高中化学人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物授课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物授课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了素养发展目标，碳酸钠的用途，焰色试验，套管实验，NaHCO3，对固体进行加热，加入适量NaOH溶液，通入过量CO2，5焰色试验，物理变化等内容，欢迎下载使用。
03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
1.通过Na2CO3、NaHCO3性质的实验操作、观察现象以及讨论总结，掌握两种钠盐性质上的异同点及建构二者之间的相互转化关系，初步认识元素化合物的学习思路，培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。 2.通过学习碳酸钠和碳酸钾焰色试验，知道焰色试验的操作方法，掌握钠、钾及其化合物的检验方法，了解焰色试验在生产和生活中的应用，感受化学的魅力。
01 素养发展目标
碳酸氢钠的用途
03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
任务一、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其溶液的酸碱性
【实验2-4】:在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约 1 g)，完成下列实验，并实验现象和相应的结论填入下表：
碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
碳酸钠和碳酸氢钠的性质探
任务二、探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
【实验2-5】，按图示装置分别给碳酸钠、碳酸氢钠加热，比较它们的稳定性，完成下表内容。
气泡产生，澄清石灰水不变浑浊
气泡产生,澄清石灰水变浑浊
Na2CO3很稳定，受热不分解
NaHCO3不稳定，受热易分解
【现象】两试管中均有气泡产生，小试管口处有小液滴出现，A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
①加热碳酸钠固体时，最初也会看到导管口有气泡，那是试管内气受热、体积膨胀而造成的。②碳酸钠的熔点是851 0C,当超过熔点时碳酸钠才稍稍分解。而碳酸氢钠超过100 0C即开始分解，温度升高,分解加快。从图可知, 在170~180 0C,约经过35 min,碳酸氢钠即全部分解为碳酸钠。如图：
任务三、问题探究：实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？ 若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，又会有什么现象呢？
①通入二氧化碳时间较长，澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，原因是二氧化碳与澄清的石灰水先生成难溶的CaCO3沉淀，继续通二氧化化碳，又生成可溶性的Ca(HCO3)2。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 。
②若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，发生反应：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓,由于反应要消耗水，生成NaHCO3的质量大于Na2CO3 ，同时NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以会生成NaHCO3沉淀。
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现：
两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。
任务四、实验探究碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙溶液的反应
Ca2++CO32- = CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3- = CO32-CaCO3↓+2H2O
Ca(OH)2足量：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的转化
Na2Ca. 少量H+ b. 通过量CO2O3
a. 加热b. 加NaOH溶液
碳酸钠和碳酸氢钠的除杂问题
除杂（括号里面为杂质）
固体：Na2CO3（NaHCO3）
溶液：Na2CO3（NaHCO3）
溶液：NaHCO3（Na2CO3）
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
沉淀法: 加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3
气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
酚酞法：向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶 液明显变红的是Na2CO3溶液。
测pH法：用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液
加热法:加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
加酸法:加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。
加少量水:加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加 大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
任务五、探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征焰色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
思 考：1.在洗涤时能否把盐酸改为硫酸？
不能，盐酸是低沸点酸易挥发。用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。
2.所有的金属元素都能发生颜色反应吗？
不是，如铂丝，铁等都不能发生。
（1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反应制节日烟花。（3）照明或其他
高压钠灯发出金白色光，具有发光效率高、透雾能力强等优点，广泛应用于室外照明。
火箭发射后释放出钠蒸气，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。
1．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ） A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B．可以利用加热的方法来鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量 D．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，只有Na2CO3 溶液颜色变红2.下列有关焰色试验的叙述正确的是( )A.可用铜丝代替铂丝进行试验B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性
3.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是________，俗称________，其水溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_________________________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量：前者_____(填“＞”“＜”或“＝”)后者。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为
Na2CO3＋H2O＋CO2↑