第32练　化学实验热点题空（含答案）2026届高考化学二轮复习专题练习

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1.(11分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下。
已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0 ℃，易溶于水，浓度过高时易分解；NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)反应1在图1中进行，装置A的作用是 ；
通入空气，其作用是赶出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是 。
(2)反应2在图2装置中进行，其中反应的化学方程式为 ， 冰水浴冷却的目的是 (写一条)。
2.(12分)草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O呈黄色，难溶于水，可溶于稀H2SO4，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体。
实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性。
第二步：打开 ，关闭 。
第三步：……
第四步：打开K2，关闭K3，使A中溶液进入B中进行反应。
第五步：对B中所得沉淀进行过滤、洗涤和干燥可得FeC2O4·2H2O4
(1)请把实验步骤补充完整。
第二步：打开 (填“K1”“K2”“K3”或“K4”)，关闭 。
第三步： 。
(2)装置C的作用是 。
3.(12分)(2025·苏州期初)制铁红(Fe2O3)。
方法一： FeSO4精制液与 NH4HCO3溶液反应生成 FeCO3沉淀，再用 O2将 FeCO3氧化为铁红。
(1)补充完成由 FeSO4精制液制备 FeCO3的实验方案： 70 ℃下将精制液浓缩成饱和溶液， ，
干燥，得到 FeCO3[FeCO3沉淀需“洗涤完全”， Fe(OH)2开始沉淀的 pH=6.5]。
(2)70 ℃时， O2氧化 FeCO3的化学方程式为 。
方法二：FeSO4精制液与NaNO2、H2SO4、O2反应生成铁黄(FeOOH)，再由铁黄制取铁红。
(3)NaNO2、H2SO4产生的 NOx作催化剂，使精制 FeSO4溶液被 O2氧化为铁黄。其中NO作催化剂时分两步进行：第一步反应为 Fe2++ NO===Fe(NO)2+，第二步反应的离子方程式为 。
(4)实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于 40 ℃时，铁黄产率下降的原因可能是 。
4.(3分)(2025·连云港期中)粗BaCO3中含有杂质 Fe(OH)2。补充完整由粗 BaCO3制取高纯度BaCO3的实验方案：取一定量粗BaCO3固体， ，
用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度 BaCO3[已知： pH=3.2时Fe(OH)3沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀盐酸、 Na2CO3溶液]。
5.(3分)(2025·无锡期中)Na2Cr2O7可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要 O2的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入 0.100 0 ml·L-1Na2Cr2O7溶液10.00 mL，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用0.200 0 ml·L-1的 FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，Cr2O72-被还原为 Cr3+，消耗 FeSO4溶液25.00 mL，则该水样的COD为 mg·L-1。
6.(5分)(2025·苏州期中)测定NiSO4·6H2O产品中镍元素的含量。
取3.000 g样品，酸溶后配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为 0.100 0 ml·L-1Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，平均消耗 Na2H2Y标准液17.40 mL。
已知：ⅰ. Ni2++H2Y2-===[NiY]2-+2H+；
ⅱ.紫脲酸胺为紫色试剂，遇 Ni2+显橙黄色。
(1)滴定至终点时溶液的颜色变化为 。
(2)计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。
7.(18分)(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)利用废弃的铂镍合金靶材回收金属铂的部分实验过程如下：
(1)拟利用如图所示装置边搅拌边持续加热8 h。为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为 。
(2)将“酸浸”后的固体充分洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混酸中发生氧化反应，得到含H2[PtCl6]的溶液。
①写出Pt发生反应的化学方程式： 。
②该过程需控制在40 ℃左右的原因是 。
(3)“沉铂”原理为[PtCl6]2-+2NH4+===(NH4)2[PtCl6]↓，Ksp{(NH4)2[PtCl6]}=1.6×10-6。向c([PtCl6]2-)=0.1 ml·L-1的溶液中加入等体积的NH4Cl溶液，为使c([PtCl6]2-)