江苏省扬州市邗江区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省扬州市邗江区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A. 垃圾分类回收B. 植树造林C. 开发清洁能源D. 多使用一次性餐具
2.古人用炭黑制墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是
A. 熔点高B. 可燃性C. 黑色固体D. 难溶于水
3.我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、Fe四种元素。其中属于金属元素的是( )
A. HB. CC. ND. Fe
4.常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬：pH=2.5B. 苹果：pH=3.1C. 菠萝：pH=4.1D. 西瓜：pH=5.8
5.下列物质加入水中不能形成溶液的是( )
A. 食盐B. 蔗糖C. 味精D. 菜籽油
6.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
7.“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是
A. 量取10mL水B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液D. 蒸发滤液
8.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中错误的是
A. 属于新型化合物B. 每个分子由6个碳原子构成
C. 相对分子质量为72D. 与O2反应生成碳的氧化物
阅读下列材料，回答下列小题：
工业合成氨的反应为：N2+3H2高温高压催化剂2NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
9.下列化学用语表示正确的是
A. 2个氮原子：N2B. NH3中氮元素的化合价：N0H3
C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+D. 氯化铵的化学式：ClNH3
10.下列说法中正确的是
A. 合成氨反应中分子总数减少B. 尿素、氯化铵都属于铵态氮肥
C. 氮元素的相对原子质量为14.01gD. 氮原子中质子数和电子数之和等于7
11.Ca(OH)2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca(OH)2的说法中错误的是
A. 水溶液显碱性B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
12.下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是( )
A. 放出热量B. 生成Fe3O4
C. 反应前后固体质量相等D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
13.《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
A. 降低了松木的着火点B. 升高了松木的着火点
C. 提高了氧气的浓度D. 增大了松木与空气的接触面积
14.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. CaO遇水放热，可用作发热剂B. 金刚石硬度大，常用来制作饰品
C. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂D. CO有可燃性，可用于工业炼铁
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. H2O2→MnO2H2B. Fe→稀盐酸FeCl3
C. NH4HCO3→Δ NH3D. CaCO3→NaOH溶液 Ca(OH)2
16.工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A. I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2
B. X的微观示意图为
C. 最终氨分子转化为氮分子
D. 反应I、II、III都属于化合反应
17.下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 粗略测定溶液酸碱性强弱：使用pH试纸
B. 分离铜粉与铁粉：选用磁铁吸引
C. 除去CaO中含有的CaCO3：滴加足量稀盐酸
D. 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：通入CO2
18.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液
C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D. t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体
19.工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 石灰石的主要成分是CaOH2B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积
C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替D. 流程中用于分离提纯的设备是搅拌器
20.碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点的溶质只有NaCl
B. 反应结束后溶液pH大于7
C. 若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大
D. 压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关
二、简答题：本大题共1小题，共10分。
21.氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。
任务一：制取氢气
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。

①上述反应的方程式为 ，该反应中元素化合价保持不变的是 (填元素符号)。
②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有 。
任务二：储存氢气
(2)物理储氢：碳纳米管(图2)与活性炭均具有疏松多孔的结构，该方法利用碳纳米管的 性，进行储存氢气。
(3)化学储氢： Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行熔炼即可制得。
①熔炼时通入氩气的目的是 ；
②350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgH2，MgH2中氢元素的化合价是 。
任务三：利用氢气
(4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=MgOH2+H2↑。室温时MgOH2溶解度：1.24×10−3g。
①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是 (从微观角度解释)。
②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是 。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
22.化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。
I.2025年11月1日，中国“神舟二十一号”载人飞船成功对接“天宫”空间站。
(1)“天宫”空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。
①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，该反应的化学方程式为 。根据图1推测，“天宫”空间站利用的电能主要来源是 。
②理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是 g。
③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质Y的化学式为 。
(2)运送载人飞船的火箭的推进剂可选用液氢和液氧组合。
①从环保角度考虑，该组合的优点是 。
②液氧的沸点为−183℃，液氮的沸点为−196℃，将液态空气升温时，先逸出的物质主要是 ，该分离方法属于 (填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ.2025年9月22日，中国第三艘航空母舰—福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。
(3)为保障远航生活，航空母舰上设有海水淡化系统。利用膜分离法淡化海水，原理如图3所示，该原理与化学实验中的 操作相似，加压后的海水中氯化钠的质量分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)海水中的氯化钠是由 (填微观粒子符号)构成。
(5)现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600−850℃之间。根据下表中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是 (填标号)。
23.生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。
Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)图中“过滤仓”的原理与图2中 (填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有 (填字母)
A.加快氧气的生成 B.降低氧气温度 C.可以通过气泡观察氧气生成的速率
(2)充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是 。
Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。
(3)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率 (填“>”或“Cu
(6) NH4Cl 氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快
(7)解：设5.00g生铁样品中铁的质量为x。
参加反应的K2Cr2O7质量=84mL×1g/mL×5%=4.2g
Fe336x∼ K2Cr2O72944.2g336294=x4.2gx=4.8g
铁的质量分数为 ×100%=96%
由于93.3%