2025-2026学年江苏省镇江外国语学校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省镇江外国语学校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题，催化剂性能研究等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于纯净物的是( )
A. 氦气B. 黄铜C. 空气D. 海水
2.下列现象主要由化学变化引起的是( )
A. 水果飘香B. 烟花绽放C. 电灯发光D. 锣鼓喧天
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 用稀盐酸除去铁锈B. 用铜丝制作家中导线
C. 用金刚石切割玻璃D. 用干冰进行人工增雨
4.反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑可制取乙炔(C2H2)。其中属于氧化物的是( )
A. CaC2B. H2OC. Ca(OH)2D. C2H2
5.下列归类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是( )
A. 加锌B. 制取
C. 收集D. 蒸发
7.下列实验方法正确的是( )
A. 用托盘天平称取6.73g蔗糖B. 用肥皂水检验自来水是否为硬水
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D. 通过灼热的CuO除去N2中的CO
8.下列排序正确的是( )
A. 空气中气体含量：→由高到低N2COO2B. 物质的溶解性：→NaClCaCO3Ca(OH)2由强到弱
C. 利用合金的年代：→由先到后青铜生铁硬铝D. 氮元素的化合价：→由大到小N2H4NON2O3
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 镁在空气中燃烧：
B. 用氯化铁溶液蚀刻锌板：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
C. 工业制备消毒剂：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 用石灰乳粉刷墙壁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
10.反应2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑可用于铝材表面处理。下列说法不正确的是( )
A. X为H2OB. 电解水时加入NaOH增强水的导电性
C. 反应后溶液的质量增大D. 反应中有三种元素的化合价改变
11.农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 氮元素属于非金属元素
B. 氮元素的相对原子质量为14.01g
C. 一个氮原子核外有7个电子
D. 氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定
12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是( )
A. 转化①中甲与H2的质量比为1：2B. 转化②中原子个数不变，分子个数增加
C. 甲、乙、丙在O2中完全燃烧产物相同D. 碳元素质量分数：甲>乙>丙。
13.用如图装置研究H2和CaCO3反应的产物。下列说法不正确的是( )
A. 实验时，先通H2、后加热CaCO3
B. 装置②用于检验产物中是否有H2O
C. 装置③中固体变红，证明①中有CO生成
D. 检验装置①中是否有CO2产生，需在装置②、③之间增加装置④
14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A. P→点燃O2P2O5B. CO2→高温CCOC. Cu→稀盐酸CuCl2D. KClO3→ΔO2
15.下列实验方案不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
16.如图为O2的转化和利用。下列说法不正确的是( )
A. 转化①中氧分子间的空隙变小
B. 转化②中参加反应的H2、O2个数比为2：1
C. 转化③反应物中的所有原子全部转化到CaSO4中
D. 转化④为，属于置换反应
17.KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A. T1℃时，50.0gKNO3加入50.0g水中得到100.0g溶液
B. 将202.0gNaNO3溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达饱和，则需加入78.0gNaNO3
C. T2℃时，分别将等质量的KNO3和NaNO3固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量：KNO3>NaNO3
D. 将两物质饱和溶液从T2℃降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数：从KNO3>NaNO3逐渐变为两者相等、最终呈现KNO3Fe>Cu
20.石灰石浆脱硫原理：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。将12.0g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含8.0gSO2的烟气充分反应，得含杂质的CaSO3和CaSO4的混合物14.4g，其中钙元素的质量为4.0g。下列说法正确的是( )
A. 原石灰石中CaCO3的质量分数约为83.3%
B. 所得混合物中CaSO3的质量大于CaSO4
C. 将所得混合物与0.8gO2充分反应可将CaSO3全部转化为CaSO4
D. 上述实验过程中脱硫率(被吸收SO2质量烟气中SO2质量×100%)为80.0%
二、非选择题
21.用化学符号表示：
(1)水银 ；
(2)最常用的溶剂 ；
(3)3个氯离子 ；
(4)缺少 元素会使儿童发育停滞。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.氧气 B.稀盐酸 C.氯化铁 D武德合金 E.铁粉 F.石灰石 G.活性炭 H.碳酸氢铵
(1)可用于医疗急救的是 ；
(2)可作净水絮凝剂的是 ；
(3)可作为农用化肥的是 ；
(4)可作食品脱氧剂的是 ；
(5)可除去污水颜色的是 ；
(6)可用于制保险丝的是 。
23.“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是______ (选填序号)。
A.NH3有气味便于及时察觉其泄漏
B.NH3易液化、便于储存
C.H2爆炸极限范围大、更安全
D.H2燃烧热值高，放热相对更多
(2)氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和______ 等。
Ⅱ.制氨。
(3)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分______ 不同。
(4)传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1所示。整个转化过程中参加反应的N2和H2的分子个数比为______ 。
(5)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图2所示，所发生的反应为，实际所得O2的质量远大于理论值，可能的原因是______ 。
Ⅲ.用氨。
(6)科研人员采用NH3分级燃烧技术，反应原理如图3所示。17gNH3完全燃烧，需要O2的质量为______ g。
(7)2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图4所示。其中可循环利用的物质为______ 。
24.利用烧渣灰(含ZnO、CuO和少量Fe2O3)制备ZnSO4、CuSO4溶液的流程如下。
(1)溶液X应选用______ (选填序号)。
a.稀H2SO4b.稀HClc.稀HNO3
(2)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、______ 、玻璃棒等。
(3)“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入______ (填写所加试剂和反应产生的现象)，说明固体中含Fe。
(4)“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是______ 。
(5)已知：CuSO4⋅5H2O加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。
取CuSO4溶液获得其晶体CuSO4⋅5H2O，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为______ 。PQ段发生反应的化学方程式为______ 。
25.结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①______ ；②______ 。
(2)用高锰酸钾制取O2可选用装置______ (选填序号)和D组合，反应的化学方程式为______ ；用装置D收集O2的理由是______ 。
(3)用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为______ ，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置______ (选填序号)。
(4)为探究O2浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。
①装置G中产生O2反应的化学方程式为______ 。
②装置H中铁钉比I中先生锈，此现象不能证明O2浓度增大会加快铁生锈，解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施______ 。
26.探究Mg与CuCl2溶液的反应，进行图−1所示实验。
现象：镁条表面产生气泡、出现绿色固体，试管内气体压强随实验时间变化的曲线如图−2所示。
(1)拔出橡皮塞，在试管口点燃，发出尖锐的爆鸣声，则生成的气体为______ 。Mg与溶液中的______ (填离子符号)反应生成了该气体。
(2)压强变化曲线中，t1s后压强缓慢减小，说明______ 。
资料：①Mg与CuCl2溶液反应会生成绿色固体碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]，其不溶于水，能溶于稀盐酸，受热分解出CuO、H2O和HCl。
②浓硫酸能吸收H2O，不能吸收HCl；浓NaOH溶液能吸收HCl。
(3)验证绿色固体中含有Cu2+。取一定量的绿色固体溶于稍过量的稀HCl，滴加足量的______ (填化学试剂)，产生蓝色固体，说明固体中含有Cu2+。
(4)测定Cux(OH)yClz的化学式。取一定量的绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通过如图所示______ (选填“甲”或“乙”)装置测定生成气体的质量，不选择另一装置的原因是______ 。
(5)实验测得浓硫酸增重0.36g，NaOH溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为______ 。
27.参考下图溶解度曲线，制备Cu(NO3)2⋅3H2O的步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备Cu(NO3)2溶液，有以下途径。
途径Ⅰ：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
途径Ⅱ：Cu→密封装置HNO3溶液、O2Cu(NO3)2溶液
(1)途径Ⅱ发生反应的化学方程式为______ ，反应中化合价降低的元素为______ 。
(2)生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：
①途径Ⅱ不生成NO，减少污染；
②______ (从原料利用率角度解释)。
步骤二：制备Cu(NO3)2⋅3H2O：
(3)将溶液蒸发浓缩、______ (填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。
(4)若产品中混有Cu(NO3)2⋅6H2O，铜元素的质量分数______ (选填“偏大”或“偏小”)。
(5)6.4gCu完全转化后，所得Cu(NO3)2⋅3H2O晶体质量小于24.2g，主要原因是______ 。
28.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
(1)西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的______ (选填序号)。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
(2)《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______ ；
②生铁炼钢，主要是降低______ 元素含量。
(3)“氧化铁−硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图2所示。
①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为______ 。
②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为______ 。多次“再生”后，H2S脱除率不断下降，可能的原因是______ 。
二、制备Fe2O3
用废铁(含Fe和少量Fe2O3)，为原料制备Fe2O3的流程如下。
(4)“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是______ 。
(5)“还原”时发生反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低SO2的利用率，原因是______ 。
②“酸溶”时所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______ 。
(6)Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O，发生反应的化学方程式为______ 。
三、催化剂性能研究
如图3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图4所示。
资料：①⋅OH能将NO、SO2氧化。⋅OH产生机理如下。
反应Ⅰ：Fe3++H2O2=Fe2++⋅OOH+H+(慢反应)。
反应Ⅱ：Fe2++H2O2=Fe3++⋅OH+OH−(快反应)。
②Fe3O4可用FeO⋅Fe2O3表示。
③氢氧化钠溶液能与SO2反应，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(7)H2O2浓度相同时，______ 时NO脱除率更高，原因是______ 。
(8)NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成NaNO3和NaNO2，发生反应的化学方程式为______ 。
(9)实验表明⋅OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测得SO2脱除率几乎均为100%的原因是______ 。
参考答案
1.A
2.B
3.A
4.B
5.A
6.D
7.B
8.C
9.D
10.D
11.B
12.B
13.C
14.C
15.D
16.C
17.D
18.C
19.D
20.ABD
21.Hg
H2O
3Cl−
Zn

22.A
C
H
E
G
D

23.C 便于点燃 沸点 1：3 通电过程中，水也分解生成氢气和氧气 24 Na
24.a 漏斗 稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 防止过氧化氢分解 节约能源;
25.酒精灯;长颈漏斗 A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;密度比空气略大 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C 2H2O22H2O+O2↑;因为产生氧气中带有水蒸气，可能是水蒸气加快铁生锈，改进措：在H和I中加入等体积的水，再将氧气通入H中
26.氢气;H+ 反应结束后，温度慢慢降低引起的(答案不唯一) 氢氧化钠溶液(答案不唯一) 甲;氢氧化钠溶液中含有水，如果把生成气体先通入氢氧化钠溶液中可能会带出一部分水蒸气，使生成水蒸气的质量增加，影响对化学式中y和z的确定(答案不唯一) Cu2(OH)3Cl
27.2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2+2H2O;氧元素 硝酸利用率更高 冷却结晶 偏小 结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶(或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失)
28.c ;碳或C Fe2O3+3H2S=2FeS+S+3H2O;氧化铁;生成的FeS覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 温度太高，二氧化硫的溶解度变小;还原反应生成的硫酸可以循环使用 用四氧化三铁作催化剂;四氧化三铁催化剂表面同时存在Fe2+、Fe3+，Fe2+直接通过反应Ⅱ快速产生⋅OH，其浓度更大 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O SO2几乎完全被NaOH溶液吸收 选项
归类
内容
A
氧化反应
呼吸、燃烧、铁生锈
B
常见溶液
牛奶、碘酒、蔗糖水
C
反应容器
量筒、试管、集气瓶
D
金属材料
黄金、焊锡、氧化铁
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
分别通入紫色石蕊试液，观察现象
B
比较纯铜片与黄铜片的硬度
将两者相互刻画，观察划痕
C
检验酒精中是否含有氢元素
取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D
分离Fe、CuSO4粉末
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
气体
颜色、气味
沸点/℃
爆炸极限/%
着火点/℃
热值kJ/kg
H2
无色、无气味
−251.77
4～75
400
120000
NH3
无色、刺激性气味
−33.34
15～28
800
18610