江苏扬州市江都区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案+解析）

这是一份江苏扬州市江都区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案+解析），共22页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获奖者及其部分研究领域，其中研究领域与药物有效成分的分离和提纯有关的是
A. 闵恩泽：石油化工催化剂B. 徐光宪：稀土金属化学
C. 王泽山：火炸药研究D. 屠呦呦：青蒿素的发现与提取
2.我国古代发明推动人类文明进步。下列工艺环节中，不涉及化学变化的是( )
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成下面小题2025年江苏足球超级联赛(苏超)冠军奖杯由钛合金粉末3D 打印成型，既保证奖杯轻盈易高举，又具备高强度、耐腐蚀的特性，相较于传统奖杯重量减轻50%以上。经打磨、喷砂、抛光等工序后，进行镀氮化钛处理，再辅以镀金、金箔工艺，最终呈现镜面级抛光的金黄外观，兼具光泽度与耐久性。
3.有关钛合金的说法不正确的是
A. 属于纯净物B. 耐腐蚀C. 密度小强度高D. 属于金属材料
4.氮化钛中钛元素的化合价为+4价，氮元素为−3价，则氮化钛的化学式为
A. Ti3N4B. N4Ti3C. Ti4N3D. N3Ti4
5.金的下列性质，属于化学性质的是
A. 金黄色光泽B. 耐腐蚀C. 延展性D. 导电性
6.《天工开物》里关于炼锡(Sn)有“入砂数百斤，丛架木炭，鼓鞴熔化”的记载，对于此处“砂”的主要成分的猜想，合理的是
A. SiO2B. Fe2O3C. Cu2(OH)2CO3D. SnO2
7.厨房中的下列物质加入水中不能形成溶液的是
A. 味精B. 植物油C. 食盐D. 蔗糖
8.下列化学符号书写不正确的是
A. 一个氮气分子：N2B. 两个氧原子：O2
C. 钙离子：Ca2+D. 镁元素：Mg
9.自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息(如图)。下列说法错误的是
A. 汞原子的质子数为80
B. 汞的相对原子质量为200.6
C. 汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化
D. 禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒
10.对于常见食品包装中的下列情况，说法不正确的是
A. 真空包装——隔绝氧气防止食品缓慢氧化变质
B. 充气包装——可以充入氮气
C. 食品包装袋里放入一包铁粉——吸收氧气、水蒸气防止食品变质
D. 食品包装袋里放入一包生石灰——吸收二氧化碳防止其与食物反应
11.酒精(C2H6O)溶液是一种常见的消毒剂之一。下列有关说法正确的是
A. 酒精由碳、氢、氧三种元素组成
B. 酒精由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
C. 酒精中氢元素质量分数最大
D. 酒精中氢、氧元素质量比为6：1
12.安全重于泰山，下列有关做法没有安全隐患的是
A. 加热固体时，试管口朝上倾斜B. 点燃氢气前先检验氢气的纯度
C. 将红磷和高锰酸钾存放在同一个药品柜中D. 室内着火，立即打开所有门窗
13.在粗盐提纯实验中，下列部分实验操作正确的是
A. 溶解B. 过滤
C. 蒸发D. 称量
14.我国科学家开发了在低温环境下具有活性的 SCR 催化剂使氨气和一氧化氮反应转化为氮气。(如图)是发生化学反应的微观示意图，有关说法错误的是
A. 图示中有两种氧化物B. 反应中氮元素化合价降低
C. 该反应有助于减少环境污染D. 反应前后分子种类发生了改变
15.下列实验方案能达到目的的是
A. 鉴别铁粉和炭粉：观察颜色
B. 检验二氧化碳：将燃着的木条插入气体中
C. 分离铜粉和铁粉：加过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入足量铁粉，充分反应后过滤
16.下表列出了20∘C时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是
A. 20∘C时氯化钠的溶解度为3.6g
B. ①②实验中所得溶液为20∘C时氯化钠的不饱和溶液
C. ①所得溶液的溶质的质量分数为20%
D. 实验中所得溶液的溶质质量分数④>③>②>①
17.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是
A. 在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动
B. 在②实验中，铁粉表面出现红棕色固体，说明加快了铁生锈
C. 在③实验中，浓盐酸换为浓氨水也能观察到相同的现象
D. 在④实验中，石蕊试纸变红说明白雾具有酸性
18.下表探究影响过氧化氢分解速率因素的四组实验记录：
下列说法不正确的是
A. 实验②中a的值是0.5
B. CuO对过氧化氢分解的催化效果好于MnO2
C. 实验①④说明其他条件相同，温度越高，过氧化氢分解越快
D. 还可以测定收集相同体积的氧气所需反应时间来判断过氧化氢分解的快慢
19.同学们在做用镁和稀硫酸反应时，发现试管壁发烫，等反应结束冷却到室温(20∘C)后试管底部出现一些晶体。(如图)为硫酸镁的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B. 锌和稀硫酸反应吸热
C. a点溶液升高温度或降低温度都可能变成饱和溶液
D. 上述试管冷却后所得溶液溶质质量分数可能为37.5%
20.近期中科院化学研究所光化学实验室盛桦课题组在空气CO2的直接光催化转化方面取得了新的突破。搭建了可在自然环境中运行的漂浮式光催化平台。该平台能够在太阳光照射和开放空气条件下，将空气中的CO2和水中的氨(NH3)转化为尿素[CO(NH2)2]，其原理(如图)。对此理解不正确的是
A. 该技术有利于实现“碳中和”
B. 该转化过程中CO2和NH3反应的产物只有CO(NH2)2
C. 漂浮多孔载体除了携载催化剂外还能提高反应物的接触面积
D. 利用该技术，理论上每产生60kgCO(NH2)2，可以吸收44kgCO2
二、流程题：本大题共1小题，共20分。
21.临床上常见的补锌剂葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]，实验室常用葡萄糖酸钙与硫酸锌反应制得。
IZnSO4⋅7H2O的制备
【资料卡片】：
①H2O2可将Fe2+转化成Fe3+
②相关离子形成沉淀的pH范围：
(1)锌铁合金表面的油污可用洗洁精清洗，其原理洗洁精有___作用。
(2)加入稀硫酸可将合金溶解，写出其中的一个化学反应方程式___，能否改用稀盐酸___(填“能”或“否”)，理由是___。
(3)所加H2O2需过量原因是___。
(4)在调节溶液pH时，边加入ZnO边搅拌，为确保铁元素完全除尽应调节pH范围为4.1∼5.4，测定溶液pH可用___，ZnO也可换成___调节溶液pH。
(5)根据(图1)分析，过滤后将洗涤液与滤液合并转移至蒸发皿中___、___(填操作)便有大量晶体析出，析出的晶体采用抽滤(图2)的方法分离，与普通过滤相比，抽滤的优点___。
Ⅱ葡萄糖酸锌的制备
【资料卡片】
① Ca(C6H11O7)2+ZnSO490 ∘C CaSO4↓+Zn(C6H11O7)2，反应放热。
② Zn(C6H11O7)2受热易分解。
③ Zn(C6H11O7)2可溶于冷水，易溶于热水，微溶于酒精。
(6)将ZnSO4⋅7H2O晶体配制成溶液分批加入葡萄糖酸钙溶液中，控制温度90∘C，恒温20分钟，趁热过滤，向冷却后的滤液中加入___，即可析出葡萄糖酸锌。
a.分批加入硫酸锌溶液的作用是___。
b.控制温度为90∘C的加热方式___。
(7)理论上用57.4g的ZnSO4⋅7H2O晶体最多可制备多少g的葡萄糖酸锌？(写出计算过程)(已知：Mr(ZnSO4⋅7H2O)=287 Mr[Zn(C6H11O7)2]=455)
三、简答题：本大题共2小题，共20分。
22.扬州博物馆收藏了郑板桥《兰竹石图轴》。以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高拔俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。
(1)画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳 。
(2)纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中的碳、氢原子个数比为 (填最简比)。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是 (填字母)。
A.蒸煮 B.锤捣打浆 C.篾席捞浆 D.晾干
(3)兰：“时闻风露香，蓬艾深不见”是宋代诗人苏轼对兰花的赞美，看不见兰花却能闻到花香是因为 (微观角度解释)。
(4)竹：竹子可制成竹炭，竹炭可用于净化空气，主要利用竹炭的 性。竹笋中含有丰富的钙、铁、胡萝卜素等营养物质，人体补充适量的铁元素可预防 。
(5)石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰 (写出化学方程式)。
23.江都地处长江、淮河(含运道)交汇处，“临江为都、江淮之会”，水是江都之魂。请结合化学知识回答下列问题：
(1)电解水生成氢气和氧气，说明水由 组成，能推出水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是 。
(2)水的特殊结构使水有很多“神奇”之处，让水在自然界和生命体系中扮演了独一无二的角色。
①冬天我们常看到水结冰后，冰浮在水面上，说明冰的密度 (填“>”“”“②>①，故D选项不符合题意。
故选B。
17.【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，进入涂有紫色石蕊溶液的表面皿中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，说明分子不断运动，故A选项不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在②实验中，浓盐酸显酸性，挥发出的氯化氢气体与铁粉、水、氧气共同作用，会加快铁生锈，铁粉表面出现红棕色固体，故B选项不符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入内部贴pH试纸的表面皿中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使pH试纸变色，而浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，进入内部贴pH试纸的表面皿中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液显酸性，能使pH试纸变色，但最终试纸的颜色变化不相同，因此浓盐酸换为浓氨水不能观察到相同的现象，故C选项符合题意；
D、酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，在④实验中，石蕊试纸变红，说明白雾(氯化氢气体与水蒸气形成的小液滴)具有酸性，故D选项不符合题意。
故选C。
18.【答案】B
【解析】A、实验②是探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响，根据控制变量法，催化剂的质量应相同，所以实验②中a的值是0.5，故A选项不符合题意；
B、比较实验①和实验③，在其他条件相同的情况下，实验①中使用MnO2作催化剂时5min内生成氧气的体积为220mL，实验③中使用等质量的CuO作催化剂时5min内生成氧气的体积为180mL，相同时间内生成氧气的体积越多，说明反应速率越快，催化剂的催化效果越好，即MnO2对过氧化氢分解的催化效果好于CuO，故B选项符合题意；
C、实验①和实验④，只有温度不同，其他条件相同，实验④中在温度为40∘C时5min内产生氧气的体积为350mL，实验①中在温度为20∘C时5min内产生氧气的体积为220mL，相同时间内生成氧气的体积越多，说明反应速率越快，说明其他条件相同，温度越高，过氧化氢分解越快，故C选项不符合题意；
D、除了通过测定相同时间内生成氧气的体积来判断过氧化氢分解的快慢，还可以测定收集相同体积的氧气所需反应时间来判断，所需时间越短，分解速率越快，故D选项不符合题意。
故选B。
19.【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后降低，错误；
B、镁和稀硫酸反应时，发现试管壁发烫，说明反应放热，错误；
C、a点在曲线下方，为不饱和溶液，升高温度，溶解度降低，变为饱和溶液，降低温度，溶解度降低，变成饱和溶液，正确；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应结束冷却到室温(20∘C)后试管底部出现一些晶体，为饱和溶液，根据溶解度曲线可知，20∘C硫酸镁的溶解度小于40g，冷却后所得溶液溶质质量分数小于37.5%，错误；
故选C。
20.【答案】B
【解析】A.该技术将空气中的CO₂转化为尿素，减少了空气中的CO₂含量，有利于实现“碳中和”，该项正确
B.二氧化碳中碳、氧元素质量比为：12:32=3:8，尿素中碳、氧元素质量比为：12:16=3:4；氨气中氮、氢元素的质量比为：14:3，尿素中氮、氢元素的质量比为：28:4=7:1(14:2)，结合质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，如果只能生成尿素，碳元素质量是守恒的，而氧元素质量和氢元素质量都是减小的，这与质量守恒定律相违背，所以还有另外的含有氢元素和氧元素的物质生成，该项错误；
C.漂浮多孔载体除了负载催化剂外，还能增大反应物的接触面积，使反应更充分，该项正确
D.由B选项分析可知，二氧化碳和氨气反应生成尿素和另外的物质，另外的物质只含有碳元素和氢元素，不再含有碳元素，再根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，可知尿素中碳元素的质量等于参加反应的二氧化碳中碳元素的质量。60kg尿素中碳元素的质量为： 1212+16+14+1×2×2×100%×60kg=12kg ，所以二氧化碳的质量为： 12kg÷(1212+16×2×100%)=44kg ，该项正确；
故选B。
21.【答案】(1)乳化
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 否 锌和盐酸反应生成氯化锌(ZnCl2)而不是硫酸锌(ZnSO4)
(3)保证将亚铁离子(Fe2+)全部转化为铁离子(Fe3+)
(4)pH计或pH传感器 Zn(Zn(OH)2或ZnCO3)
(5) 蒸发浓缩 降温到39∘C以下结晶 加快过滤速度
(6) 酒精/C2H5OH 防止反应速度过快，温度过高，葡萄糖酸锌分解 水浴加热
(7)解：57.4g的 ZnSO4⋅7H2O 含有锌元素的质量为：
6565+32+16×4+71×2+16×100%×57.4g=13g
制得葡萄糖酸锌的质量为： 13g÷65455×100%=91g
答：最多可制备91g的葡萄糖酸锌。

【解析】(1)用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的乳化作用。
(2)锌和铁的活动性都排在氢前，二者都能与稀硫酸反应生成相应的盐和氢气，反应的化学方程式分别为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；由于该流程是制备七水硫酸锌的过程，所以不能用稀盐酸，因为稀盐酸与锌反应生成氯化锌，不能生成硫酸锌。
(3)在这个七水硫酸锌的制备流程中，过氧化氢溶液的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。因为锌铁合金和稀硫酸反应后，溶液中会同时生成硫酸锌和硫酸亚铁(含亚铁离子)。亚铁离子的沉淀pH范围较高，直接加入氧化锌调节pH很难将其完全除去；而铁离子可以在较低的pH下(通过氧化锌调节pH)转化为氢氧化铁沉淀，从而被过滤除去。过量的过氧化氢溶液可以确保溶液中的亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免有残留的亚铁离子留在溶液中。
(4)由于实验中测定溶液的pH值精确到小数点后一位，所以不能再用pH试纸(用pH试纸测定值为整数)，应该用pH计或pH传感器测定溶液pH，以保数据精度；
ZnO也可换成氢氧化锌(锌或碳酸锌)，因为这三种物质都能和稀硫酸反应生成硫酸锌，另外这三个反应中其他生成物分别为水、氢气、二氧化碳和水，生成的气体逸出，水作为溶剂，不会干扰实验。
(5)过滤后将洗涤液与滤液合并转移至蒸发皿中，先进行蒸发浓缩，再进行冷却结晶，便有大量晶体析出，根据图1可知，当温度降到39∘C以下时，形成的晶体是七水硫酸锌，所以冷却结晶时要把温度控制在39∘C以下； 与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快，得到的晶体更干燥(抽滤利用负压加快过滤速率，同时能更有效地分离晶体和滤液)。
故答案分别为：蒸发浓缩、降温到39∘C以下结晶、加快过滤速度(表述合理即可)。
(6)向冷却后的滤液中加入酒精(或乙醇)。因为葡萄糖酸锌微溶于酒精，加入酒精可以降低它的溶解度，从而使其从溶液中析出；
a.葡萄糖酸钙与硫酸锌反应是放热反应，葡萄酸锌受热易分解。分批加入硫酸锌溶液的作用是使反应更充分，避免温度过高导致葡萄酸锌分解，产率下降，同时也能更好地控制反应速率和放热过程，故答案为：防止反应速度过快，温度过高，葡萄糖酸锌分解；
b.控制温度为90∘C的加热方式是水浴加热。水浴加热能使反应体系受热均匀，且温度易于控制，避免温度过高导致葡萄糖酸锌分解。
(7)根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，参加反应的七水硫酸锌中锌元素的质量与生成的葡萄糖酸锌中锌元素的质量是相等的，据此可以计算出葡萄糖酸锌的质量，详解见答案。
22.【答案】常温下化学性质稳定
3：5
C
分子在不断运动
吸附(或良好的吸附)
贫血
CaCO3高温 CaO+CO2↑

【解析】(1)《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳常温下化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
(2)由化学式可知，纤维素中的碳、氢原子个数比为：6n：10n=3:5；
造纸的四个步骤中，篾席捞浆实现了固液分离，属于过滤操作。
故选C；
(3)看不见兰花却能闻到花香是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散；
(4)竹炭可用于净化空气，主要利用竹炭的吸附性，可以吸附有害物质；
铁元素是合成血红蛋白的重要物质，人体补充适量铁元素可以预防贫血；
(5)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，从而可制取生石灰，该反应的化学方程式为： CaCO3高温 CaO+CO2↑ 。
23.【答案】氢元素和氧元素(或H、O)
负极和正极产生的气体体积比为2：1

C
2/二/两
Al(OH)3
125(合理数据即可)
聚合硫酸铁/PFS
絮凝时间短，沉降快，净水效率最高；pH 适用范围宽
延长净水时间

【解析】(1)电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则水分子中氢、氧原子个数比为2:1，故能推出水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是：负极和正极产生的气体体积比为2：1；
(2)①冬天我们常看到水结冰后，冰浮在水面上，说明冰的密度液态水存在的温度范围；
(3)“南水北调”的最主要目的是解决水资源空间分布不均的问题。
故选C；
(4)①由化学式可知，明矾由钾、铝、硫、氧、氢元素组成，由“金”字旁可知，钾元素和铝元素属于金属元素，则含有两种金属元素；
氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3价，氢氧根离子显−1价，化学式为：Al(OH)3；
②由图1可知，用明矾作混凝剂时最适宜的浓度约是125mg/L，此时浊度去除率最高；
③综合(图1、2、3)分析，在混凝剂浓度为最佳浓度下，要达到较好的净水效果，明矾、硫酸铁和聚合硫酸铁三种混凝剂中最好选择聚合硫酸铁，因为聚合硫酸铁絮凝时间短，沉降快，净水效率最高；pH 适用范围宽等；
④由图3可知，相同条件下，静置时间越长，浊度去除率越高，则无论选择何种混凝剂，要达到较好的净水效果，可以采取的措施是：延长净水时间。
24.【答案】溶液变为浅绿色
氢氧化钠溶液
提供氧气
硫的着火点低，燃烧放热使温度达到镁和铝的着火点，引燃镁、铝等金属粉末
空气中不含氯元素
氮化镁/Mg3N2
4P+5O2 点燃 2P2O5
缓冲气压
1
氮气/N2
①②④

【解析】(1)实验步骤①的实验结论是金属粉末中含有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，所以实验现象为溶液由无色变为浅绿色。实验步骤②因为铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气，所以取少量粉末于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气泡产生，可证明含有铝粉。
(2)硝酸钾受热分解生成氧气，氧气具有助燃性，能提供燃烧所需的氧气，所以硝酸钾在仙女棒燃烧中起到提供氧气的作用。
(3)硫磺的着火点较低，在仙女棒中起到引燃剂的作用，燃烧放热使温度达到镁和铝的着火点，引燃镁、铝等金属粉末。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中不含有氯元素，所以镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁。
(5)根据查阅资料，氮化镁是淡黄色固体，所以淡黄色固体可能是氮化镁。
(6)白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2 点燃 2P2O5。
(7)B中玻璃管上套一个气球的目的是缓冲气压，防止瓶塞飞出；因为氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗了氧气，所以B中水位大约在1刻度处。
(8)装置C中收集到的气体主要为氮气，因为空气中氮气约占空气体积的五分之四，氧气被白磷燃烧消耗，剩余气体主要是氮气。
(9)①仙女棒燃烧时温度较高，若靠近易燃易爆物，容易引发危险，所以要远离易燃易爆物，故该说法正确；②仙女棒燃烧时火星四射，温度高，为避免伤人，应远离人群，故该说法正确；③仙女棒不能长时间燃烧，否则会引发火灾等危险，故该说法错误；④仙女棒应放在干燥通风处，防止受潮，保证其正常使用和储存安全，故该说法正确。故填：①②④。
25.【答案】氮气/N2
水蒸气/H2O
干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性增强，所以pH变小，当二氧化碳溶解达到饱和后，酸性不再增强，pH不再改变
先变浑浊，后变澄清
CO2+3H2ZnO−ZrO2 CH3OH+H2O
温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2转化为CO，较少的CO2转化为甲醇

【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中也应含N、H、O，现有大气中含氮元素的物质是氮气，含氢元素的物质是水蒸气，则NH3被O2转化成氮气和水蒸气；
(2)该实验中干燥的蓝色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应；
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性增强，所以pH变小，当二氧化碳溶解达到饱和后，酸性不再增强，pH不再改变，故实验中pH传感器的示数会不断变小，且很快不再改变；
(3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过量的二氧化碳能与碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故无名指中装有的澄清石灰水将会看到先变浑浊，后变澄清的现象；
(4)由图可知，图2所示反应中，二氧化碳与氢气在ZnO−ZrO2的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为： CO2+3H2ZnO−ZrO2 CH3OH+H2O ；
(5)随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2转化为CO，较少的CO2转化为甲醇。
A.制陶：泥坯高温烧制
B.酿酒：谷物酿成酒精
C.铸器：青铜液凝固成型
D.造纸：木质素等分解
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
温度/∘C
反应时间/min
生成氧气的体积/mL
①
50mL 5%过氧化氢溶液
0.5gMnO2
20
5
220
②
50mL10%过氧化氢溶液
agMnO2
20
5
430
③
50mL 5%过氧化氢溶液
0.5gCuO
20
5
180
④
50mL 5%过氧化氢溶液
0.5gMnO2
40
5
350
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Zn2+
5.4
8.0
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
2.3
4.1
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量粉末于试管中，加入足量稀盐酸
有气泡产生，
含有铁粉
②取少量粉末于试管中，加入
有气泡产生
含有铝粉
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色