江苏省镇江市扬中市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省镇江市扬中市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题，绿矾晶体纯度测定等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质属于纯净物的是
A. 鲜橙汁B. 蒸馏水C. 冰可乐D. 纯牛奶
2.《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是
A. 择地取土B. 烧坯成砖C. 入模定型D. 修整轮廓
3.下列物质的用途与化学性质有关的是
A. 液氮用于医疗手术B. 用大理石作建筑材料
C. 生石灰用于自热锅D. 干冰用于人工降雨
4.反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑可用于储氢供氢。其中属于氧化物的是
A. MgH2B. H2OC. Mg(OH)2D. H2
5.下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
6.下列是某同学配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作，正确的是
A. AB. BC. CD. D
7.下列实验方法正确的是
A. 用明矾对自来水杀菌消毒
B. 用灼烧的方法区分黄铜(Cu−Zn合金)和黄金
C. 用50mL量筒量取26.85mL水
D. 用点燃方法除去CO2中CO
8.下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：
B. Mn元素化合价：
C. 金属的应用年代：
D. 物质的溶解性：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 铝不易锈蚀：2Al+O2=2AlO
B. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3
C. 铜绿的形成：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2
D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C点燃 K2S+N2↑+3CO2↑
10.在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2X反应中，下列说法不正确的是
A. X为H2OB. 溶液颜色会变为蓝色
C. 反应中硫元素的化合价升高D. 理论上，反应前后溶液质量不变
11.汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 汞元素属于非金属元素
B. 汞原子核外共有80个电子
C. 汞元素的相对原子质量为200.6g
D. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了
12.以甲为原料合成清洁燃料的微观过程如下图。下列说法不正确的是
A. 转化①中甲、乙的分子个数比为1：1
B. 转化②属于化合反应
C. 戊中C、H、O的质量比为12：3：8
D. 甲中碳元素化合价为−4
13.用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是
A. 实验时，①处的木炭粉逐渐减少
B. 装置②中固体由黑色变为红色
C. 澄清石灰水变浑浊，证明②处一定有CO2生成
D. 点燃尖嘴管处尾气，目的是防止CO污染空气
14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. B.
C. D. Cu→稀H2SO4CuSO4
15.下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16.下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A. 转化①CO2分子间空隙减小
B. 转化②是氧化反应，也是化合反应
C. 转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条
D. 转化④中CO2和H2的质量比为22：3
17.下图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T1℃时，30 g NH4HCO3加到50 g水中，得到80 g溶液
B. Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶质质量分数变大
C. 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等
D. 将71 g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出10 g Na2CO3固体
18.现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。下列实验判断不正确的是
A. 取固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3
B. 另取少量固体溶于足量水过滤，得无色澄清溶液和黑色固体，原固体一定不含KMnO4
C. 取B中的黑色固体，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中还含有Fe和C
D. 取B中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl
19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。
实验①：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。
实验②：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。
实验③：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。
下列说法不正确的是
A. 实验①可知，氧化镁是白色固体，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁
B. 实验②中的现象是：镁条燃烧，发出耀眼白光，可用于照明弹
C. 实验③中，用手摸试管外壁，发热，说明反应放热
D. 实验③说明，镁条能与稀盐酸反应有气体生成，该气体可能是CO
20.已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8 g Cu2O、Cu混合物加入200.0 g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8 g固体。下列说法正确的是
A. 原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1
B. 原混合物中含铜元素20.8 g
C. 反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4
D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0%
二、非选择题
21.用化学符号表示。
(1)银 。
(2)最常用的溶剂 。
(3)2个亚铁离子 。
(4)缺 元素会使成年人骨质疏松。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.氧气 B.食盐 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 E.石墨 F.干冰 G.氯化铁 H.武德合金
(1)可用于人工增雨的是 。
(2)常作净水混凝剂的是 。
(3)可用作电池电极的是 。
(4)溶于水温度降低的是 。
(5)厨房中作调味品的是 。
(6)制作保险丝的合金是 。
23.全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
(1)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分 不同。
(2)在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图−1。
①铁触媒在该反应中所起的作用是 。
②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为 。
(3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图−2。
①发生反应的化学方程式为 。
②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是 。
Ⅱ.用氨
(4)氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是 。
(5)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图−3，当 时，燃料燃烧速率最快。
24.钼(M)广泛用于生产合金钢。一种利用钼矿石(主要成分为MS2)制备金属钼的流程如下。
(1)钼矿石“灼烧”的化学方程式为 。
(2)“转化1”需控制反应温度不能太高的原因为 。
(3)分离固体杂质和钼酸铵溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)尾气中SO2(化学性质与CO2相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸H2SO3，该反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(5)(NH4)2MO4中M元素化合价为 。
25.请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是 (选填序号)，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，发生装置选用C相较于B装置的优点是 。
(4)实验室用锌和稀硫酸制取H2的化学方程式为 ，选用F装置收集氢气的理由是 。
(5)某同学将制取的CO2通入澄清石灰水中如图1，测得烧杯中物质的质量随着CO2通入变化的图示如图2。(已知：Ca(HCO3)2易溶于水)
①根据图2写出A→M段发生反应的化学方程式为： 。
②若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，烧杯中的现象为 。
26.某化学小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，有气泡产生，且有白色不溶物。
【查阅资料】
(1)①镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是 。
②碳酸钠溶液中除含有Na+、CO32−外，还含有OH−。
【探究一】产生的气体是什么？
(2)小华设计如图实验检验。根据“B中现象 ，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，认为气体中只有H2，没有CO2。
小军认为气体中也可能含CO或CH4，对实验进行了补充，他补充的实验是 (填实验过程和现象)。
结论：气体中不含CO、CH4。
【探究二】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？
【猜想】猜想①：Na+能促进镁与水的反应
猜想②：CO32−能促进镁与水的反应
猜想③：OH−能促进镁与水的反应
【实验】
(3)取少量镁条于试管中，滴加 溶液，缓慢产生气泡，则猜想①和③错误。
(4)取少量镁条于试管中，滴加Na2CO3溶液， (填实验现象)，则猜想②成立。
【探究三】白色不溶物的成分是什么？
【查阅资料】①白色不溶物是碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，受热会分解成三种氧化物。
②浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。
【实验】
(5)取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过 (选填“甲”或“乙”)装置。
测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重8.8g。则碱式碳酸镁的化学式为 。
27.金属锌的冶炼方案如下。
方案Ⅰ.火法炼锌。古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)进行炼锌的工艺如下：
已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。
(1)高温炉中，炉甘石与煤(主要成分是碳)反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为 。
(2)冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是 。反应结束后需“隔氧冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因 。
方案Ⅱ.湿法炼锌。硫化锌精矿(主要成分为ZnS，含少量FeS)为原料冶炼锌的工艺如下图：
(3)“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是 。
(4)“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式 。
(5)目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是 。
28.铁是一种应用广泛的金属。
一，钢铁冶炼与应用
(1)《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石)
①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为 。
②撒入潮泥灰主要作用是 。
③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低 元素的含量。
(2)“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图(图2)中缺少的微粒符号是 。
(3)钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)，机械性能更好。
(4)焊接钢轨原理是铝与氧化铁在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
二、绿矾(FeSO4·7H2O)的制备
沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图。
已知：①油脂可与NaOH溶液反应；
②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(5)“碱洗”的主要目的是 。
(6)“浸取”步骤中分离出“浸渣”的成分是 (填化学式)。
(7)“还原”后的“滤液”中溶质只有FeSO4，则“还原”步骤中发生反应的化学方程式是 、 。
(8)“系列操作”过程包括蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。洗涤晶体时，不宜选用的洗涤液是 。
a.冰水 b.热水 c.FeSO4饱和溶液
三、绿矾晶体纯度测定
(9)焙烧绿矾(FeSO4·7H2O)可制备铁红(Fe2O3)，同时还生成两种硫的氧化物。反应原理可分步表示为：FeSO4⋅7H2OΔ FeSO4+7H2O、 。
(10)称取150.0 g绿矾晶体样品(FeSO4·7H2O相对分子质量为278)溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为15.8 g。
已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O。
则该样品的纯度为 (精确到0.1%)。
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.B
5.D
6.C
7.B
8.D
9.D
10.C
11.B
12.A
13.C
14.D
15.B
16.B
17.D
18.C
19.D
20.A
21.Ag
H2O
2Fe2+
Ca

22.F
G
E
C
B
H

23.沸点
用作催化剂
1:3
2N2+6H2O 4NH3+3O2
氨气在水中的溶解量远远大于氧气
氮气、水/N2、H2O
当量比为1.3，掺混40%H2

24.2MS2+7O2 2MO3+ 4SO2
防止氨水受热分解
漏斗
SO2+H2O=H2SO3
化合
+6

25.铁架台
分液漏斗
AE
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
可以控制反应的发生与停止
n+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氢气的密度比空气小，且不与空气成分反应
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
先变浑浊，后逐渐澄清

26.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
澄清石灰水不变浑浊
点燃气体后，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，内壁没有出现浑浊(合理即可)
NaOH/氢氧化钠
快速产生较多气泡
甲
Mg5(OH)2(CO3)4

27.ZnCO3+2C Zn↑+3CO↑
419.53℃∼906℃
防止高温下锌与空气中的氧气反应
二氧化硫/SO2
2ZnSO4+2H2O 2Zn+O2↑+2H2SO4
无污染气体排放(合理即可)

28.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
造渣，除去铁矿石中的杂质
碳/C
Fe2+
大
2Al+ Fe2O3 高温 2Fe+ Al2O3
除去钢渣表面的油脂
C
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
降温结晶/冷却热饱和溶液
b
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
92.7%
选项
归类
内容
A
常见合金
生铁、黄铜、磁铁矿
B
可燃气体
氧气、氢气、天然气
C
常见溶液
盐酸、碘酒、蒸馏水
D
带电微粒
电子、质子、钠离子
A.取用NaCl
B.称取8.0 g NaCl固体
C.量取水
D.溶解
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
B
除去CaO中混有的CaCO3
高温加热至固体质量不变
C
检验CO2中混有HCl气体
通入紫色石蕊溶液中，观察现象
D
分离KCl、MnO2固体混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干