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天津市河东区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（解析版）
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这是一份天津市河东区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 已知，3ml，A正确；， 时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(单选题共36分)
本卷可能用到的相对原子质量：Na23 S32 O16
1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【解析】
【详解】A．将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；
B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；
C．夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；
D．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确；
故选：D。
2. 下列说法不正确的是
A. 能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B. 催化剂不参加反应，前后质量不变
C. 升高温度，活化分子百分数增大
D. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．能引起化学反应的碰撞称为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子属于活化分子，故A正确；
B．催化剂参与反应改变反应的途径，降低反应活化能，但前后质量不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，故C正确；
D．能发生有效碰撞的分子属于活化分子，活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能，故D正确；
故选B。
3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原
C. 轮船船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法
D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，故A错误；
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，故B错误；
C．锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，故D错误；
故答案选C。
4. 已知：，下列说法不正确的是
A. 和充分反应生成的物质的量一定小于
B. 达到化学平衡状态时，的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，转化率达不到100%，故和充分反应生成的物质的量一定小于0.3ml，A正确；
B．可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，B正确；
C．当达到化学平衡状态时，反应放出热量，但是达到化学平衡时反应不可能进行到底，因此放出的热量小于a kJ，C正确；
D．升高反应温度，正逆反应速率都增大，D错误；
故选D。
5. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a ml/L，下列说法不正确的是
A. a＜7时，水电离受到促进B. a＞7时，水的电离受到抑制
C. a＜7时，溶液的pH一定为aD. a＞7时，溶液的pH一定为14－a
【答案】D
【解析】
【详解】A．如果a＜7，则水电离出的c(H+)＞1×10-7ml/L，则水的电离受到促进，故A正确；
B．如果a＞7，则水电离出的c(H+)＜1×10-7ml/L，则水的电离受到抑制，故B正确；
C．如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；
D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D错误；
答案选D。
【点睛】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离。
6. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A. - 270 kJ/mlB. +26 kJ/mlC. -582 kJ/mlD. +270 kJ/ml
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/ml，故合理选项是A。
7. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
B. 增大压强，W质量分数增加
C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。
A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；
B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；
C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误；
综上所述，答案为A。
8. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）
A. 三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC
B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大
C. 反应HC＋B－===HB＋C－能够发生
D. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大
【答案】C
【解析】
【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。
【详解】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误；
B、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误；
C、由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B－=HB＋C－能发生，故C正确；
D、由A可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次减小，故D错误；
故选C
9. 时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是
A. 将水加热，增大，减小
B. 在蒸馏水中滴加浓不变，增大
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热反应，将水加热，增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，减小，A正确；
B．在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释放热使得Kw增大，增大，B错误；
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸性，增大，C正确；
D．向水中滴入少量溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，降低，D正确；
故选B。
10. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 负极的电极反应式为
B. 总反应式为
C. H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A
D. 通入气流速度的大小可能影响电池的电动势
【答案】C
【解析】
【详解】A． A极通入和，在负极失电子生成，电极反应式为，故A正确；
B． 该电池的总反应式为，故B正确；
C． A为负极，B为正极，的移动方向为从电极A通过质子交换膜到电极B，故C错误；
D． 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，通入气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；
故选C。
11. 下列叙述正确的是
A. 对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极
B. 用铜作电极电解溶液的阳极反应式为
C. 锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生
D. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池的总反应为，放电时，Pb作负极，发生氧化反应，充电时，Pb电极发生还原反应，所以对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极，A正确；
B．金属铜作阳极，在阳极Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为，B错误；
C．原电池中，电子由负极流出，经过导线进入正极，电子不能进入电解质溶液，C错误；
D．金属镁作负极，发生氧化反应，氯化银是氧化剂，在正极发生还原反应，正极反应式为，D错误；
答案选A。
12. 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
A. ，
B. 增大压强，B的转化率减小
C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“先拐先平，数值大”可知，，温度越高，平衡时物质C的质量(m)越小，故此反应的正反应为放热反应，，A错误；
B．由题图分析压强和反应速率的关系可知，增大压强，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，B的转化率增大，B错误；
C．由于D是固体，所以反应过程中气体质量是变量，混合气体的密度不再变化即达到平衡状态，C正确；
D．正反应为气体物质的量减小的反应，则，但与的大小无法判断，D错误；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题)
13. 回答下列问题。
Ⅰ.是一种无色有刺激性气味的液体。
（1）已知能量变化如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。
a.转变成的过程是一个吸收能量的过程
b.的生成速率与的消耗速率之比为
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得内平均反应速率_______，则的转化率为_______。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（3）该反应的焓变_______0，熵变_______0(填“>”“<”或“=”)。
（4）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。
A. B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
（5）根据表中数据计算，在时，反应的平衡常数_______。
（6）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. > ②. > （4）BC
（5）
（6）增大
【解析】
【小问1详解】
a.反应物总能量高于生成物，故该反应是放热反应，a错误；
b.氢气是生成物，甲醇是反应物且化学计量系数之比为2∶1，故的生成速率与的消耗速率之比为2∶1，b错误；
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，c正确；
d.键断裂（消耗1mlCH3OH）的同时键断裂（消耗1mlCO2），即正反应和逆反应速率相等，则反应建立该条件下的平衡，达最大限度，d正确；
故选cd；
【小问2详解】
的密闭容器中，测得说明消耗氧气的物质的量为2ml-0.2ml/L2L=1.6ml，根据方程式中化学计量系数可知甲醇的消耗量为1.6ml2=3.2ml，故甲醇的转化率为，；
【小问3详解】
该反应反应物为固体，生成物为气体，故熵变>0；温度越高，平衡总压强越大，说明反应正向移动，故该反应为吸热反应，即>0；
【小问4详解】
A. 由化学方程式计量系数可知 ，反应达平衡，A错误；
B. 该反应反应物为固体，生成物为气体，当密闭容器中总压强不变时建立平衡，B正确；
C. ，气体的质量在未达到平衡时一直再变，密闭容器中混合气体的密度不变时反应达平衡，C正确；
D. 密闭容器中只有两种生成物气体：氨气和二氧化碳且2∶1的比例生成，故氨气的体积分数始终不变，D错误；
故选BC；
【小问5详解】
反应25℃时平衡气体总浓度为4.8，c(NH3)=3.2，c(CO2)=1.6，故该反应的平衡常数为，与互为可逆反应，故平衡常数；
【小问6详解】
若在恒温下压缩容器体积相当于增大压强，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增大。
14. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验I、II、III，方案如下：
资料：ⅰ．，
ⅱ．吸附后会呈现茶色
ⅲ．
（1）实验I中的白色沉淀是______。
甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因____________________________________。
（2）请结合化学用语解释溶液呈碱性的原因________________________________。
（3）写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式_____________________________。
（4）与实验I和II对比，实验Ⅲ使用溶液的优点有________________________。
【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：
取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。
（5）请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因________________________。
【答案】（1） ①. ②. ，，1ml/L碳酸钠溶液中，约为1 ml/L，生成需要的更低，更易生成
（2），，的水解程度大于电离程度
（3）
（4）生成保护；pH低，降低的比例
（5）反应1：，
反应2：。
反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为的浅绿色。
【解析】
【分析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵分别反应产生的白色沉淀，白色沉淀发生的变化，进行探究。
【小问1详解】
实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色，则为被空气中的氧气氧化转化为，故白色沉淀为；
甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因是，，溶液中，约为1 ml/L，生成需要的更低，更易生成；
【小问2详解】
，，的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；
【小问3详解】
实验II中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应，产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成吸附后会呈现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，气泡为二氧化碳，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
与实验I和II对比，实验Ⅲ使用溶液的优点有生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例；
【小问5详解】
反应1：，
反应2：。
反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为的浅绿色。
15. 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。
a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
【答案】 ①. Zn ②. 还原 ③. O2 ④. H2-2e-+2OH-=2H2O ⑤. 正 ⑥. GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ⑦. ad
【解析】
【分析】根据原电池、电解池的构造原理以及电极反应方程式的书写规则分析解答；根据常见金属的冶炼方法分析解答。
【详解】(1) 图①是碱性锌锰电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，MnO2作正极，发生还原反应；
故答案Zn，还原；
(2)燃料电池中电子从负极流向正极，则A电极方向是负极，B电极方向是正极，燃料做负极，即A电极通入H2，B电极通入O2，A极发生的电极反应为：H2-2e-+ 2OH-=2H2O，B电极发生的电极反应为：O2+4H2O+4e-=4OH-；
故答案为O2，H2-2e-+ 2OH-=2H2O；
(3) ①电解法提纯粗镓时，粗镓作阳极，失去电子，则粗镓与电源正极相连；
故答案为正极；
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，该反应的离子方程式为：Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O，GaO2－在阴极放电时得到电子生成Ga的电极反应；
故答案为GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；
(4)电解法一般应用于活泼金属的的冶炼，例如：金属钾、钠、镁、铝的冶炼；
故答案为ad。
16. 侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：
资料：某些盐在20℃、100 g 中的溶解度数据
（1）流程图中的气体b是______(填“氨气”或“二氧化碳”)
（2）写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：__________________
（3）请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：__________________
（4）侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中的质量分数。首先称取1.1000 g纯碱产品，配制成100 mL待测液；然后取25 mL待测液，用0.1000 ml/L的盐酸滴定，滴定曲线如图所示。
①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、______、胶头滴管。
②a点可选择______(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。
已知：酚酞的变色范围是pH 8~10，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。
③根据滴定曲线，纯碱产品中的质量分数为______。
④下列情况会造成测定结果偏低的是______(填字母)
a．使用的锥形瓶未干燥
b．滴定后俯视读数
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定过程中振荡时有液滴溅出
【答案】（1）二氧化碳
（2）、
（3）饱和食盐水中大，有利于逆向移动，从溶液中析出
（4） ①. 玻璃棒、 100 mL容量瓶 ②. 酚酞 ③. 96.4% ④. bd
【解析】
【分析】向饱和食盐水中依次通入气体a氨气、气体b二氧化碳，沉淀池中发生反应，过滤后，所得滤液中含NH4Cl的母液，还含有大量的NaCl，可以循环使用；滤渣为固体，将固体煅烧分解得到纯碱，化学反应方程式为，生成的CO2可循环利用。
（4）根据滴定曲线，和盐酸发生两步反应，第一步为，a为第一步滴定终点，第二步为，b为第二步滴定终点。
【小问1详解】
根据分析，流程图中的气体b是二氧化碳；
【小问2详解】
根据分析，侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式有：、；
【小问3详解】
使用饱和食盐水的原因是：饱和食盐水中大，有利于逆向移动，有利于从溶液中析出；
【小问4详解】
①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管；
②达到第一步滴定终点a时，溶液呈碱性，为减小实验误差，应选择酚酞做指示剂；
③根据滴定曲线，和盐酸发生两步反应，第一步为，a为第一步滴定终点，则达到第一步滴定终点时，消耗，纯碱产品中的质量分数为；
④a．使用的锥形瓶未干燥，溶质的物质的量不变，对测定结果没有影响，a不符合题意；
b．滴定后俯视读数，使得读数偏小，测定结果偏低，b符合题意；
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使得读数偏大，测定结果偏高，c不符合题意；
d．滴定过程中振荡时有液滴溅出，溶质有损失，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏低，d符合题意；
故选bd。酸
HA
HB
HC
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
温度
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
0.8 ml/L
溶液
实验
试管内试剂
现象
Ⅰ
1 ml/L 溶液
产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色
Ⅱ
1 ml/L 溶液
产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成
Ⅲ
1 ml/L 溶液
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
NaCl
溶解度
35.9
21.7
9.6
37.2
21.5
100
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(单选题共36分)
本卷可能用到的相对原子质量：Na23 S32 O16
1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【解析】
【详解】A．将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；
B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；
C．夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；
D．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确；
故选：D。
2. 下列说法不正确的是
A. 能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B. 催化剂不参加反应，前后质量不变
C. 升高温度，活化分子百分数增大
D. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．能引起化学反应的碰撞称为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子属于活化分子，故A正确；
B．催化剂参与反应改变反应的途径，降低反应活化能，但前后质量不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，故C正确；
D．能发生有效碰撞的分子属于活化分子，活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能，故D正确；
故选B。
3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原
C. 轮船船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法
D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，故A错误；
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，故B错误；
C．锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，故D错误；
故答案选C。
4. 已知：，下列说法不正确的是
A. 和充分反应生成的物质的量一定小于
B. 达到化学平衡状态时，的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，转化率达不到100%，故和充分反应生成的物质的量一定小于0.3ml，A正确；
B．可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，B正确；
C．当达到化学平衡状态时，反应放出热量，但是达到化学平衡时反应不可能进行到底，因此放出的热量小于a kJ，C正确；
D．升高反应温度，正逆反应速率都增大，D错误；
故选D。
5. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a ml/L，下列说法不正确的是
A. a＜7时，水电离受到促进B. a＞7时，水的电离受到抑制
C. a＜7时，溶液的pH一定为aD. a＞7时，溶液的pH一定为14－a
【答案】D
【解析】
【详解】A．如果a＜7，则水电离出的c(H+)＞1×10-7ml/L，则水的电离受到促进，故A正确；
B．如果a＞7，则水电离出的c(H+)＜1×10-7ml/L，则水的电离受到抑制，故B正确；
C．如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；
D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D错误；
答案选D。
【点睛】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离。
6. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A. - 270 kJ/mlB. +26 kJ/mlC. -582 kJ/mlD. +270 kJ/ml
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/ml，故合理选项是A。
7. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
B. 增大压强，W质量分数增加
C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。
A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；
B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；
C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误；
综上所述，答案为A。
8. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）
A. 三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC
B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大
C. 反应HC＋B－===HB＋C－能够发生
D. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大
【答案】C
【解析】
【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。
【详解】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误；
B、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误；
C、由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B－=HB＋C－能发生，故C正确；
D、由A可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次减小，故D错误；
故选C
9. 时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是
A. 将水加热，增大，减小
B. 在蒸馏水中滴加浓不变，增大
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热反应，将水加热，增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，减小，A正确；
B．在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释放热使得Kw增大，增大，B错误；
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸性，增大，C正确；
D．向水中滴入少量溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，降低，D正确；
故选B。
10. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 负极的电极反应式为
B. 总反应式为
C. H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A
D. 通入气流速度的大小可能影响电池的电动势
【答案】C
【解析】
【详解】A． A极通入和，在负极失电子生成，电极反应式为，故A正确；
B． 该电池的总反应式为，故B正确；
C． A为负极，B为正极，的移动方向为从电极A通过质子交换膜到电极B，故C错误；
D． 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，通入气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；
故选C。
11. 下列叙述正确的是
A. 对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极
B. 用铜作电极电解溶液的阳极反应式为
C. 锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生
D. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池的总反应为，放电时，Pb作负极，发生氧化反应，充电时，Pb电极发生还原反应，所以对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极，A正确；
B．金属铜作阳极，在阳极Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为，B错误；
C．原电池中，电子由负极流出，经过导线进入正极，电子不能进入电解质溶液，C错误；
D．金属镁作负极，发生氧化反应，氯化银是氧化剂，在正极发生还原反应，正极反应式为，D错误；
答案选A。
12. 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
A. ，
B. 增大压强，B的转化率减小
C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“先拐先平，数值大”可知，，温度越高，平衡时物质C的质量(m)越小，故此反应的正反应为放热反应，，A错误；
B．由题图分析压强和反应速率的关系可知，增大压强，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，B的转化率增大，B错误；
C．由于D是固体，所以反应过程中气体质量是变量，混合气体的密度不再变化即达到平衡状态，C正确；
D．正反应为气体物质的量减小的反应，则，但与的大小无法判断，D错误；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题)
13. 回答下列问题。
Ⅰ.是一种无色有刺激性气味的液体。
（1）已知能量变化如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。
a.转变成的过程是一个吸收能量的过程
b.的生成速率与的消耗速率之比为
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得内平均反应速率_______，则的转化率为_______。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（3）该反应的焓变_______0，熵变_______0(填“>”“<”或“=”)。
（4）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。
A. B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
（5）根据表中数据计算，在时，反应的平衡常数_______。
（6）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. > ②. > （4）BC
（5）
（6）增大
【解析】
【小问1详解】
a.反应物总能量高于生成物，故该反应是放热反应，a错误；
b.氢气是生成物，甲醇是反应物且化学计量系数之比为2∶1，故的生成速率与的消耗速率之比为2∶1，b错误；
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，c正确；
d.键断裂（消耗1mlCH3OH）的同时键断裂（消耗1mlCO2），即正反应和逆反应速率相等，则反应建立该条件下的平衡，达最大限度，d正确；
故选cd；
【小问2详解】
的密闭容器中，测得说明消耗氧气的物质的量为2ml-0.2ml/L2L=1.6ml，根据方程式中化学计量系数可知甲醇的消耗量为1.6ml2=3.2ml，故甲醇的转化率为，；
【小问3详解】
该反应反应物为固体，生成物为气体，故熵变>0；温度越高，平衡总压强越大，说明反应正向移动，故该反应为吸热反应，即>0；
【小问4详解】
A. 由化学方程式计量系数可知 ，反应达平衡，A错误；
B. 该反应反应物为固体，生成物为气体，当密闭容器中总压强不变时建立平衡，B正确；
C. ，气体的质量在未达到平衡时一直再变，密闭容器中混合气体的密度不变时反应达平衡，C正确；
D. 密闭容器中只有两种生成物气体：氨气和二氧化碳且2∶1的比例生成，故氨气的体积分数始终不变，D错误；
故选BC；
【小问5详解】
反应25℃时平衡气体总浓度为4.8，c(NH3)=3.2，c(CO2)=1.6，故该反应的平衡常数为，与互为可逆反应，故平衡常数；
【小问6详解】
若在恒温下压缩容器体积相当于增大压强，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增大。
14. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验I、II、III，方案如下：
资料：ⅰ．，
ⅱ．吸附后会呈现茶色
ⅲ．
（1）实验I中的白色沉淀是______。
甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因____________________________________。
（2）请结合化学用语解释溶液呈碱性的原因________________________________。
（3）写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式_____________________________。
（4）与实验I和II对比，实验Ⅲ使用溶液的优点有________________________。
【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：
取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。
（5）请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因________________________。
【答案】（1） ①. ②. ，，1ml/L碳酸钠溶液中，约为1 ml/L，生成需要的更低，更易生成
（2），，的水解程度大于电离程度
（3）
（4）生成保护；pH低，降低的比例
（5）反应1：，
反应2：。
反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为的浅绿色。
【解析】
【分析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵分别反应产生的白色沉淀，白色沉淀发生的变化，进行探究。
【小问1详解】
实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色，则为被空气中的氧气氧化转化为，故白色沉淀为；
甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因是，，溶液中，约为1 ml/L，生成需要的更低，更易生成；
【小问2详解】
，，的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；
【小问3详解】
实验II中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应，产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成吸附后会呈现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，气泡为二氧化碳，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
与实验I和II对比，实验Ⅲ使用溶液的优点有生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例；
【小问5详解】
反应1：，
反应2：。
反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为的浅绿色。
15. 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。
a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
【答案】 ①. Zn ②. 还原 ③. O2 ④. H2-2e-+2OH-=2H2O ⑤. 正 ⑥. GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ⑦. ad
【解析】
【分析】根据原电池、电解池的构造原理以及电极反应方程式的书写规则分析解答；根据常见金属的冶炼方法分析解答。
【详解】(1) 图①是碱性锌锰电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，MnO2作正极，发生还原反应；
故答案Zn，还原；
(2)燃料电池中电子从负极流向正极，则A电极方向是负极，B电极方向是正极，燃料做负极，即A电极通入H2，B电极通入O2，A极发生的电极反应为：H2-2e-+ 2OH-=2H2O，B电极发生的电极反应为：O2+4H2O+4e-=4OH-；
故答案为O2，H2-2e-+ 2OH-=2H2O；
(3) ①电解法提纯粗镓时，粗镓作阳极，失去电子，则粗镓与电源正极相连；
故答案为正极；
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，该反应的离子方程式为：Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O，GaO2－在阴极放电时得到电子生成Ga的电极反应；
故答案为GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；
(4)电解法一般应用于活泼金属的的冶炼，例如：金属钾、钠、镁、铝的冶炼；
故答案为ad。
16. 侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：
资料：某些盐在20℃、100 g 中的溶解度数据
（1）流程图中的气体b是______(填“氨气”或“二氧化碳”)
（2）写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：__________________
（3）请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：__________________
（4）侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中的质量分数。首先称取1.1000 g纯碱产品，配制成100 mL待测液；然后取25 mL待测液，用0.1000 ml/L的盐酸滴定，滴定曲线如图所示。
①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、______、胶头滴管。
②a点可选择______(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。
已知：酚酞的变色范围是pH 8~10，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。
③根据滴定曲线，纯碱产品中的质量分数为______。
④下列情况会造成测定结果偏低的是______(填字母)
a．使用的锥形瓶未干燥
b．滴定后俯视读数
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定过程中振荡时有液滴溅出
【答案】（1）二氧化碳
（2）、
（3）饱和食盐水中大，有利于逆向移动，从溶液中析出
（4） ①. 玻璃棒、 100 mL容量瓶 ②. 酚酞 ③. 96.4% ④. bd
【解析】
【分析】向饱和食盐水中依次通入气体a氨气、气体b二氧化碳，沉淀池中发生反应，过滤后，所得滤液中含NH4Cl的母液，还含有大量的NaCl，可以循环使用；滤渣为固体，将固体煅烧分解得到纯碱，化学反应方程式为，生成的CO2可循环利用。
（4）根据滴定曲线，和盐酸发生两步反应，第一步为，a为第一步滴定终点，第二步为，b为第二步滴定终点。
【小问1详解】
根据分析，流程图中的气体b是二氧化碳；
【小问2详解】
根据分析，侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式有：、；
【小问3详解】
使用饱和食盐水的原因是：饱和食盐水中大，有利于逆向移动，有利于从溶液中析出；
【小问4详解】
①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管；
②达到第一步滴定终点a时，溶液呈碱性，为减小实验误差，应选择酚酞做指示剂；
③根据滴定曲线，和盐酸发生两步反应，第一步为，a为第一步滴定终点，则达到第一步滴定终点时，消耗，纯碱产品中的质量分数为；
④a．使用的锥形瓶未干燥，溶质的物质的量不变，对测定结果没有影响，a不符合题意；
b．滴定后俯视读数，使得读数偏小，测定结果偏低，b符合题意；
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使得读数偏大，测定结果偏高，c不符合题意；
d．滴定过程中振荡时有液滴溅出，溶质有损失，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏低，d符合题意；
故选bd。酸
HA
HB
HC
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
温度
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
0.8 ml/L
溶液
实验
试管内试剂
现象
Ⅰ
1 ml/L 溶液
产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色
Ⅱ
1 ml/L 溶液
产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成
Ⅲ
1 ml/L 溶液
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
NaCl
溶解度
35.9
21.7
9.6
37.2
21.5
100
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