天津市河东区2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题（试卷+解析）

这是一份天津市河东区2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题（试卷+解析），共31页。试卷主要包含了5 Na， 近年来，我国科技成果显著， 下列化学用语书写正确的是， 下列物质中，不与发生反应的是， 下列元素中，属于第三周期的是， 下列仪器不能加热的是等内容，欢迎下载使用。
本式卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考式用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考武用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 Cl：35.5 Na：23 O：16 S：32 Fe：56
一、本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意
1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及材料不属于金属材料的是
A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金
2. 下列化学用语书写正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 分子的结构模型：
C. Be的原子结构示意图：
D. 用电子式表示NaCl的形成过程：
3. 下列对于金属Na性质的描述，不正确的是
A. 硬度小B. 有金属光泽C. 有强还原性D. 密度比水大
4. 下列物质中，不与发生反应的是
A. B. CaOC. COD. NaOH
5. 下列物质的分类不正确的是
A. 属于酸B. 属于盐C. 属于氧化物D. 属于碱
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. 溶液C. 乙醇溶液D. 胶体
7. 下列元素中，属于第三周期的是
A. MgB. OC. CD. H
8. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是
A. 质子数为41B. 核外电子数为52
C. 质量数为93D. 与互为同位素
9. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
10. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 在通风橱内制备B. 配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 点燃前，先进行验纯操作D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的Na
11. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是
A. NaOH稀溶液B. 医用酒精C. 稀硫酸D. NaCl溶液
12. 下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A. 固体B. 溶液
C. HClO溶液D. NaOH固体
13. 将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是
A. 稀硫酸B. 氯水C. 硫酸锌溶液D. 氯化铜溶液
14. 下列关于钠的化合物的说法不正确的是
A. 溶液显酸性B. 固体的颜色为淡黄色
C. 中阴阳离子个数比为D. 受热转化为
15. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 溶液B. 浓盐酸C. 溶液D. 浓硫酸
16. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性：B. 碱性：
C. 酸性：D. 热稳定性：
17. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
18. 下列关于和的描述正确的是
A. 溶液显碱性，所以属于碱
B. 溶液中存在的离子主要有、和
C. 热稳定性：
D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等
19. 下列化学用语不能解释实验事实的是
A. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味气体：
B. 通入石灰乳中制漂白粉：
C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、
20. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. 根据实验①的现象可推出①中有氧气生成
B. 实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾
C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响
D. 将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成
21. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
22. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
23. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是
A. B.
C. D.
24. 氯化钾(KCl)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是
A. 氯化钾属于离子化合物
B. 氯化钾的水溶液可以导电
C. 如图所示粒子为水合氯离子
D. 灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色
25. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是
A. 实验结束时固体变为红棕色B. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气
C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚D. 每消耗1mlFe，转移3ml电子
26. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是
A. 中Au的化合价为
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. 电离方程式：
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
27. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
28. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
A AB. BC. CD. D
29. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：
B. 、、所含的质子数和电子数均相等
C. 反应②中和的物质的量比为
D. 反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键
30. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。
该植物营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
31. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。
（1）写出的电子式___________。
（2）Cl在周期表中的位置___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。
（3）ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。
A．只含有离子键 B．只含有共价键 C．既含有离子键又含有共价键
（4）下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是___________。
A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易
B．对应单质的熔、沸点越来越低
C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
（5）K、Rb、Cs金属性强弱顺序是___________。
___>____>____，从原子结构角度解释它们金属性强弱原因：___________。
（6）ULM-1溶于水后的溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。
32. 实验小组配制的溶液。
（1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（2）计算需要固体的质量：___________g。
（3）称量固体后，继续进行配制实验
①下列实验步骤中，操作错误的是___________(填序号)。
②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
i．未进行步骤c．___________。
ii．定容时俯视刻度线。___________。
33. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式___________；___________。
（2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。
①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。
②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。
③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________。
（4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下：
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。
（5）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
C. 反应器Ⅲ中生成1 ml 时，转移1 ml电子
D. 含CO和各1 ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 ml 序号
实验操作
实验现象
①
取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸
剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃
②
取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸
剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃
物质
类别
应用
A
FeO
碱性氧化物
作红色颜料
B
两性氢氧化物
抗酸药
C
氧化物
作潜水艇供氧剂
D
NaClO
盐
作杀菌消毒剂
A．验证与水反应生成
B．比较、、的氧化性
C．除去中的少量HCl
D．制取纯净的沉淀
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色
该溶液一定不含
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
离子种类
浓度
0.01
___________
0.01
0.015
0.005
a．溶解
b．转移

c．洗涤
d．定容
氧化剂
还原产物
河东区2025-2026第一学期期末考试
高一化学练习一
本式卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考式用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考武用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 Cl：35.5 Na：23 O：16 S：32 Fe：56
一、本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意
1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金
【答案】C
【解析】
【详解】A．铼合金是合金材料，属于金属材料，故A不选；
B．铝、铜和铌都属于金属材料，故B不选；
C．氮化硅属于无机非金属材料，不是金属材料，故C选；
D．铝合金是合金材料，属于金属材料，故D不选；
答案选C。
2. 下列化学用语书写正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 分子的结构模型：
C. Be的原子结构示意图：
D. 用电子式表示NaCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO的中心原子是O，结构式为H-O-Cl，A错误；
B．CO2是直线形分子，但C原子半径大于O原子半径，B错误；
C．Be的原子序数为4，结构示意图为，C错误；
D．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；
故选D。
3. 下列对于金属Na性质的描述，不正确的是
A. 硬度小B. 有金属光泽C. 有强还原性D. 密度比水大
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠单质可用刀切开，说明钠的硬度小，A不符合题意；
B．钠作为金属单质，具有金属的通性，故钠具有金属光泽，B不符合题意；
C．钠的最外层只有一个电子，易失去电子，具有强还原性，C不符合题意；
D．钠与水反应时，钠单质浮在水面上，说明钠的密度比水小，D符合题意；
故选D。
4. 下列物质中，不与发生反应的是
A. B. CaOC. COD. NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．能溶于水，且与水反应生成碳酸，故A不符合题意；
B．酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，二者可以反应生成盐CaCO3，故B不符合题意；
C．与CO互不反应，故C符合题意；
D．与NaOH反应生成Na2CO3，故D不符合题意；
故选C。
5. 下列物质的分类不正确的是
A. 属于酸B. 属于盐C. 属于氧化物D. 属于碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．是钠离子和碳酸氢根形成的，属于盐，故A错误；
B．是铜离子和氯离子形成的，属于盐，故B正确；
C．只含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故C正确；
D．电离出的阴离子都是氢氧根，属于碱，故D正确；
答案选A。
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. 溶液C. 乙醇溶液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，只有胶体能观察到丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案选D。
7. 下列元素中，属于第三周期的是
A. MgB. OC. CD. H
【答案】A
【解析】
【分析】元素周期表中，周期数由原子核外电子层数决定，第三周期包含原子序数11至18的元素（钠至氩）。
【详解】 A．Mg（镁）原子序数为12，位于第三周期，A正确；
B．O（氧）原子序数为8，位于第二周期，B错误；
C．C（碳）原子序数为6，位于第二周期，C错误；
D．H（氢）原子序数为1，位于第一周期，D错误；
故选A。
8. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是
A. 质子数为41B. 核外电子数为52
C. 质量数为93D. 与互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．核素左下角表示质子数，由可知，质子数为41，A正确；
B．的质子数为41，则核外电子数为41，B错误；
C．核素左上角表示质量数，的质量数为93，C正确；
D．与质子数相等，中子数不同，二者互为同位素，D正确；
故选B。
9. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．烧杯可以垫石棉网加热，A不符合题意；
B．试管可以直接加热，B不符合题意；
C．容量瓶不能加热，C符合题意；
D．圆底烧瓶可以垫石棉网加热，D不符合题意；
故选C。
10. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 在通风橱内制备B. 配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 点燃前，先进行验纯操作D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的Na
【答案】B
【解析】
【详解】A．在通风橱内制备氯气（）可有效防止有毒气体泄漏，确保实验安全，符合安全要求，A不符合题意；
B．配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致局部过热和酸液飞溅，可能造成烫伤或腐蚀，不符合安全要求（正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌），B符合题意；
C．点燃氢气（）前进行验纯操作可检测气体纯度，避免因混有空气而引发爆炸，符合安全要求，C不符合题意；
D．用干燥沙土覆盖少量燃着的钠（Na）可隔绝氧气和水分，扑灭金属钠火灾，符合安全要求，D不符合题意；
故答案选择B。
11. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是
A. NaOH稀溶液B. 医用酒精C. 稀硫酸D. NaCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．NaOH为电解质，NaOH稀溶液能导电，对人体有害和对设备造成损坏，A不符合题意；
B．医用酒精不是电解质、不导电，B不符合题意；
C．硫酸电解质，稀硫酸能导电，对人体有害和对设备造成损坏，C不符合题意；
D．氯化钠是电解质溶液，医院里医生给‘病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液为氯化钠溶液，D符合题意；
故选D。
12. 下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A. 固体B. 溶液
C. HClO溶液D. NaOH固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，变质过程中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而变质，变质过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气而变质，变质过程中氯元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应而变质，变质过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
13. 将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是
A. 稀硫酸B. 氯水C. 硫酸锌溶液D. 氯化铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，
A．加稀硫酸，不发生反应，故A不选；
B．加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；
C．加硫酸锌溶液，不发生反应，故C不选；
D．加氯化铜，不发生反应，故D不选；
故选：B。
14. 下列关于钠的化合物的说法不正确的是
A. 溶液显酸性B. 固体的颜色为淡黄色
C. 中阴阳离子个数比为D. 受热转化为
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故A正确；
B．固体的颜色为白色，故B错误；
C．由Na+、构成，阴阳离子个数比，故C正确；
D．不稳定，受热分解为、二氧化碳、水，故D正确；
答案选B。
15. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 溶液B. 浓盐酸C. 溶液D. 浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe会和溶液反应生成FeSO4和Cu，溶液不可用铁制容器盛装，A不选；
B．Fe会和浓盐酸反应生成FeCl2和H2，浓盐酸不可用铁制容器盛装，B不选；
C．Fe会和溶液反应生成FeCl2，溶液不可用铁制容器盛装，C不选；
D．常温下，Fe在浓硫酸中会发生钝化，浓硫酸可用铁制容器盛装，D选；
答案选D。
16. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性：B. 碱性：
C. 酸性：D. 热稳定性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，能用元素周期律解释，A不选；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，B不选；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，C选；
D．同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，能用元素周期律解释，D不选；
答案选C。
17. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选；
B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选；
C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选；
D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选；
答案选A。
18. 下列关于和的描述正确的是
A. 溶液显碱性，所以属于碱
B. 溶液中存在的离子主要有、和
C. 热稳定性：
D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．尽管溶液显碱性，但电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，A错误；
B．在水溶液中的电离方程式为：，溶液中存在的离子主要有和，B错误；
C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C错误；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知反应生成的CO2的物质的量相等，D正确；
故选D。
19. 下列化学用语不能解释实验事实的是
A. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：
B. 通入石灰乳中制漂白粉：
C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，具有刺激性气味，化学方程式正确，能解释实验事实，A不符合题意；
B．氯气通入石灰乳制漂白粉的化学方程式正确，符合工业制备原理，能解释实验事实，B不符合题意；
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性，需中和所有离子，当溶液呈中性时，反应的离子方程式为 ，C符合题意；
D．硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氧化为红褐色氢氧化铁，化学方程式正确，能解释实验事实，D不符合题意；
故答案选C。
20. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. 根据实验①的现象可推出①中有氧气生成
B. 实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾
C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响
D. 将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象，可以推出①中有氧气生成，A正确；
B．实验①②反应均放热，导致盐酸中的氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾现象，B正确；
C．实验①湿润的红色纸条不褪色，实验②湿润的红色纸条褪色，实验生成的产物有区别，而实验①②盐酸浓度不同，说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，C正确；
D．由于反应会生成氧气，能氧化KI生成I2，也能使湿润的-淀粉试纸变蓝，结合实验①中用3ml/L盐酸时湿润的红色纸条不褪色，可以判断用2ml/L盐酸时不会生成氯气，D错误；
故选D。
21. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeO是碱性氧化物，但FeO是黑色粉末，不能作红色颜料（红色颜料通常是Fe2O3），A错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与胃酸(HCl)反应，可用作抗酸药，分类和应用均正确，B正确；
C．Na2O2是由Na和O两种元素组成的氧化物，能与CO2或水反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，分类和应用均正确，C正确；
D．NaClO是盐，能水解生成次氯酸，具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂，分类和应用均正确，D正确；
故选A。
22. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．可与生成和，因发生复分解反应而不能大量共存，与可生成而不能大量共存，A项错误；
B．互相之间不发生反应，可大量共存，B项正确；
C．与发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．具有还原性，具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误；
答案选B。
23. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶于酸生成，然后与氢氧化钠反应生成，不能由一步反应转化为，故A符合题意；
B．与水反应可生成，故B不符合题意；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．单质铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故D不符合题意；
故选A。
24. 氯化钾(KCl)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是
A. 氯化钾属于离子化合物
B. 氯化钾的水溶液可以导电
C. 如图所示的粒子为水合氯离子
D. 灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钾由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故A正确；
B．氯化钾是电解质，在水溶液中电离出自由移动的钾离子和氯离子，其水溶液可以导电，故B正确；
C．氯离子带负电荷，应该吸引水分子中H，图示的粒子为水合钾离子，故C错误；
D．钾元素的焰色为紫色，灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色，故D正确；
选C。
25. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是
A. 实验结束时固体变为红棕色B. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气
C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚D. 每消耗1mlFe，转移3ml电子
【答案】B
【解析】
【分析】由实验装置图可知，试管中湿棉花受热提供水蒸气，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明反应有氢气生成。
【详解】A．由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，故A错误；
B．由分析可知，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热反应有氢气生成，故B正确；
C．由实验装置图可知，图中盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，故C错误；
D．由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3ml铁时，转移电子的物质的量为8ml，则消耗1ml铁时，转移电子的物质的量为ml，故D错误；
故选B。
26. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是
A. 中Au的化合价为
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. 电离方程式：
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为，故A正确；
B．氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确；
C．是强酸，电离方程式：，故C错误；
D．纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确；
选C。
27. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应生成NaOH和，其中可以用带火星的木条来检验，若是木条复燃则证明有生成，A选项正确；
B．氯气可以将NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘均置换出来，可证明氧化性Cl2＞Br2，以及Cl2＞I2，但是无法比较两者氧化性的强弱，B选项错误；
C．以及HCl均可以和氢氧化钠溶液反应，无法实现除杂目的，C选项错误；
D．NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此无法制得纯净的沉淀，D选项错误；
故选A。
28. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有，A正确；
B．也能与碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有的是氯离子，B错误；
C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，结论不准确，C错误；
D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子均会产生上述现象，所以结论不正确，D错误；
故选A。
29. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：
B. 、、所含的质子数和电子数均相等
C. 反应②中和的物质的量比为
D. 反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左往右半径依次减小，则原子半径：，A错误；
B．、的质子数和电子数均为10，的质子数为9，电子数为10，B错误；
C．反应②中和反应生成HCl、N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2+3=3HCl+ N2+3H2O，和的物质的量比为，C正确；
D．反应③中NaOH既含离子键又含共价键，HCl和H2O中只含共价键，NaCl中只含离子键，D错误；
故选C。
30. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。
该植物营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据电荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)= ；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
31. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。
（1）写出的电子式___________。
（2）Cl在周期表中的位置___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。
（3）ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。
A．只含有离子键 B．只含有共价键 C．既含有离子键又含有共价键
（4）下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是___________。
A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易
B．对应单质的熔、沸点越来越低
C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
（5）K、Rb、Cs金属性强弱顺序是___________。
___>____>____，从原子结构角度解释它们金属性强弱原因：___________
（6）ULM-1溶于水后的溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。
【答案】（1） （2） ①. 第三周期ⅦA族 ②.
（3）C （4）AC
（5） ①. Cs>Rb>K ②. 最外层都只有1个电子，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致更容易失去电子
（6）或
【解析】
【小问1详解】
是共价化合物，分子中氢原子与氧原子通过一对共用电子对结合，电子式为：；
【小问2详解】
的原子序数为 17，核外电子排布为 2、8、7，位于第三周期第ⅦA族； 的最高价为 +7 价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，故答案为：第三周期第ⅦA族；；
【小问3详解】
ULM-1 的化学式为 。该物质由、、构成，阳离子和阴离子之间存在离子键。 内部的 键、 分子内部的 键属于共价键。因此，该矿物中既含有离子键又含有共价键，故答案选 C；
【小问4详解】
A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易，说明失电子能力增强，金属性增强，A 符合题意；
B．单质的熔、沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，B 不符合题意；
C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，C 符合题意；
故答案选 AC；
【小问5详解】
K、Rb、Cs 同属第ⅠA族，最外层都只有 1 个电子；从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致失电子能力增强，金属性依次增强，因此金属性强弱顺序：，故答案为：；最外层都只有1个电子，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致更容易失去电子；
【小问6详解】
ULM-1 溶于水后电离出 、 和 。加入足量 溶液时， 与 生成 沉淀， 与 反应生成 （或 和 ）。因此离子方程式为：或。
32. 实验小组配制的溶液。
（1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（2）计算需要固体的质量：___________g。
（3）称量固体后，继续进行配制实验。
①下列实验步骤中，操作错误的是___________(填序号)。
②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
i．未进行步骤c．___________。
ii．定容时俯视刻度线。___________。
【答案】（1）100 mL容量瓶
（2）5.9 （3） ①. bd ②. 偏低 ③. 偏高
【解析】
【小问1详解】
配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶；
【小问2详解】
需要NaCl固体的质量m=nM=cVM=0.1L×1ml/L×58.5g/ml=5.85g，托盘天平精确到0.1g，故需要固体的质量为5.9g；
【小问3详解】
①转移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线向平，故bd操作错误；
②i．未进行洗涤会导致溶质偏少，浓度偏低；
ii．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。
33. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式___________；___________。
（2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。
①在该转化过程中，最终得到还原产物为___________。
②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。
③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________。
（4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下：
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。
（5）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
C. 反应器Ⅲ中生成1 ml 时，转移1 ml电子
D. 含CO和各1 ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 ml
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 、 ②. 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为 ③. 94.5%
（4） （5）D
【解析】
【分析】铁屑中的单质铁经过酸溶后，转化为溶液中的二价铁离子，后添加草酸，得到草酸亚铁沉淀，通入氧气灼烧，氧化碳元素为二氧化碳和一氧化碳，经过还原步骤，得到纳米铁；
【小问1详解】
由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式分别为：和；
【小问2详解】
草酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，草酸亚铁与氧气反应生成和的物质的量比为1:1，则反应时，草酸亚铁中的铁元素的化合价升高、碳元素的化合价既升高又降低，化学方程式为：；
【小问3详解】
①由图可知，被还原，最终产物为与；
②要证明净化后的纳米铁粉全部转化为，可以取少量溶液于试管中，加入溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为；
③根据题给反应，与存在对应关系：，消耗溶液22.50 mL，，，；
【小问4详解】
中化合价为+5价，还原产物为，1 ml转移6 ml电子，等物质的量条件下，在四种氧化剂中转移电子最多，得到最多；
【小问5详解】
A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有C、H、Fe，有三种，A错误；
B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂分别为和，氧化产物与还原产物分别为和，对应关系为，比例应为1:4，B错误；
C．中铁元素平均化合价为，反应器Ⅲ中生成1 ml 时，转移电子，C错误；
D．1 ml和 1 ml在反应器Ⅰ中分别还原，共生成ml，在反应器Ⅱ中，根据反应比例：，则ml可生成ml，D正确；
故选D。序号
实验操作
实验现象
①
取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸
剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃
②
取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸
剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃
物质
类别
应用
A
FeO
碱性氧化物
作红色颜料
B
两性氢氧化物
抗酸药
C
氧化物
作潜水艇供氧剂
D
NaClO
盐
作杀菌消毒剂
A．验证与水反应生成
B．比较、、的氧化性
C．除去中的少量HCl
D．制取纯净的沉淀
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色
该溶液一定不含
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
离子种类
浓度
0.01
___________
0.01
0.015
0.005
a．溶解
b．转移

c．洗涤
d．定容
氧化剂
还原产物