扬州市江都区第二中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含解析）

这是一份扬州市江都区第二中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了本试卷共6页，包含选择题两部分，5　Mg-24　S-32， 下列物质由原子直接构成的的是， 下列仪器没有经过磨砂处理的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
扬州市江都区第二中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
说明：
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第20题，共20题）、非选择题（第21题~第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将本人的姓名、班级、准考证号等信息填写在答题卡相应的位置上。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定的位置用0.5毫米黑水墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Cl-35.5　Mg-24　S-32
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列过程仅包含物理变化的是
A. 矿石粉碎 B. 钢铁生锈 C. 食物变质 D. 葡萄酿酒
2. 日常生活中有很多标志，下列为节水标志的是
A
B.
C.
D.
3. 自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于氧化物的是
A. KClO3 B. NaOH C. MnO2 D. HCl
4. 下列物质由原子直接构成的的是
A. 氯化钠 B. 水 C. 干冰 D. 铜
5. 下列物质中氮元素的化合价最高的是
A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O
6. 氮气是空气的主要成分之一、下列说法不正确的是
A. 通常状况下，N2是无色气体 B. N2可在保存食物时发挥重要的作用
C. 分离液态空气可获得N2 D. 相同条件下，N2的密度大于O2
7. 下列仪器没有经过磨砂处理的是
A. 分液漏斗 B. 烧瓶 C. 集气瓶 D. 滴瓶
8. 下列说法正确的是
A. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定
C. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
D. 通过灼热的CuO粉末可除去CO中混有的少量CO2
9. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是
A. Ca（OH）2、CaCl2 B. NaCl、蔗糖 C. CuSO4、ZnSO4 D. NH4NO3、NaOH
10. 下列化学方程式书写完全正确的是
A. H2CO3H2O+CO2↑ B. 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4
C. C+O2=CO2 D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
11. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B. 氧气能支持燃烧，可做发射火箭的燃料
C. 氩气化学性质稳定，可做焊接金属的保护气
D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
12. 下列操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 溶解NaCl C. 点燃镁条 D. 加入铜片
13. 肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是
A. 有3种元素组成 B. 肉桂酸中含有19个原子
C. 氧元素的质量分数最小 D. C、H、O的质量比为9∶8∶2
14. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：CO和CO2化学性质不同，因为它们分子构成不同
B. 微粒观：原子的原子核都是由质子和中子构成的
C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
15. 据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法正确的是
A. 带上火把进入山洞进行科学探究 B. 电视机等电器着火用水扑灭
C. 燃气热水器最好安装在浴室 D. 煤气泄漏应打开电灯检查漏气管道
16. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如下转化：

下列说法错误的是
A. 转化①的基本反应类型不是化合反应
B. 转化图中共涉及2种氧化物
C. 转化②分解生成丙、丁两物质的分子数比为1：1
D. 乙的溶液应避光保存
17. 科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是
A. 超离子水和普通水的组成元素不同 B. 超离子水属于化合物
C. 超离子水中的水分子有的静止、有的运动 D. 超离子水和普通水的性质完全相同
18. 如图为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B. 10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠
C. 将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数（假设水分没有损失）
D. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100
19. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是

A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40
C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1
20. 在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是

A. 反应过程中化合价改变的元素有Cl、O
B. 反应II是置换反应
C. 理论上，每生成71gCl2，就需要消耗36.5gHCl
D. 当参加反应的HCl和O2质量比为73∶16时，理论上可不补充CuO
非选择题
21. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）A中试管1内得到的气体为___________；该实验说明水是由___________组成的。
（2）用B装置净水，应选择___________（填“a”或“b”）作为进水口，这是利用活性炭的___________性。
（3）请指出C中一处明显错误：___________，过滤实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是___________。
（4）自来水变为纯水的方法是___________。可以用___________区别硬水和软水。
（5）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为___________。
（6）甲同学利用图2所示方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是___________。
22. 溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
a、泥土b、酒精c、高锰酸钾d、花生油
（2）油难溶于水，洗碗时通常滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的___________作用；
（3）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点___________（填“升高”或“降低”）；
（4）氯化钠溶液能导电是因为其中有自由移动的___________和___________（填离子符号）。工业上常用电解饱和氯化钠溶液来制备氯气（Cl2），可以得到多种化工产品，除生成氢氧化钠、氯气外，还生成密度最小的气体，请写出发生反应的化学方程式___________，过程中实现了电能向___________能的转化。
（5）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为___________。
②20℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为___________g。
③NaCl溶解度受温度影响比KCl___________。（填“大”或“小”）
23. 制取气体是初中化学实验的重要内容。

（1）仪器M的名称是___________。
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为___________。
（3）C装置中的一处明显错误为___________。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为___________（填序号）。
a、能与水反应 b、能与空气反应 c、密度与空气接近
（5）若用A、E装置制取CO2，按气体流向，导管口连接顺序为___________（填序号），验满的方法是___________，制取二氧化碳的化学方程式是___________。
（6）如果用如图所示装置（固定仪器省略）来做制取氢气的发生装置，检查该装置气密性的方法是关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成___________，说明气密性良好。实验时，应该将锌粒放在仪器___________中（填字母），该装置的主要优点是___________。

24. 金属在生产生活中应用广泛。
（1）用铝箔包装药物，主要利用了铝的___________性；铝具有“自我保护”作用，其原因可用化学方程式表示为___________。
（2）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
①武德合金与其组成金属相比具有___________的特性。
②用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。

a、由图知400℃时，含氮生成物有___________（填化学式）；
b、Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为___________。
（3）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是___________（填化学式）。
（4）如图是炼铁和炼钢示意图。

①设备A是___________，设备A中放入石灰石的作用是___________，设备A中以磁铁矿为原料炼得生铁的化学方程式为___________。
②炼钢炉中通纯氧的目的是降低生铁中___________的含量，通纯氧而不用空气的目的是___________。
25. 以某菱镁矿石（主要成分MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

已知：①
②
③MgSO4·7H2O受热易分解、失去结晶水。
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有___________（写出一种）。此时，MgCO3与硫酸发生的反应和CaCO3与盐酸的反应类似，化学方程式是___________。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g质量分数为24.5%的稀硫酸，需要水（密度1）的体积为___________mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和___________，量取水时俯视，配得的稀硫酸质量分数___________（填“>”或“氯化钠
C. 将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数（假设水分没有损失）
D. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故选项说法错误；
C、4℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g,其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g=36：100，故选项说法正确。
故选D。
19. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是

A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40
C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应后甲的质量为10g，质量分数为，故选项正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙为生成物地，反应后质量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小为0 ，故x的最大值为100，则x的取值范围为0≤ x≤100，故选项错误；
C、y≤30时，则丙不参加反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，故选项正确；
D、根据图可知，参加反应的甲的质量为20g，参加反应的乙的质量为10g，参加反应的甲与丁的质量比为2：1，故选项正确。
故选：B。
20. 在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是

A. 反应过程中化合价改变的元素有Cl、O
B. 反应II是置换反应
C. 理论上，每生成71gCl2，就需要消耗36.5gHCl
D. 当参加反应的HCl和O2质量比为73∶16时，理论上可不补充CuO
【答案】C
【解析】
【分析】反应I中是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应II中是氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气。
【详解】A、反应过程中化合价改变的元素有Cl、O，铜、氢的化合价没有改变，故说法正确；
B、反应II中是氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气，属于置换反应，故说法正确；
C、由化学方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O，可得：
，所以理论上，每生成71gCl2，就需要消耗73gHCl，故说法错误；
D、由反应关系、 可知，每消耗73gHCl，135g氯化铜和32g氧气反应生成的氧化铜又回到体系中，所以不用补充氧化铜，故说法正确。
故选C。
非选择题
21. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）A中试管1内得到的气体为___________；该实验说明水是由___________组成的。
（2）用B装置净水，应选择___________（填“a”或“b”）作为进水口，这是利用活性炭的___________性。
（3）请指出C中一处明显错误：___________，过滤实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是___________。
（4）自来水变为纯水的方法是___________。可以用___________区别硬水和软水。
（5）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为___________。
（6）甲同学利用图2所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是___________。
【答案】（1） ①. 氢气 ②. 氢元素（或H）和氧元素（或O）
（2） ①. a ②. 吸附
（3） ①. 没有用玻璃棒引流 ②. 滤纸未紧贴漏斗内壁
（4） ①. 蒸馏 ②. 肥皂水
（5）
（6）用排水法收集氧气，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成
【解析】
【小问1详解】
由电解水时“正氧负氢、氢二氧一” 可知，A中试管1内得到的气体是电极的负极产生的气体，为氢气；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢气；氢元素（或H）和氧元素（或O）；
【小问2详解】
用B装置是净水，为了增强净水的效果，应选择从下端进水即a作为进水口，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附；故填：a；吸附；
【小问3详解】
C操作是过滤，图中明显错误是：没有用玻璃棒引流。过滤实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁，小颗粒堵塞了过滤孔等；故填：没有用玻璃棒引流；滤纸未紧贴漏斗内壁；
【小问4详解】
蒸馏得到的水是纯水，所以自来水变为纯水的方法是蒸馏；可以用肥皂水区别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；故填：蒸馏；肥皂水；
【小问5详解】
水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可知气体单质为氢气，即碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：；
【小问6详解】
甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是利用排水法收集气体时，集气瓶壁上有水，无法检验氢气燃烧生成水；故填：用排水法收集氧气，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成。
22. 溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
a、泥土b、酒精c、高锰酸钾d、花生油
（2）油难溶于水，洗碗时通常滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的___________作用；
（3）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点___________（填“升高”或“降低”）；
（4）氯化钠溶液能导电是因为其中有自由移动的___________和___________（填离子符号）。工业上常用电解饱和氯化钠溶液来制备氯气（Cl2），可以得到多种化工产品，除生成氢氧化钠、氯气外，还生成密度最小的气体，请写出发生反应的化学方程式___________，过程中实现了电能向___________能的转化。
（5）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为___________。
②20℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为___________g。
③NaCl溶解度受温度影响比KCl___________。（填“大”或“小”）
【答案】（1）bc （2）乳化
（3）降低 （4） ①. Na+ ②. Cl- ③. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ④. 化学
（5） ①. 36.0g ②. 68 ③. 小
【解析】
【小问1详解】
a、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
b、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确；
c、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确；
d、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
故选bc；
【小问2详解】
洗碗时通常滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的乳化作用；
【小问3详解】
溶液的凝固点比纯水低，且乙二醇之类的化合物不会对装置产生影响；
【小问4详解】
氯化钠溶于水后，能电离出大量自由移动的钠离子和氯离子，符号为：Na+、Cl-；电解饱和食盐水来制备氯气（Cl2），除生成氢氧化钠、氯气外，还生成密度最小的气体氢气，反应的化学方程式为：22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；该过程中实现了电能向化学能的转化；
【小问5详解】
①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g,所得氯化钠溶液的质量为18g+50g=68g；
③由表格中的数据可知，NaCl溶解度受温度影响比KCl小。
23. 制取气体是初中化学实验重要内容。

（1）仪器M的名称是___________。
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为___________。
（3）C装置中的一处明显错误为___________。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为___________（填序号）。
a、能与水反应 b、能与空气反应 c、密度与空气接近
（5）若用A、E装置制取CO2，按气体流向，导管口连接顺序为___________（填序号），验满的方法是___________，制取二氧化碳的化学方程式是___________。
（6）如果用如图所示装置（固定仪器省略）来做制取氢气的发生装置，检查该装置气密性的方法是关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成___________，说明气密性良好。实验时，应该将锌粒放在仪器___________中（填字母），该装置的主要优点是___________。

【答案】（1）铁架台 （2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）长颈漏斗末端未形成液封（合理即可）
（4）bc （5） ①. ①②③ ②. 将燃着的木条放在③管口，熄灭说明已满 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（6） ①. 稳定的液面高度差 ②. b ③. 可以控制反应的发生和停止
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器M的名称是铁架台；
【小问2详解】
用B装置需要加热且试管口没有棉花，可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问3详解】
C装置中的一处明显错误为长颈漏斗末端在液面以上（合理即可）；
【小问4详解】
D装置是排水法收集气体，则该气体可能具有的性质为能与空气发生反应、密度与空气接近，难溶于水或不能与水反应等，故选bc；
【小问5详解】
若用A、E装置制取CO2，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因为二氧化碳的密度比空大，所以根据气流方向，导管口的连接顺序为①-②-③或①-②；则验满的方法是：将燃着的木条放在③管口，熄灭说明已满；
【小问6详解】
检查装置气密性的方法是：关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好 （或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差）；实验时，应该将锌粒放在仪器b中，该装置通过调节漏斗的高度来实现固液分离和接触，所以该装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止。
24. 金属在生产生活中应用广泛。
（1）用铝箔包装药物，主要利用了铝的___________性；铝具有“自我保护”作用，其原因可用化学方程式表示为___________。
（2）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
①武德合金与其组成金属相比具有___________的特性。
②用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。

a、由图知400℃时，含氮生成物有___________（填化学式）；
b、Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为___________。
（3）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是___________（填化学式）。
（4）如图是炼铁和炼钢示意图。

①设备A是___________，设备A中放入石灰石的作用是___________，设备A中以磁铁矿为原料炼得生铁的化学方程式为___________。
②炼钢炉中通纯氧的目的是降低生铁中___________的含量，通纯氧而不用空气的目的是___________。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 4Al+3O2=2Al2O3
（2） ①. 熔点低 ②. N2、NO ③. 800℃
（3）Fe2O3 （4） ①. 高炉 ②. 造渣 ③. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ④. 碳##C ⑤. 提高温度
【解析】
【小问1详解】
用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性；铝具有“自我保护”作用，其原因是铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜，反应的化学方程式为: 4Al+3O2=2Al2O3；
【小问2详解】
①武德合金与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于作保险丝;
②a、根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO且N2产率大于NO，同时产物中还有水；
b、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%，所以适宜的温度为800℃；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
【小问4详解】
①炼铁的设备是高炉；炼铁时加入石灰石是将铁矿石中的SiO2转变成炉渣除去；在高温的条件下，一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
②炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量；，通纯氧能使碳充分燃烧，放出的热量多，提高温度。
25. 以某菱镁矿石（主要成分MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

已知：①
②
③MgSO4·7H2O受热易分解、失去结晶水。
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有___________（写出一种）。此时，MgCO3与硫酸发生的反应和CaCO3与盐酸的反应类似，化学方程式是___________。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g质量分数为24.5%的稀硫酸，需要水（密度1）的体积为___________mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和___________，量取水时俯视，配得的稀硫酸质量分数___________（填“>”或“
（3） ①. 降温结晶 ②. 便于快速干燥 ③. 防止晶体受热分解 ④. H2SO4
（4）解：，则碳酸镁中镁元素的质量分数=；100t碳酸镁质量分数为84%的菱镁矿石中镁元素的质量==24t；MgSO4·7H2O中镁元素的质量分数=；则用100t碳酸镁质量分数为84%的菱镁矿石可制得MgSO4·7H2O的质量=
答：用100t碳酸镁质量分数为84%的菱镁矿石可制得MgSO4·7H2O的质量为246t。
【解析】
【分析】矿石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2，加入硫酸进行“酸浸”时，二氧化硅和硫酸不反应，依据流程图中信息，MgCO3和MnCO3与硫酸分别反应生成MgSO4和MnSO4，溶液，经过过滤操作将固液分离。向溶液中加入NaClO溶液，由图可以看出将硫酸锰转化为二氧化锰沉淀，硫酸镁和次氯酸钠不反应，经过过滤操作将固液分离，得到硫酸镁溶液，可通过浓缩结晶的方式得到MgSO4·7H2O。
【小问1详解】
酸浸时为了提高浸出率，可采用的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。根据上述分析，MgCO3与硫酸发生的反应和CaCO3与盐酸的反应类似，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为；故填：粉碎菱镁矿石；；
【小问2详解】
设实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g质量分数为24.5%的稀硫酸，需要水的体积为xmL，由稀释前后溶质质量不变得，，x=150mL；需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，量取水时俯视，读数偏大，试剂量取的液体偏小，即溶质不变，溶剂减少，配得的稀硫酸质量分数大于24.5%；故填：150；量筒；>；
【小问3详解】
①MgSO4·7H2O受热易分解、失去结晶水，“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤经常选用95%的乙醇，乙醇易挥发，干燥快，优点是便于快速干燥或减少晶体因溶解而损失；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是防止晶体受热分解或防止晶体受热失去结晶水；故填：降温结晶；便于快速干燥；防止晶体受热分解；
②由图可知，操作I得到的滤液中溶质为硫酸和氯化钠，转化时有硫酸生成，流程开始时有硫酸参加反应，所以“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是硫酸，其化学式为H2SO4；故填：H2SO4；
【小问4详解】
详见答案。