2025-2026学年四川省成都实验外国语学校融通班九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年四川省成都实验外国语学校融通班九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是( )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. H2SO4溶液B. 蔗糖溶液C. Na2SO4溶液D. 淀粉溶液
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液：MnO4−、Na+、Cl−、K+
B. Fe3+大量存在的溶液中：SCN−、Cl−、H+、K+
C. 含大量Cl−的溶液中：Ba2+、OH−、K+、NO3−
D. 与Al反应放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cl−
4.下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 用醋酸除铁锈：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 熔融状态下Na与无水CuSO4反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C. 石灰乳中加入稀盐酸：H++OH−=H2O
D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
5.某无色溶液中只可能含有K+、Ba2+、Cl−、CO32−、SO42−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法不正确的是( )
A. 一定有SO42−B. 一定有Cl−C. 一定有K+D. 一定有CO32−
6.有下列三个反应：
①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−
③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法不正确的是( )
A. ①②③中的还原产物分别是Cl−、Br−、CCl2
B. ③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2
C. 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：C2O3>Cl2>Fe3+
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
7.向含有0.6mlFeCl2的溶液中加入0.1mlX2O72−酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72−还原为Xn+，则n的值为( )
A. 2B. 3C. 4D. 0
8.下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是( )
A. Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质。最后变为Na2CO3粉末
B. Na2O与Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1
C. 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
D. Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
9.如图是某兴趣小组设计的验证Na2CO3与NaHCO3，性质实验。下列说法错误的是( )
A. 溶液均呈红色甲、乙两试管中
B. 甲装置中是Na2CO3
C. 乙装置中气球膨胀得更大
D. 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊
10.人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标.化学与生活密切相关，下列解释不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：
①2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑，②……(后续反应略)。
下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是( )
A. 足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
B. 向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2
C. FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO
D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液的酸性减弱
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 足量二氧化锰和含有4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2NA
B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数目为3NA
C. 2.3gNa与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA
D. 1L0.1ml/LFeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
13.标准状态下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2mlNH3，下列关系正确的是( )
A. 体积：②>③>①>④B. 质量：②>③>④>①
C. 氢原子数：①>④>②>③D. 物质的量：②>①>③>④
14.铁、铜混合粉末12.0g加入到100mL3.0ml⋅L−1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是( )
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10ml
D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45ml
15.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、CO32−、SO42−中的几种。取少量该溶液加入铁粉，产生无色无味的气体；取少量该溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示(已知：NH4++OH−=NH3⋅H2O)。下列说法错误的是( )
A. 原溶液中一定不存在CO32−
B. 原溶液中的金属阳离子有Mg2+、Al3+
C. 原溶液中n(Mg2+)=0.05ml
D. 原溶液中：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：1
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
16.铁、铝在生产生活中应用很广。请完成下列问题。
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是______ 。
(2)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已升入太空，开始了探索宇宙中是否存在反物质的研究工作。若让你选择制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料，下列四种物质中相对合适的是______ 。
A.Fe3O4
B.FeO
C.FeCl3
D.Fe(OH)3
(3)从制造印刷电路板的废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：
(已知：废液中主要含有：Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+和Cl−)
请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①______ ，④______ 。请写出通入⑥反应的离子方程式______ 。
(4)向硫酸铝钾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42−恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为______ 。
(5)向200mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，再向上述所得溶液中逐滴滴加2ml⋅L−1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的离子方程式为______ 。
②通入CO2所得混合溶液中溶质为______ ，且物质的量之比为______ 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为______ ml/L。
三、实验题：本大题共2小题，共26分。
17.某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。
净含量：500mL
密度：1.19g⋅cm−3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g⋅ml−1)
注意事项：
①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
(1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度______ ml/L(保留小数点后一位)。
(2)注意事项②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为______ (写离子方程式)。
(3)某实验需用240ml0.2ml/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为______ 。
②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→______ →f(填序号)。
(4)容量瓶上标有______ (填字母)。
A.温度、容积、压强
B.温度、容积、刻度线
C.浓度、压强、刻度线
D.浓度、温度、刻度线
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______ 。
(6)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是______ (填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.称量固体时，砝码部分锈蚀
C.移液时，有少量液体溅出
D.烧杯用蒸馏水洗净后，未烘干就直接使用
E.定容时，俯视刻度线
18.含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。请回答下列问题：
(1)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______ 。
A.硝酸银溶液
B.紫色石蕊溶液
C.碳酸钠溶液
D.酚酞溶液
(2)下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与HCl溶液反应制得的是______ (填标号)。
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.MgCl2
(3)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常漂白粉。原因可能是该产品中混有较多的______ (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理为______ 。
(4)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______ 。
A.NaCl、Cl2
B.NaCl、NaClO
C.NaClO3、NaClO4
D.NaCl、NaClO3
(5)ClO2气体具有强氧化性，其还原产物(ClO2−、Cl−的转化率与pH关系如图所示。
ClO2对污水中S2−、CN−等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2−反应的离子方程式：______ 。某工厂污水中含CN−ag/L，现用(ClO2将CN−氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要ClO2=______ ml。(用含a的分数表示)
四、探究题：本大题共1小题，共13分。
19.按要求填空。
(1)有下列物质：①FeCl3固体，②Cu，③氯化氢气体，④稀醋酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦硫酸氢钠晶体，⑧蔗糖晶体，⑨硫酸钡，⑩CuSO4⋅5H2O晶体。
①上述物质中，属于电解质的是______ (填写序号，下同)。
②上述能导电的分散系是______ 。
③请写出⑦在熔融状态下的电离方程式：______ 。
④将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为______ 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
⑤写出用①制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______ 。
将③通入到Fe(OH)3胶体中至过量的实验现象是______ 。
(2)在水浴加热条件下，将稍过量的NH4HCO3加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全溶解，停止加热，静置，即可析出NaHCO3固体。发生反应的离子方程式为______ 。
(3)某实验小组通过实验探究Na2O2与水的反应，实验过程与现象如图所示。步骤④→⑤是生成的H2O2在MnO2的催化下产生大量气泡，推测Na2O2与水生成H2O2的化学方程式为______ 。
参考答案
1.C
2.D
3.C
4.B
5.B
6.D
7.B
8.D
9.B
10.A
11.B
12.C
13.A
14.D
15.D
16.1：1 A Fe;HCl;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O OH−+H+=H2O;Na2CO3和NaOH;2：1;10
17.4.0 ClO−+2H++Cl−=Cl2↑+H2O 3.7g;e→c→g→d B 检查是否漏水 BE
18.B D Ca(OH)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D 2ClO2+5S2−+8H+=2Cl−+5S↓+4H2O;25a13
19.①③⑦⑨⑩;④⑥;NaHSO4=Na++HSO4−;增大;;先产生红褐色沉淀又溶解得到黄色溶液 HCO3−+Na+=NaHCO3↓ Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 选项
操作或结论
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为铁粉，铁粉能吸收O2
C
广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色
岩石中含Fe2O3，Fe2O3颜色为红色
D
Na2O2做呼吸面具的供氧剂
Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2