉淀和碳酸根离子不能共存，C错误。
D．离子组、、、中，水解使溶液呈酸性，破坏的稳定性，无法共存，D错误。
故选A。
4. 实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．和浓盐酸反应需用固液加热装置，中无加热装置，A错误；
B．收集乙炔不能用向上排空气法，要用排水法，B错误；
C．和稀硝酸反应生成的会和氧气反应生成，不能用排空气法收集，要用排水法，C错误；
D．和反应需用固固加热装置，选用作发生装置，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选d，D正确；
故选D。
5. 为了长时间观察到白色固体，设计下列4个实验，下列有关说法正确的是
A. 实验A：关闭之前的操作是：在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气，检验氢气的纯度
B. 实验B：铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管
C. 实验C：由绿矾()配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在沸水中，但不能搅拌
D. 实验D：溶液上方的苯层用于隔绝空气，也可以把苯换成四氯化碳
【答案】B
【解析】
【分析】要较长时间观察到白色氢氧化亚铁沉淀，需要把装置内的空气或溶液中的溶解氧排尽。
【详解】A．检验氢气的纯度应该在出口处收集一试管氢气，再将试管口靠近酒精灯点燃，A错误；
B．铁与稀硫酸生成氢气，首先利用氢气将体系内的空气排尽，再挤压长胶头滴管，可以在较长时间内观察到白色氢氧化亚铁沉淀，B正确；
C．由绿矾配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在硫酸中，防止亚铁离子水解，同时要加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化；绿矾溶解在沸水中，容易导致其被迅速氧化，C错误；
D．四氯化碳的密度比水大，会处于溶液下方，不能隔绝空气，因此不能把苯换成四氯化碳，D错误；
故选B。
6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是
A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴
B. 石英砂粗硅高纯硅
C.
D. 铝土矿溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．提取食盐后的母液中含Br-通入Cl2后置换出Br2，再用热空气吹出Br2，接着用SO2和水吸收Br2生成Br-，再经Cl2氧化提纯溴，符合工业流程，A正确；
B．石英和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，再被氢气还原得到精硅，符合工业流程，B正确；
C．工业上利用接触法制备硫酸，其流程为：高温煅烧生成气体，经催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，最后稀释得到成品硫酸。题干中与水反应生成，再氧化成路线反应速率慢、产率低且易形成酸雾，不符合工业生产实际，C错误；
D．铝土矿加入NaOH溶液过滤得到Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤得到Al(OH)3固体，再经过灼烧得到Al2O3固体，电解熔融Al2O3得到Al，符合拜耳法工艺，D正确；
故答案选C。
7. α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是
A. 分子中碳原子的杂化方式有3种
B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物
C. 能发生加成聚合反应
D. 在“H2O，H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．-CN中C为sp杂化，双键中C为sp2杂化，其它C均为sp3杂化，故A正确；
B该分子中含2个双键、1个三键，不饱和度为4，存在含苯环的同分异构体，可能是芳香族化合物，故B错误；
C．含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，故C正确；
D．在“H2O，H+/加热”条件下酯基发生酸性水解得到羧基，-CN酸性水解也得到-COOH，反应可生成二元羧酸，故D正确；
故选：B。
8. 下列实验现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向苯酚中滴加溶液发生反应：，说明酸性：，由于反应未生成，故不能判断苯酚酸性强于，A错误；
B．饱和溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误；
C．过氧化钠与水反应：，反应后的溶液中有氢氧化钠使溶液变红，另外还有反应：，中间产物过氧化氢有漂白性，C正确；
D．产生有两种原因，一是浓硝酸与红热的碳反应生成，二是硝酸受热分解产生的，故现象无法得到结论，D错误；
故选C。
9. 利用Sngashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列说法中正确的是
A. 步骤④过程中，Pd元素被还原B. 和CuI可提高碘苯的平衡转化率
C. 总反应的原子利用率达到100%D. 苯乙炔所有原子不在同一平面内
【答案】A
【解析】
【详解】A．步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，A正确；
B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，B错误；
C．由图可知，反应为乙炔与碘苯生成苯乙炔和HI反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，C错误；
D．乙炔属于直线结构，苯环属于平面结构，苯乙炔所有原子可以在同一平面，D错误；
故答案为：A。
10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图：
下列说法不正确的是
A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质
C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子
D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O
【答案】C
【解析】
【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，Zn、ZnO转化为ZnSO4，CuO转化为CuSO4，FeO转化为FeSO4，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，过滤得到Cu，向滤液中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO3)2溶液。
【详解】A．适当增大反应物的浓度可提高化学反应速率，A正确；
B．加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有硝酸锌，B正确；
C．由分析可知，向滤液I中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，故滤液Ⅱ中不含Fe3+，C错误；
D．硝酸铜易水解生成HNO3，为抑制其水解，将Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O，D正确；
综上所述答案为C。
11. A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)，下列说法不正确的是
A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可能呈酸性，只含C的水溶液中可能存在：
B. 若是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体，常温下溶液，则将通入溶液中，先减小后增大
D. 若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则可以是工业上制取A、C的原料
【答案】C
【解析】
【详解】A．若A是一种两性氧化物，A是氧化铝，则B可以是、可以是，根据电荷守恒，只含C的水溶液存在：，A正确；
B．A可以为单质铁，则B是氯化铁、C是氯化亚铁，则反应①是铁与氯气反应生成氯化铁、反应②是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、反应③是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B正确；
C．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液，则A是是S、C是，将通入溶液中生成单质硫和水，增大，二氧化硫过量生成亚硫酸后，减小，C错误；
D．若A是、B是、C是，工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，D正确。
答案选C。
12. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如下。
下列说法正确的是
A. 对比反应①和②，
B. 对比反应①和②，可得出结论：的氧化性随酸性减弱而增强
C. 对比反应①和②，可得出结论：的还原性随酸性减弱而减弱
D. 反应①中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应①，可得关系式：，求得，则反应②，反应②对应的关系式为，中的化合价为+5价，，反应②为，A错误；
B．反应①中Mn由+7价转化为+2价，反应②中Mn由+7价转化为+4价，可知酸性减弱Mn得电子能力减弱，故的氧化性随酸性减弱而减弱，B错误；
C．中性条件下I⁻被氧化为（+5价），酸性条件下被氧化为I2（0价），说明酸性减弱时I⁻的还原性增强，C错误；
D．反应①为，参加反应的，D正确；
故选D。
13. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是
A. 原溶液中存在、、、
B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和
C. 沉淀为
D. 无法确定原试液中是否含有、
【答案】A
【解析】
【分析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无；加入过量溶液有气体生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有，因能与发生相互促进的水解反应，故溶液中无；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀(硫酸钡)不能说明溶液中存在；向滤液中加入过量溶液有气体生成，说明存在，沉淀为氢氧化铁；向滤液中通入少量得到沉淀，则沉淀可以是或或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在、，故沉淀为。
【详解】A．由上述分析知，原溶液中存在、、、，A正确；
B．滤液中大量存在的阳离子为、、、，B错误；
C．沉淀为，C错误；
D．原溶液中存在，一定不存在，D错误；
故选A。
14. 我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡：。电极上发生的电子转移反应为。下列说法正确的是
A. 电解一段时间后阳极区增大
B. 理论上生成，双极膜中有解离
C. 阳极总反应式为
D. 阴极区总反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】在KOH溶液中HCHO转化为HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡，Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e-=HCOO-+H∙，H∙结合成H2，Cu电极为阳极；PbCu电极为阴极，首先HOOC-COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为OHC-COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O，OHC-COOH与HO-N+H3反应生成HOOC-CH=N-OH：OHC-COOH+HO-N+H3→HOOC-CH=N-OH+H2O+H+，HOOC-CH=N-OH发生得电子的还原反应转化成H3N+CH2COOH：HOOC-CH=N-OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O，据此分析；
【详解】A．根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH-、同时生成H2O，故电解一段时间后阳极区减小，A错误；
B．阴极区的总反应为，解离成和，故理论上生成，双极膜中有解离，B错误；
C．根据分析，结合装置图，阳极总反应为，C错误；
D．由分析可知，阴极总反应为，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是_______。
（2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图)：
①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：_______。
②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是_______(填标号)。
A．一定含 B．可能含 C．一定含 D．可能含
（3）同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了、、和，同学丙认为绿矾受热分解还可能有放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的金部气态产物的装置。
①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_______H。
②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是_______(不考虑装置中空气的影响)。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_______；选用的试剂为_______。
【答案】（1）品红溶液褪色
（2） ①. ②. BC
（3） ①. FGBD ②. 分解产生氧气
（4） ①. 胶头滴管 ②. 盐酸、KSCN溶液
【解析】
【分析】绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物，通过实验验证产物。
【小问1详解】
装置A中得到红棕色固体，则为Fe2O3，Fe化合价升高，则S化合价降低生成SO2，装置B中的品红溶液褪色。
【小问2详解】
①装置C中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为；
②根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红溶液，三氧化硫的漂白不可恢复，乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，不同的点是乙同学自身的品红恢复红色，而甲同学的品红不恢复，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，则可能含有二氧化硫，故选BC；
【小问3详解】
①甲同学装置A中产生气体依次通过装置F检验是否有水生成，通过装置G将生成的SO3冷凝成固体，通过装置B检验SO2，通过装置D除去SO2，最后在装置H中收集氧气；
②三氧化硫具有强氧化性，S原子易被还原，因此SO3易分解产生SO2和氧气。
【小问4详解】
绿矾分解得到铁的氧化物和硫的氧化物，要证明分解产物中含有三价铁，用非氧化性酸将分解的固体产物溶解，再用KSCN溶液检验；选用的实验仪器有试管、药匙、胶头滴管；选用的试剂是盐酸、KSCN溶液。
16. 以电解金属锰阳极渣(主要成分为，杂质为、、)和黄铁矿()为原料可制备，其流程如图所示。
已知：室温下和均难溶于水且前者的溶解度更小。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子的轨道表示式为_______。
（2）“酸浸”过程中，所用的稀酸X是_______(填化学式)。
（3）“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn浸出率与反应时间的关系如图所示。20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。100min时，“酸浸”基本完成，100~120min时，浓度下降的原因可能是_______，而此时间段(100~120min)内，浓度并没有增加的可能原因是_______。
（4）根据流程，“除、”过程中依次加入的试剂Y、Z为_______(填标号)。
A. 、B. 、
C. 、D. 、
（5）“净化”中加入的目的是除去，其反应的离子方程式为_______。
（6）加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X射线衍射图。请据此设计由固体制取活性的方案：将固体置于可控温度的反应管中，_______，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1ml/L溶液，1ml/LNaOH溶液)
（7）晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为的相对分子质量为、阿伏加德罗常数为，其晶体密度的计算表达式为_______。
【答案】（1） （2）
（3） ①. ②. 被空气中的氧气氧化成 ③. 水解生成了胶体 （4）D
（5）
（6）在850℃下隔绝空气加热2小时，并将产生的尾气通入的溶液中进行吸收
（7）或
【解析】
【分析】向阳极渣(主要成分为，杂质为、、CuO)和黄铁矿()中加入稀硫酸，将氧化生成，转化成沉淀，氧化铁、氧化铜转化成硫酸铁、硫酸铜，滤液中含有、、、等，加入将氧化为，再加入调节除去、，滤液中主要含有、，加入除去，最终得到溶液，经过一系列操作得到。
【小问1详解】
已知是25号元素，故基态原子的价电子的轨道表示式为。
【小问2详解】
由分析可知，“酸浸”过程中，所用的稀酸是。
小问3详解】
由图可知，内，元素浸出率高，含量明显增加，说明此时与反应生、、S等，对应离子方程式为；时，剩余较少，浸出的与接触机会减少，所以浓度上升；100~120min时，浓度下降的原因可能是：被空气中的氧气氧化成，但此时浓度并未上升，可能的原因是：水解生成了胶体。
【小问4详解】
“酸浸”后的滤液中含有、、、等，加入将氧化为，再加入调节除去、，由于后面用除钙元素，而原料中没有钙元素，所以此处应是加入了含钙元素的物质，故答案为D。
【小问5详解】
“净化”中加入的目的是除去，即与反应生成和，故其反应的离子方程式为。
【小问6详解】
由图中不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X射线衍射图可知，在850°C下加热制得的比较纯净，同时还将释放出含硫氧化物气体，故需用溶液来吸收，进行尾气处理，据此分析由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，在850℃下隔绝空气加热2小时，并将产生的尾气通入的溶液中进行吸收，将冷却、研磨、密封包装。
【小问7详解】
该晶胞中位于棱上和体心，个数为，位于顶点和面心，个数为，故晶体密度。
17. 化合物L是一种具有手性的有机药物，合成路线如下(部分条件省略)：
回答下列问题：
（1）化合物L分子中有_______个手性碳原子。
（2）化合物C中官能团的名称为_______。
（3）条件1与条件2相同，写出该反应条件：_______。
（4）写出下列物质转化的反应类型，：_______、D→E：_______。
（5）写出的化学方程式：_______。
（6）合成化合物除了题中给的合成路线外，还可以有第二条合成路线(如下图)：
请指出第二条合成路线的优点(写两条)：_______。
（7）符合下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构。
（8）化合物的合成过程中，经历了加成和消去两步反应，其中消去反应的化学方程式为_______(不用写反应条件)。
（9）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为主要原料合成(溶剂、催化剂、无机试剂任选)________。
【答案】（1）3 （2）碳氯键(或氯原子)、酯基
（3）氢氧化钠醇溶液，加热
（4） ①. 加成反应 ②. 取代反应
（5） （6）步骤简单(或少)；没有氯气等有毒气体，相对绿色环保，无需加热，减少能耗
（7）21 （8）
（9）
【解析】
【分析】反应流程如下：
【小问1详解】
如图，标记*的是手性碳原子：。
【小问2详解】
根据C的结构，其官能团为碳氯键(或氯原子)、酯基。
【小问3详解】
两个反应都是卤代烃的消去反应，所以条件是氢氧化钠醇溶液，加热。
【小问4详解】
A→B首先是氯气与水反应生成，再与次氯酸(Cl—OH)发生加成反应；由(3)可知，是发生了卤代烃的消去反应，则为取代反应。
【小问5详解】
F+H→I发生的反应与类似，化学方程式为。
【小问6详解】
该合成路线的优点有：步骤简单(或少)；没有氯气等有毒气体，相对绿色环保，无需加热，减少能耗。
【小问7详解】
的分子式为，不饱和度为2，能发生银镜反应说明有醛基，能发生水解反应说明有酯基，但分子中只有2个氧原子，所以是甲酸酯，分子中没有环状结构，则含有一个碳碳双键。其基本结构为，只需考虑一中含一个碳碳双键的结构，先写碳链结构，再放双键，分别为(4种)、(4种)、(4种)、(3种)、(2种)、(1种)、(0种)、(3种)，共计21种。
【小问8详解】
J()先通过六元环上的双键断开进行自身的加成反应生成，再发生消去反应脱去小分子生成，化学方程式为。
【小问9详解】
对比模拟的反应过程，可知合成路线为：。
18. 煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。
（1）用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式_______。
（2）已知：，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：
反应I：_______________
反应II：
①反应自发进行的条件为：_______。
②完成反应I的化学方程式：_______。
（3）某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。
①下列说法正确的是_______。
A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响
B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态
C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率
D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO气固异相反应为主
②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：_______。
③若该反应的正、逆反应速率可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2mlNO和2.2mlCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时_______。(结果保留两位有效数字)
【答案】（1）
（2） ①. 低温自发 ②. 2NO+2Fe=2FeO+N2
（3） ①. AD ②. 曲线1(无CO)，反应1在750K时达到平衡，继续升温平衡逆移，NO转化率略有下降；曲线2(有CO)，反应II发生，导致反应I未达平衡，750K后继续升温NO转化率继续增大。(或者曲线2：反应II750K后随温度升高速率加快，所以总反应速率加快，NO转化率继续增大；或者曲线2从总反应角度分析，随温度升高，反应速率一直在增大，故NO转化率一直增大) ③. 3.9
【解析】
【小问1详解】
阴极的电解电极方程式；
【小问2详解】
该反应ΔS