专题七 科学探究实验—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练含答案

这是一份专题七 科学探究实验—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练含答案，共12页。
1．小明做完化学实验，发现有部分药品剩余，他对剩余药品的正确处理方法是（ ）
A．倒回原瓶B．倒入指定的容器里
C．随意丢弃D．倒入废液缸中
2．下列实验操作中正确的是（ ）
A． 检验二氧化碳 B． 监控气体的流速
C． 收集氢气 D． 取5.5毫升液体
3．要配制一定质量分数的NaCl溶液，正确的操作步骤是（ ）
A．溶解、计算、称量、装瓶、贴标签
B．称量、溶解、计算、装瓶、贴标签
C．计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
D．称量、计算、溶解、装瓶、贴标签
4．实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．图2探究二氧化锰的催化作用
C．图3比较红磷和白磷的着火点
D．图4测定空气中O2的含量
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．氢气验纯 B．实验室制取CO2
C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
6．下 列实验操作不规范的是（ ）
A． 塞紧胶塞 B． 加入固体
C． 点燃酒精灯 D． 刷洗试管
7．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．收集氢气 B．稀释浓硫酸
C．检查装置的气密性 D．验证质量守恒定律
8．实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（ ）
A．降低可燃物的着火点B．使可燃物分子变小
C．增大与氧气的接触面积D．减少消耗氧气的质量
10．除下列物中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．某同学按如图收集氨气并进行性质实验（顺序从左到右），请你根据图示实验现象总结出氨气的相关性质。
（1） ；
（2） 。
12．人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 （填“能”或“不能”）投入有右图标识的垃圾箱中。
13．下列实验数据合理的是 。
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸
③用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃ ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL
14． 某同学做了以下两个实验。
实验1 实验2
（1）实验1中，若液体X为稀盐酸。向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Ｙ可能为 。实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有 ，原因是 。
（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为 ，石灰水变浑浊的原因是 。若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有 （至少写出三种）。
15．设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）：
16． 化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。
（1）请你协助完成下表中的内容。
（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。
①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气体A的化学性质有 。
②第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是
。
三、实验探究题
17．在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。
（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质 。
（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是 。
（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是 。
18．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。
（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？
（1）（猜想）猜想Ⅰ：可能含有KOH、KCl和K2CO3
猜想Ⅱ：可能含有KOH、KCl
猜想Ⅲ：可能含有KOH、KCl、CaCl2和K2CO3
猜想Ⅳ：可能含有 ；
（2）（讨论）你认为 猜想不合理（填字母），请说明理由 ；
（3）（实验设计）
（4）（反思交流）写出实验2发生反应的化学方程式 ；在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
19．氧化钙和氢氧化钠固体的混合物俗称“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会变质，某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程：
（1）固体A中一定含有 (填化学式)。
（2）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；
猜想③：NaOH和Na2CO3；
猜想④：Ca(OH)2和(2) (填化学式)。
（3）【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认为上述两位同学的实验结论均有不足之处，他认为溶液B中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确定溶液B中是否含NaOH，丙同学做了如下实验：
（4）实验步骤②中发生反应的化学方程式为 ，该步骤中的CuCl2溶液还可以用 代替。
（5）【小结与反馈】实验过程中，同学们发现向样品中加水时会放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填字母)。
A．一定有NaOHB．一定有Na2CO3
C．一定有CaOD．至少有NaOH、CaO中的一种
四、计算题
20．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
（提出问题）实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
（设计方案）先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
（进行实验）实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
（数据处理）写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为
（2）该样品中NaOH的质量分数为
（3）（反思与交流）①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量 （填“相同”或“不相同”）．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、倒回原瓶会污染试剂瓶内的试剂，故说法不符合题意；
B、实验中的剩余药品倒入指定的容器里，故说法符合题意；
C、随意丢弃会污染环境，故说法不符合题意；
D、实验中的剩余药品倒入指定的容器里，不能直接倒入废液缸，故说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据用剩的药品需倒入指定容器中统一处理分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 检验二氧化碳应用澄清石灰水，故A不符合题意；
B. 可通过水中气泡产生的快慢，监控气体的流速，故B符合题意；
C. 氢气的密度小于空气，应从短管进，空气从长管出，故C不符合题意；
D. 取5.5毫升液体，应用10mL量筒，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析检验二氧化碳的方法。
B、根据通过水中气泡产生的快慢，可以监控气体的流速。
C、根据氢气的物理性质，进行分析。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
3．【答案】C
【解析】【解答】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签来解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 据控制变量原则，比较Zn和Fe的金属活动性强弱时，应用同浓度的酸，A不符合题意；
B. 图2探究二氧化锰的催化作用，没有二氧化锰时，木条不复燃；加入二氧化锰后木条复燃，说明二氧化锰能改变反应速率，B符合题意。
C. 图3比较红磷和白磷的着火点 ，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，C不符合题意；
D. 图4测定空气中O2的含量，不能使用木炭，因木炭燃烧生成气体，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在化学中，实验探究主要采用控制变量法进行探究，即只改变需要探究的物理量，其他量都不改变。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 拇指堵住试管口，靠近火焰，发出尖锐的爆鸣声说明不纯，故符合题意；
B. 实验室制取二氧化碳，发生装置中的长颈漏斗应伸到液面以下，且二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故不符合题意；
D. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气验纯操作分析。
B、根据实验室制取二氧化碳的操作，长颈漏斗应伸到液面以下分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、在试管口塞紧橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进试管口。不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免试管破裂，故A选项符合题意；
B、用药匙将粉末状的固体送入试管底部，故B选项符合题意；
C、用燃着的木条点燃酒精灯，故C选项符合题意；
D、刷洗试管用试管刷，故D选项符合题意。
故答案为：A。
【分析】在试管口塞紧橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进试管口。不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免试管破裂。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；
C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；
D、称量时应遵循左物右码原则。
【分析】氢气的密度比空气小，难溶于水；浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅；检查装置气密性的方法：手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，故不符合题意。
B. 除去CO2中混有的HCl气体，需要用饱和碳酸氢钠，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，故不符合题意。
C. 干燥CO2，需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，故不符合题意。
D. 排空气法收集CO2，二氧化碳密度比空气大，需要长导管进，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，长颈漏斗需要伸到液面以下。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、干燥气体需用长导管进短导管出。
D、根据二氧化碳的密度大于空气的密度分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.可燃物的着火点是物质的固有属性，不能升高或降低，A错误；
B.将固体粉碎不能改变分子的大小，B错误；
C.将固体物质粉碎可增大物质与氧气之间的接触面积，让反应发生的更快、更充分，C正确；
D.将物质粉碎不能减少耗氧量，D错误；
故答案为C
【分析】将固体物质粉碎是为了增大反应物之间的接触面积，加快化学反应速率。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，所采取的方法不符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
D、铁锈和铁均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、CO2气体能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；
C.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的锰酸钾成为了新杂质；
D.将带锈的铁钉长时间浸泡在盐酸 中，不仅可以把铁锈反应掉，也可以把铁钉反应掉；
11．【答案】（1）氨气的密度小于空气
（2）氨气极易溶解于水
【解析】【解答】（1）氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度小于空气；故填：氨气的密度小于空气（2）图示中能形成喷泉，说明氨气极易溶解于水；故填：氨气极易溶解于水
【分析】（1）根据气体密度小于空气密度时采用向下排空气法收集
（2）根据实验的现象分析
12．【答案】能
【解析】【解答】 矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物，能投入右图标识的垃圾箱中。
【分析】根据矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物分析。
13．【答案】①④
【解析】【解答】① 托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末，该实验数据合理；
② 选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用10mL量筒量取5.3mL稀硫酸，量筒选择不合理，并且10mL量筒的精确值为0.1mL，无法量取5.26mL液体，该实验数据不合理；
③ 普通温度计能精确度为0.1℃，普通温度计测得某液体的温度为25.62℃，不能测量，该实验数据不合理；
④ 用10mL量筒量取某溶液6.6mL，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故可以量取，该实验数据合理。
故①④数据合理；
故答案为：D。
【分析】10mL量筒的精确值为0.1mL。
普通温度计能精确度为0.1℃。
14．【答案】碳酸钠或碳酸氢钠；白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；生石灰或氢氧化钠；生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；加水 、过滤 、降温 、加酸等
【解析】【解答】（1）X为稀盐酸，与Y混合后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可判断Y可能是碳酸盐的溶液，如碳酸钠或碳酸氢钠的溶液；而二者反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀，所以可见溶液变浑浊；同时，二氧化碳的产生也使瓶内压强变大，气球膨胀，符合题意；实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，则滴入的盐酸会与之前生成的碳酸钙沉淀反应，再次生成二氧化碳气体，故可观察到的现象有：白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓。
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可以知道水与固体反应时会放热，使氢氧化钙的溶解度变小而析出溶质，导致溶液变浑浊，所以固体可能为生石灰或氢氧化钠等；要使该溶液再变为澄清，可以使溶液变为不饱和溶液，如加水、降温，或加酸使不溶物因反应而溶解。
【分析】本题主要考查了碳酸盐的性质，同时也考查了溶解度随温度的变化情况；熟练掌握碳酸盐的化学性质和氢氧化钙的溶解度与温度的关系，是解题的关键。
15．【答案】稀盐酸；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理即可）；铁粉；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】【解答】根据金属活动性顺序，锌粉能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去锌粉，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理即可）。
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【分析】除杂时，选择的除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂在和杂质反应过程中不能产生新的杂质。据此分析
16．【答案】H2O/NaOH溶液/石灰水；CO2；现象均为气球胀大；H2O+ CO2=H2CO3；2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2OCa(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O；不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧化钠、水反应）；有115mL的水倒吸进集气瓶中（或水到吸进集气瓶，量筒内还剩余85mL水）
【解析】【解答】（1）完成实验
（2）①由图可知，乙图中没有水倒流入试管，可知A气体不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧化钠、水反应）；
②由实验①可知，丙中气体有一半与氢氧化钠反应（或者与氢氧化钠、水反应），故250mL的集气瓶内将有125mL的气体被吸收，但因10mL氢氧化钠溶液占据了部分空间，故有115mL的水倒吸进集气瓶中（或水倒吸进集气瓶，量筒内还剩余85mL水）。
【分析】本题将气体的性质与大气压的原理结合起来，考查的很巧妙，同学们需要仔细分析题意。
17．【答案】（1）干冰易升华，升华吸热
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶中
（3）食盐溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大
【解析】【解答】向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质干冰易升华，升华吸热。向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶中。将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是：食盐溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大。
故答案为：干冰易升华，升华吸热；二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶中；食盐溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大。
【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
18．【答案】（1）KOH、KCl、CaCl2
（2）猜想Ⅲ；CaCl2和K2CO3反应生成沉淀，不能共存
（3）无明显现象；有白色沉淀产生
（4）CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl；反应物是否过量（或反应物是否有剩余）
【解析】【解答】猜想：该反应可看为向碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液中滴加氯化钙溶液。只发生碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
氢氧化钾不参与反应，氯化钾是生成物一定存在；
碳酸钾和氯化钙如恰好完全反应均不存在，如果有一种过量则会存在其中一种。
所以猜想Ⅳ：可能含有KOH、KCl、CaCl2。
讨论：猜想Ⅲ不合理，因为CaCl2和K2CO3反应生成沉淀，不能共存。
实验设计：
猜想Ⅰ不正确说明溶液中无K2CO3，所以滴加稀盐酸会看到无明显现象（如果有碳酸钾会观察到有气泡）。
猜想Ⅳ正确说明溶液中有氯化钙，所以滴加碳酸钠会观察到有白色沉淀产生（碳酸钙沉淀）。
反思交流：实验2发生的化学反应为：CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl。
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
【分析】（1）根据氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氢氧化钾不与氯化钙反应确定反应后物质成分分析；
（2）根据CaCl2和K2CO3反应生成沉淀不能共存分析；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠及生成物成分除生成物一定存在外还需看反应物是否有剩余分析。
19．【答案】（1）CaCO3
（2）NaOH
（3）有白色沉淀生成；有蓝色沉淀生成
（4）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓；酚酞试液(合理即可)
（5）B；D
【解析】【解答】（1）根据题意，固体加入稀盐酸，会生成无色气体，所以推断固体A中一定含有CaCO3.
（2）如果氢氧化钠没有变质，氧化钙部分变质生成碳酸钙，那么溶液B 可能是氢氧化钙、氢氧化钠的混合物。
（3）① 取少量溶液B于试管中，加入过量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以会有白色沉淀生成；
② 过滤，取上层清液滴加CuCl2溶液，氯化铜与氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以会有蓝色沉淀生成，因此猜想③正确。
（4）实验步骤②中发生反应是氯化铜与氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为uCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓，该步骤中的CuCl2溶液是用来检验滤液中含有氢氧根离子，所以还可以用酚酞试液代替，因为氢氧根离子能使无色酚酞试液变红色。
（5）氧化钙、氢氧化钠溶于水时，会放热，所以向样品中加水时会放出大量的热，说明样品中可能含有氢氧化钠、氧化钙中至少一种物质。
根据丙同学的实验可知，样品中一定含有碳酸钠。
故答案为：BD。
【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙，水和二氧化碳气体。
（2）根据氧化钙部分变质，氢氧化钠没有变质，进行分析。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
氯化铜与氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（4）根据氢氧根离子的性质进行分析。
（5）根据氧化钙、氢氧化钠溶于水时，会放热，进行分析。
20．【答案】（1）5.3g
（2）75%
（3）NaOH；相同
【解析】【解答】[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g．（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：
Na2CO3106x+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑442.2g
x＝ 2.2g×10644 ＝5.3g（2）则样品中NaOH质量分数为： 21.2g− ×100%＝75.0%答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先与氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．故答案为：NaOH；相同。
【分析】本题的关键点在于对图形的分析。A点以前没有二氧化碳气体生成，说明溶液中有氢氧化钠，与加入的稀硫酸发生了中和反应，A点以后，开始有二氧化碳气体生成，此时溶液中的碳酸钠与稀硫酸开始反应，生成的二氧化铵质量为2.2g，根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可以求出溶液中碳酸钠的质量，继而求出溶液中NaOH的质量。选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO2
除去CO2中混有的HCl气体
干燥CO2
排空气法收集CO2
装置图
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
二氧化碳
氯化氢气体、水蒸气
先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通足量浓硫酸
B
氯化钠
泥沙
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
C
二氧化锰
高锰酸钾
充分加热至不再产生气体
D
铁钉
铁锈
将带锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中
混合物
选择药品或试剂
除去杂质的化学方程式
铜粉（锌粉）


FeSO4溶液（CuSO4）


仪器名称
分液漏斗
广口瓶中
装置内的药品


可观察到的现象

用化学方程式表示相关性质

实验步骤
实验现象
实验结论
实验1：分别在三支装有滤液的试管中，滴加稀盐酸

猜想Ⅰ不正确
实验2：另取两支试管，加入滤液，分别滴加Na2CO3溶液

猜想Ⅱ不正确
猜想Ⅳ正确
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入过量CaCl2溶液
(3)
猜想③正确
②过滤，取上层清液滴加CuCl2溶液
(4)
仪器名称
分液漏斗
广口瓶中
装置内的药品
H2O/NaOH溶液/石灰水
CO2
可观察到的现象
现象均为气球胀大
用化学方程式表示相关性质
H2O+ CO2=H2CO3；
2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O