2025-2026学年江西省萍乡市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江西省萍乡市九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列描述中，属于石蜡的化学性质的是( )
A. 熔点较低B. 难溶于水C. 可燃性D. 密度比水小
2.为助力萍乡市在2025年成功蝉联第七届全国文明城市，下列措施不利于建设美丽萍乡的是( )
A. 推进萍水河沿岸生态修复B. 生产污水处理达标后再排放
C. 推广垃圾分类回收D. 鼓励市民使用私家车出行
3.规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 向试管中加入大理石
C. 点燃酒精灯 D. 量筒读数
4.空气是一种宝贵的资源。下列关于空气各成分的说法中，正确的是( )
A. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源
B. 空气中的元素含量(质量分数)最高的是氧元素
C. 工业上通过分离液态空气可制得氧气，氧气可用作燃料
D. 空气质量指数级别越高，空气的质量越好
5.天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锆属于非金属元素B. 1个Zr2+中有38个电子
C. 锆的元素符号是ZRD. 锆原子结构示意图中，n=10
6.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.萍乡有着深厚的茶文化底蕴，茶叶中含有具有抗氧化活性的表儿茶素(C15H14O6)，下列关于表儿茶素的说法正确的是( )
A. 表儿茶素由35个原子构成B. 表儿茶素中碳、氧元素的质量比为5：2
C. 表儿茶素中碳元素的质量分数最大D. 表儿茶素的相对分子质量为290g
8.光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 由图可知甲酸的化学式为CH2OB. 反应前后各元素的化合价均不发生改变
C. 反应前后各原子数目不变，分子数目改变D. 该反应涉及了3种氧化物
9.化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是( )
A. 变化观：化学变化通常伴随能量的改变，则有能量改变的变化一定是化学变化
B. 守恒观：12g镁与12g氧气在点燃的条件下充分反应，生成24g氧化镁
C. 微粒观：氧气在加压后可装入钢瓶，因为增大压强，氧分子变小
D. 结构观：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，因其分子构成不同，化学性质不同
10.根据下列实验现象能得到相应结论的是( )
A. 实验甲，通电后，两电极均产生气泡，通过检验气体成分可验证水由氢气和氧气组成
B. 实验乙，经过上述操作后，滤液依然浑浊，说明此操作不能去除难溶性杂质
C. 实验丙，a处棉花上的酚酞比b处的先变红，说明氨分子在不断运动且氨气密度小于空气
D. 实验丁，检验氢气的纯度，靠近酒精灯火焰移开拇指，听到尖锐爆鸣声，说明氢气较纯
11.下列能源属于新能源的是(______ )
A.太阳能 B.天然气 C.石油 D．______
12.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测量反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法正确的是______ 。
A.t2时反应恰好结束
B.丁一定是化合物
C.甲、乙两物质的相对分子质量之比一定是5：2
D.该反应属于______ 反应(填基本反应类型)
13.下列实验方案设计合理的是______ 。
二、非选择题
14.我国科技发展带来的新手段、新工具为文物工程赋能。彰显我国古今科技的卓越成就。
Ⅰ.悠久文物呈现璀璨文明
(1)彩绘泥塑是我国珍贵的非物质文化遗产，其颜料常用天然矿物石青。石青主要成分为Cu3(CO3)n(OH)2，其中铜元素化合价为+2，则n=______ 。
Ⅱ.化学助力文物修复与保护
(2)熟石膏(2CaSO4⋅H2O)可用于文物修复，其中的CaSO4与焦炭在高温时发生如下反应：2CaSO4+C2CaO+2SO2↑+X↑，X的化学式为______ 。
(3)江西南昌西汉海昏侯墓发掘时，出土的竹简、漆木器等脆弱文物被放入氮气保护箱中，体现了氮气化学性质______ 。
(4)文物库房中常用活性炭吸附有害气体，是因为活性炭具有______ 的结构。
Ⅲ.安全意识共筑文物乐章
(5)保护木结构建筑最重要的就是防火。对木结构文物进行防火预处理时，可将木材浸泡在硅酸钠(Na2SiO3)溶液中，硅酸钠中硅、氧元素质量比为______ (填最简比)。
15.2025年“九三阅兵”全方位展现中国在各领域的突破性成就，彰显我国的创新智慧与绿色初心。
(1)“零污染”礼炮减少了发射时有害气体和颗粒物排放，下列属于空气污染物的是______ (填序号)。
①氮气 ②二氧化氮 ③二氧化碳 ④二氧化硫
(2)放飞的气球主要由可降解聚乳酸塑料制作。聚乳酸在自然界中最终降解生成二氧化碳和水，这一过程发生的是______ (填“物理”或“化学”)变化。从安全角度考虑，气球内填充氦气而非氢气，氦气的化学式为______ 。
(3)“猎鹰”打击无人机用锂硫电池，能量密度突破400Wh/kg，无人机飞行时，锂硫电池将______ 转化为电能，再转化为机械能，反应过程中1个锂(Li)原子易失去一个电子形成锂离子______ (写出锂离子符号)。
16.铜及其化合物在初中化学多个经典实验中占据重要地位。化学兴趣小组开展了以下实验活动，回答相关问题：
(1)甲装置利用加热铜粉测定空气中氧气的体积分数。在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是______ 。已知玻璃管中气体体积为50mL，实验中注射器活塞位置由20mL移至7mL刻度处，则实验测得空气中氧气的体积分数为______ (结果精确到0.1%)。
(2)乙装置是验证质量守恒定律的实验。实验中铜粉的量不足，对______ (填“甲”、“乙”或“甲和乙”)装置的实验结果无影响。
(3)丙装置可验证碳与某些氧化物的反应。写出试管中碳与氧化铜反应生成CO2的化学方程式______ ；实验中金属网罩的作用是______ ；实验中若不使用球形干燥管，可能出现的后果是______ 。
17.2025年，零碳甲醇(CH3OH)应用于中国首艘“甲醇+传统燃油”双燃料滚装船的航行，助力航运低碳转型。“零碳”甲醇是利用回收的工业废气中的CO2，与太阳能电解水产生的氢气在一定条件下制得。相关流程如图：
(1)写出电解水产生氢气的化学反应方程式：______ 。
(2)反应①中参加反应的CO2、H2的分子个数比为______ 。
(3)关于“零碳”甲醇，下列说法错误的有______ 。
A.零碳甲醇可完全替代所有化石燃料
B.甲醇充分燃烧产生的二氧化碳与合成等质量甲醇消耗的二氧化碳质量相等
C.零碳甲醇的使用不会产生任何污染物
D.“零碳甲醇”中的“碳”来源于回收的二氧化碳
(4)分析上述流程，合成甲醇工艺的优点是______ (写一条)。
18.实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。
(1)写出仪器a的名称：______ 。
(2)实验室利用装置A制取氧气，试管中加入的固体试剂是______ (填名称)。利用装置B和______ (填“C”或“D”)制取并收集二氧化碳，气体收集满后，关闭B中的止水夹(装置不漏气)，长颈漏斗中液面将______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。
(3)硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水。实验室用E、F装置组合收集H2S，由此可推断出H2S气体的密度比空气______ (填“大”或“小”)；F装置的作用是吸收H2S气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生反应生成Na2S和水的化学反应方程式：______ 。
(4)实验G中观察到干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是______ (填化学式)。
19.化学兴趣小组为探究“燃烧的奥秘”，开展以下项目式学习。
【任务一】从认识到调控
为探究燃烧的部分条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。
(1)实验发现试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______ 。
(2)小红根据试管a中白磷燃烧，烧杯底部白磷______ 的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
(3)为探究白磷燃烧的温度变化及影响因素，小组将5g白磷放入具支试管中，将温度传感器探头插入图2左边试管，并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验数据曲线如图3。
a.图2中气球的作用是平衡压强及______ 。
b.根据t4时温度比t2时高，可获得结论：______ ，放出的热量越多。
【任务二】从定性到定量
小组同学使用传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中氧气、二氧化碳含量的变化，实验装置及结果如图4所示。
(4)下列结论或分析不正确的是______ (填字母)。
A.曲线2表示瓶内CO2浓度的变化
B.当燃烧时间到达t1s时，蜡烛熄灭
C.t1s后，装置内的气体只剩O2和CO2
(5)通过分析曲线1，小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识，即燃烧需要______ 。
【任务三】从化学到生活
(6)Ⅰ.化学护航，防火有方。炒菜时锅中的油着火，可采取的灭火方法是______ (写一条)。
Ⅱ.学校逃生演练时采用无毒烟雾弹，学生用湿毛巾捂住口鼻可阻挡颗粒物吸入，该作用与实验室的______ 操作原理一致。
20.某学习小组利用过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。
(1)该装置中使用的分液漏斗的优点是______ ，实验产生氧气的总质量是______ g。
(2)计算实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
(3)实验后发现上述计算得出的过氧化氢的质量大于理论值，原因可能是______ 。
(4)关于二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，下列说法正确的是______ 。
A.二氧化锰能增加该反应的最终氧气产量
B.没有二氧化锰，过氧化氢的分解反应就无法发生
C.反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，又会产生大量气泡
参考答案
1.C
2.D
3.C
4.A
5.B
6.B
7.C
8.C
9.D
10.C
11.A 风能(答案不唯一)
12.B 化合
13.B 高温煅烧
14.2 CO2 不活泼 疏松多孔 7：12
15.②④ 化学;He 化学能;Li+
16.使铜粉和氧气充分反应;18.6% 乙 ;集中火焰、提高温度;锥形瓶内液体倒吸入热的试管，使试管炸裂
17. 1：3 AC 变废为宝(或减缓温室效应加剧或缓解化石能源危机等)
18.集气瓶 高锰酸钾;D;上升 大;H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2CO3
19.温度达到可燃物的着火点 不燃烧 防止生成的五氧化二磷污染空气;氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C 氧气达到一定浓度 用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜;过滤
20.可控制反应速率;1.6 3.4g 氧气逸出时带出部分水蒸气 C 选项
劳动项目
化学知识
A
用天然气炉灶炒菜
天然气燃烧放出大量的热
B
用金刚石玻璃刀切割玻璃
常温下金刚石的稳定性好
C
用厨余蔬菜、果皮垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
给大棚蔬菜施加气体肥料CO2
CO2是光合作用的原料
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
观察颜色
B
鉴别氧气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
C
除去N2中的少量O2
将气体通入足量灼热的木炭
D
除去氧化钙中的少量碳酸钙
______