湖南省长沙市2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份湖南省长沙市2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 分值：100分
第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题3分共42分，每个小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；
B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；
C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；
D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；
故选A。
【点睛】
2. 下列实验操作和数据记录都正确的是
A. 用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
B. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g
【答案】A
【解析】
【详解】A．量筒是粗量器，只能而且必须读到小数点后一位数字，用10mL量筒可以量取NaCl溶液的体积为9.2mL，A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管量取，B不正确；
C．广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出具体的pH，C不正确；
D．使用天平时，应按左物右码的原则，而且因为NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，所以用托盘天平称量NaOH固体时，必须放在小烧杯内，D不正确；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B. 一定条件下，在密闭容器中1 ml 与0.5 ml充分反应，测得放出热量a kJ，则： kJ⋅ml()，
C. 已知P(白磷，s)(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定
D. 醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式： kJ⋅ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一反应的反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误；
B．SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，不能完全转化，1ml SO2与0.5ml O2充分反应，测得放出热量a kJ，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ，B错误；
C．P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH -57.3kJ·ml-1，D错误；
故选C。
4. 下列现象或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌与稀硫酸反应的本质是锌与氢离子的反应，加入硫酸钠固体，反应速率不变，A错误；
B．锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体过量，则锌与硫酸铜反应，则无氢气生成，B错误；
C．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，C错误；
D．面粉生产车间容易发生爆炸，面粉的粉尘较多，固体表面积增大，反应速率加快，D正确；
故选D。
5. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a ml·L-1的一元酸HA与b ml·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= ml.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 没有给具体温度和酸、碱的强弱，A错误；
B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；
C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=ml·L-1，C正确；
D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；
故合理选项为C。
6. 已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A. 加水稀释后，溶液中增大
B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸
C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，则溶液中=减小，故A错误；
B．盐酸和醋酸都是一元酸，相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力相等，故B错误；
C．根据越稀越电离的规律，0.1ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度小于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故C错误；
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸中，氢离子浓度相同，与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同，故D正确；
故选D。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 的溶液中：Mg2+、Al3+、、
C. 0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、
D. 0.1KMnO4溶液：、Na+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中含有大量的H+，H+与结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，A不合题意；
B．的溶液中含有大量的H+，H+、Mg2+、Al3+、、各离子之间不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．0.1K2CO3溶液中的与Ba2+因生成沉淀而不能大量共存，C不合题意；
D．0.1KMnO4溶液中的能与发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
8. 可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6 ml·L-1·min-1，逆反应速率v(NH3)=0.4 ml·L-1·min-1
A. 全部B. ②③④⑤
C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是v正，不能说明可逆反应达到平衡状态，①错误；
②一个N≡N键断裂同时，有6个N—H键断裂，表示的是v正=v逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，②正确；
③可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，③正确；
④对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，④正确；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；
⑦根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速率v(H2)=0.6ml/(L·min)时，用NH3表示的正反应速率v(NH3)=v(H2)= ×0.6ml/(L⋅min)=0.4ml/(L⋅min)，则有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，⑦正确；
综上所述，C项正确；
9. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 已知气体溶于水放热，则的
B. 相同条件下，的比的小
C. 相同条件下，的比的大
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知气体溶于水放热，HX(g)HX(aq)的小于0，则的HX(aq)HX(g)，故A正确；
B．由题干图示信息可知，过程HX(g) H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，∆H2>0，HBr的热稳定性强于HI，则相同条件下，HBr的比HI的大，故B错误；
C．相同条件下，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，故C错误；
D．由题干图示信息可知，过程HX(g)H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，，∆H2>0，故D错误；
故选A。
10. 科学家提出的反应历程：
第一步快速平衡
第二步慢反应
第三步快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A. 反应的中间产物只有B. 第二步中与的碰撞仅部分有效
C. 第三步反应活化能比第二步高D. 反应历程的最后一步为决速步
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中间产物有、NO，故A错误；
B．第二步中与的碰撞仅部分有效，有部分分子活化能低于活化分子或没有合适的取向，碰撞无效，故B正确；
C．第三步是快反应，第三步反应活化能比第二步低，故C错误；
D．反应历程的最慢的一步即第二步为决速步，故D错误；
故选B。
11. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
A. 图①若，则a曲线一定使用了催化剂
B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率W点逆反应速率>N点逆反应速率，B错误；
C．图③，当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，C正确；
D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点。由图可知，增大压强，平衡正移，NO的平衡转化率增大。升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡逆移，K减小，D错误；
故选C。
12. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管读数允许读到0.01mL，故可以用酸式滴定官准确量取15.00mL稀盐酸，故A正确；
B．灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，故B错误；
C．配制0.10ml/L NaOH溶液，溶解过程应在烧杯中进行，待溶液冷却后转移到容量瓶，故C错误；
D．中和热的测定，实验装置中缺少玻璃搅拌器，故D错误；
故选A。
13. X、Y可发生相互转化：，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：(正)(逆)B. L点反应达到平衡状态
C. 升高温度，减小，增大D. ℃时发生反应，测得，则
【答案】A
【解析】
【详解】A．N点未达到平衡，则(正)(逆)，因为反应过程中，正反应速率不断减小，所以(正)＞(正) ＞(逆)，A正确；
B．L点时，X与Y的质量分数相等，由反应可知，此时X转化率为50%，随着时间进行，X还在不断被消耗，所以L点反应未达到平衡状态，B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，即和均增大，C错误；
D．根据图像可知，T1℃时反应达到平衡状态后，X的质量分数为30%，则Y的质量分数为1-30%=70%，那么平衡常数K=，又因反应为放热反应，则升高温度，K值减小，可能减小到1，此时K==1，这时的温度T2＞T1，D错误；
故选A。
14. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：从容器中转移C
C. 平衡常数K：
D. 平衡时A的体积分数：
【答案】D
【解析】
【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。
【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．根据图象变化曲线可知，t2∼t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B错误；
C．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，C错误；
D．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)>φ(I)，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(每空2分，共58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。
A. 由水电离出的：③>①
B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中
D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
（2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
下列说法正确的是_____。
A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B. 溶液中通少量：
C. 溶液中通少量：
D. 向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（3）已知25℃，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。
（4）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_____(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_____7.
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的_____。
③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，且，，则_____。
【答案】（1）D （2）B
（3） ①. ②. 0.62
（4） ①. 等于 ②. 无法确定 ③. 10 ④. 1：9
【解析】
【小问1详解】
A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1ml•L-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1ml•L-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c(H+)：①＞③，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1ml•L-1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，所以c()=C(Cl-)，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以PH=11氨水的浓度大于10-3ml•L-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确；
故选D。
【小问2详解】
根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞。
A．相同条件下、同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液中，H2SO3 溶液的酸性更强，故A错误；
B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成、，离子方程式为：2+SO2+H2O═2+，故B正确；
C．NaHCO3溶液中通少量SO2反应生成CO2、，离子方程式为：+SO2=CO2+，故C错误；
D．碳酸氢钠不能与HClO反应，但可以与HCl反应，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，HClO浓度增大，HClO具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应，HClO的浓度降低，故D错误；
故选：B。
【小问3详解】
由，得；，时的溶液呈中性，则，解得。
【小问4详解】
①曲线A对应的温度下水的离子积常数为10-14，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01ml/L，pH=12的某BOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01ml/L，对水的电离抑制程度相同，则α1等于α2，若将二者等体积混合，由于BOH的碱性强弱不确定，如果是强碱，二者恰好反应，溶液显中性，如果是弱碱，则反应后BOH过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH无法确定；
②在曲线B所对应的温度下水的离子积常数为10-12，0.02ml•L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度是0.04ml/L，0.02ml•L-1的NaHSO4溶液中氢离子浓度是0.02ml/L，二者等体积混合氢氧根过量，氢氧根离子浓度是=0.01ml/L，氢离子浓度是10-10ml/L，则pH=10；
③若另一温度下测得0.01 ml•L-1的NaOH溶液的pH为11，水的离子积常数是0.01×10-11=10-13；在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，pH=10，则碱过量，氢氧根离子浓度是0.001ml/L，且a=12，b=2，则=0.001，因此Va：Vb=1：9。
16. 平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。以下说法错误的是_____。
A. 原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大
B. 杂质有可能引发催化剂中毒
C. 使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率
D. 铜氨液再生的适宜条件是高温低压
（2）已知在溶液中存在下列平衡： 向溶液中加入NaHS固体时，_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线_____(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则_____。(选填“”)
（4）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示。根据如图数据。写出该反应的化学方程式：_____；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_____。
【答案】（1）A （2）增大
（3） ①. B ②. ＜
（4） ①. A(g)+2B(g)⇌2C(g) ②. 增大压强
【解析】
【小问1详解】
A．工业合成氨的反应为，所以适当增大氢气的量，会使平衡向正向移动，从而使混合物中氨的体积分数变大，但不是原料气中氢气的体积分数越大平衡混合物中氨的体积分数越大，无杂质时，理论上当投料氢氨比为3：1时，氨的体积分数最大，工业生产中采用稍过量的氮气，以提高氢气的转化率，即氢氨比为2.8：1，A错误；
B．合成氨的催化剂采用铁触媒，CO可能会与铁触媒结合成配合物，引发催化剂中毒，导致活性下降，故B正确；
C．使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，从而大大提高生产效率，故C正确；
D．根据铜氨液与CO、氨气的反应可知，要使铜氨液再生，需使平衡向逆反应方向移动，升高温度或减小气体压强均可使平衡逆移，满足要求，D正确；
故选A；
【小问2详解】
加NaHS固体时增大了HS-浓度，电离平衡右移，故c(S2-)增大；
【小问3详解】
盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn的反应，而醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，盐酸中HCl完全电离，随着H+反应消耗，醋酸的电离平衡向右移动，所以醋酸中H+浓度减小的速度比盐酸中H+浓度减小的速度慢，即醋酸溶液中pH增大的速率比盐酸中pH增大的速率慢，所以B曲线是醋酸溶液pH变化曲线；由图象知盐酸和醋酸分别与锌反应过程的pH都是由2增大到4，即H+浓度都是由10-2ml/L减小到10-4ml/L，又因盐酸与醋酸溶液体积相同，因此盐酸和醋酸开始时H+物质的量相等，反应结束时盐酸和醋酸溶液中H+的物质的量也相等，假定消耗的Zn质量相同，则盐酸与醋酸中反应消耗H+的物质的量相同，但醋酸的电离平衡要向右移动，反应结束时醋酸中H+物质的量比盐酸多，若要使盐酸与醋酸反应结束时H+物质的量相等，只有在醋酸中再加适量的锌以消耗掉比盐酸多出的H+，所以醋酸溶液中加入的锌多，即m1