第31练　创新型实验探究与推理分析（含答案）2026届高考化学二轮复习专题练习

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(1~4题，每小题5分，5~9题，每小题6分)
1.(2024·山东，14改编)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是( )
A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuO
B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物
D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
2.(2024·湖南，7)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
3.(2024·北京，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是( )
A.反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B.对比反应①和②，x=3
C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
4.某小组同学向CuSO4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：
经检测，蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4。下列说法正确的是( )
A.0 s时，pH=5.2是因为Cu2++4H2O[Cu(OH)4]2-+4H+
B.20~94 s，主要反应的离子方程式为2Cu2++SO42-+2OH-===Cu2(OH)2SO4↓
C.从94 s到144 s，混合液中水的电离程度增大
D.从144 s到430 s，pH升高与Cu2(OH)2SO4转化为[Cu(NH3)4]2+的反应有关
5.配合物具有丰富的性质，为探究Fe(Ⅲ)及其配合物的性质进行如下实验。
已知：Fe3++6F-===[FeF6]3-(无色)。
下列说法不正确的是( )
A.①②号试管实验能证明FeO被HNO3氧化
B.①②号试管实验说明Fe(Ⅲ)在有HNO3存在时不能用少量KSCN检验
C.①②③号试管实验表明与Fe(Ⅲ)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN-
D.③④号试管实验说明Fe(Ⅲ)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-
6.为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1 ml·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；
②向0.1 ml·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
③向0.1 ml·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1 ml·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是( )
A.实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用
B.实验②中MnO4-可将SCN-氧化为(SCN)2
C.实验④说明还原性：SCN->Fe2+
D.实验③中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
7.氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是( )
A.用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B.[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH