2025-2026学年云南省昆明市盘龙区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年云南省昆明市盘龙区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.云南省青铜文化代表作牛虎铜案，体现了战国时期古滇青铜铸造技术的高度成就。下列青铜器制作工艺中涉及化学变化的是( )
A. 开采铜矿B. 冶炼青铜C. 铜水浇铸D. 打磨抛光
2.化学实验操作一定要注意安全。下列表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是( )
A. B. C. D.
3.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的( )
A. O2B. N2C. CO2D. H2O
4.天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指( )
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
5.溶液颜色五彩斑斓，下列试剂能溶于水且形成无色溶液的是( )
A. NaClB. KMnO4C. CuSO4D. CaCO3
6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( )
A. 取用固体B. 滴加液体
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
7.为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X。下列有关化学用语正确的是( )
A. X的化学式：CO2
B. 钙离子：Ca+2
C. 2个氧原子：O2
D. CaSO4中硫元素的化合价：Ca+4SO4
8.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. 氧气能支持燃烧，用作高能燃料 B. 一氧化碳能还原金属氧化物，用于冶炼金属
C. 钨的熔点高，用于做保险丝 D. 银的导电性好，大量用于制导线
9.天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ可除去色素和异味B. 步骤Ⅱ中使用的物质可能是明矾
C. 步骤Ⅲ属于化学变化D. 净化后的水一定是纯净物
10.下列对化学事实的微观解释错误的是( )
A. 蔗糖放入水中溶解—蔗糖分子分解了B. 墙内开花墙外香—分子在不断地运动
C. CO2转化为CO—分子种类发生了改变D. 干冰升华—分子间隔发生改变
11.2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是( )
A. 建设可再生资源回收体系B. 全面实施绿美江淮行动
C. 推广应用建筑光伏一体化D. 增大化石能源消费比例
12.化学实验要遵守实验室规则和操作规范。下列说法正确的是( )
A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 为了节约试剂，实验剩余试剂一定要放回原瓶
C. 燃着的酒精灯打翻，立即用水灭火 D. 取少量液体试剂时，用量一般为1−2mL
13.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生二氧化碳气体
B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为蓝色
C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢
D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
14.某反应的微观过程如图。下列说法正确的是( )
A. 对应的化学式为CO2
B. 该反应为置换反应
C. 反应过程涉及的氧化物有2种
D. 生成的与的质量比为1：16
15.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法错误的是( )
A. 实验中，木条和蜡烛的作用为提供可燃物B. 蜡烛熄灭的原因是瓶中氧气耗尽
C. 70s时，甲集气瓶内可能含有COD. 可以通过调节O2的体积分数调控燃烧
16.云南的美食“折耳根”具有抗病毒的功效，其主要抗菌成分为鱼腥草素(C12H22O2)。下列有关鱼腥草素说法正确的是( )
A. 鱼腥草素中含有一个氧气分子
B. 鱼腥草素中，碳、氢、氧元素的质量比为12：22：2
C. 鱼腥草素由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成
D. 鱼腥草素中碳元素质量分数最大
17.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中、相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法错误的是( )
A. b点的固体质量与d点相等B. b点的气体分子总数比c点少
C. a点的N2的体积分数比d点大D. 甲图中气球有平衡压强的作用
18.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D. 粗盐与母液的分离操作为蒸发
19.下列实验方案能达到预期目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.下列图像能正确表示对应关系的是( )
A. A——将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
B. B——碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
C. C——向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D. D——向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
二、非选择题
21.我国载人航天工程取得了举世瞩目的成绩，该工程离不开化学与技术。
(1)制造火箭发动机部件可用Ni−Al合金，利用了该合金熔点比较 (填“高”或“低”)的特性。Ni在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，则x= ，镍原子的相对原子质量为 ，它属于第 周期，在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在稀有气体保护下进行的原因是 。
22.能源的合理利用。
(1)能源是制约社会发展的重要因素。化石燃料属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 (填“调小”或“调大”)灶具的进风口。
(2)2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护，提升绿色低碳发展水平。下列能源中最理想的是 。
A.氢能
B.煤
C.石油
D.天然气
23.根据所学溶液相关知识回答下列问题。
(1)某同学按照下列操作配制某种溶液。
①图中正确的操作顺序是______ (填字母代号)。
②下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______ (多选)。
A.用量筒量取水时，仰视读数
B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
D.所使用的NaCl不纯
(2)溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①交点P的意义是______ 。若甲中混有少量乙，可用______ 法提纯甲。
②t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中、充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为______ g。
(3)如图，室温下甲、乙烧杯内的试管中均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法错误的是______ 。
A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.实验过程中甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
24.阅读短文回答问题。
我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和目标，碳固定是实现碳中和目标的重要一环。碳固定的方法多种多样，其中通过人工模拟自然条件(高温高压或化学气相沉积)将碳源(如石墨或含碳气体)转化为金刚石晶体的过程，不仅解决了天然金刚石的稀缺性问题，还为碳固定提供了创新路径，推动材料科学与可持续发展结合。
人造金刚石技术对比与碳固定效率：
人造金刚石技术将低价值碳(如石墨或含碳气体)转化为高价值材料，兼具资源利用与环保潜力，未来有望利用CVD法将工业排放的CO2或甲烷转化为金刚石，实现碳封存。
(1)CVD法相较于HPHT法，它的优点是______ ；CO2或甲烷的排放引起的环境问题是______ 。
(2)石墨转化为金刚石属于______ (填‘物理”或“化学”)变化；金刚石与石墨物理性质存在巨大差异，原因是______ 。
25.工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡BaSO4)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
(1)重晶石属于______ (填“混合物”或“纯净物”)；操作1的名称是______ ；
(2)重晶石与焦炭的反应中生成硫化钡(BaS)和一种含碳的有毒气体，写出该反应的化学方程式：______ 。
26.金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
(1)2025年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更 (填“大”或“小”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 。使用过程中防锈是重要的注意事项，请写出对铁质外壳的防锈措施 。
(2)机器人中某金属元件是由两种金属形成的合金。取4g该合金放入足量的酸液中，得到氢气0.2g。合金的组成可能是 (多选)。
A.AlMg
B.Mg−Fe
C.Al−Cr
D.Fe−Cu
(3)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有 (多选)。
A.寻找金属的代用品
B.过度开采金属矿物
C.回收利用废旧金属
27.初中化学教材中的部分实验如图所示，请回答下列问题：
(1)图A实验中，玻璃棒的作用是______ 。
(2)图B烧杯中热水的作用是______ (答一点即可)。
(3)图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是______ 。
(4)图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是______ 。
28.根据氧气、二氧化碳的制取实验，回答下列问题。
(1)若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是______ 。
(2)若实验室用装置B制取CO2，反应的化学方程式是______ 。B装置与C装置比较优点是：______ 。
(3)装置D是小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下生成碳酸钠和过氧化氢，甲仓的主要作用是______ (答一点即可)。
29.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)开发领域作出杰出贡献的科学家，该材料在气体储存、分离等领域应用前景广阔。盘龙某校化学兴趣小组围绕“MOFs材料吸附二氧化碳的特性”开展项目式学习，请完成以下任务：
【查阅资料】1.MOFs是由金属离子与有机分子连接形成的超多孔材料，其显著特点是比表面积巨大(单位质量材料的表面积远超普通吸附剂)。
2.多数MOFs材料吸附气体时会放出热量。对于一个会放热的过程，升高温度会减弱该过程进行的程度；反之，降低温度会增强该过程。
任务一：对比CO2的吸收与吸附原理
(1)同学们回顾已学知识：实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，该反应属于化学变化，反应的化学方程式为______ ；而MOFs材料捕获二氧化碳属于物理吸附，主要利用其______ 的结构，为二氧化碳分子提供大量附着位点，从而将气体“锁”在材料内部。
任务二：探究温度对MOFs吸附CO2的影响
小组同学查阅资料获知，MOFs材料吸附CO2的能力受温度影响。他们在老师指导下，利用数字化实验传感器测量了不同温度下某MOFs材料对CO2的吸附量，数据如下表：
(2)分析实验①～③的数据，可得出的结论是：在其他条件相同时，温度越高，MOFs材料吸附二氧化碳的能力越______ (填“强”或“弱”)。
任务三：分析MOFs材料的应用优势与价值
(3)家中冰箱常用活性炭除味。与活性炭相比，MOFs材料的吸附优势可能是______ (多选，填序号)。
A.比表面积更大，吸附能力更强
B.可通过设计调控孔径大小，选择性吸附特定气体(如只吸附CO2)
C.来源更广，价格更低廉
(4)云南喀斯特地貌中的溶洞内，空气中CO2含量较高(浓度过高可能影响人体健康)。若用MOFs材料处理溶洞内空气，具有的实际意义是______ (写一条实际意义)。
30.西汉时期，《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”的现象，这描述了铁置换硫酸铜溶液中铜的化学反应。现有铁5.6g，求完全反应后可生成铜的质量。(反应原理：FeSO4+Cu)
参考答案
1.B
2.A
3.A
4.A
5.A
6.D
7.A
8.B
9.C
10.A
11.D
12.D
13.C
14.D
15.B
16.D
17.C
18.C
19.C
20.D
21.高
16
58.69
四
失去
防止碳纤维被氧化

22.不可再生
调大
A

23.BCDA;ABD t1℃时，甲和丙的溶解度相等;降温结晶;70 A
24.碳利用率高、环境友好(或低压、能耗低、温度要求低等);温室效应加剧(或全球气候变暖) 化学;碳原子的排列方式不同
25.混合物;过滤 BaSO4+4CBaS+4CO↑
26.大
表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续与氧气反应
刷漆、涂油、镀一层其他金属、制成不锈钢等(任选其一即可)
BC
AC

27.引流 提供热量/隔绝氧气 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 二氧化碳密度比空气大
28.酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应速率 判断氧气的流速(合理即可)
29.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；疏松多孔。
弱。
AB。
降低溶洞内二氧化碳浓度或保障人体健康
。 选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氧气、氮气和二氧化碳三种气体
分别将燃着的木条放入集气瓶中观察现象
B
除去炭粉中的氧化铜粉末
在空气中灼烧
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
分别把打磨后的铁丝和银丝放入两支装有硫酸铜溶液的试管中，观察现象
D
检验酒精中是否含有碳元素
点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
方法
条件
碳固定特点
应用领域
高温高压法(HPHT)
5～10GPa，1400℃以上
适合大颗粒晶体，能耗高但产量大
工业切割、磨削工具
化学气相沉积法(CVD)
低压，800～1200℃
高纯度薄膜，碳利用率高，环境友好
电子器件、光学涂层
实验编号
MOFs材料质量/g
压强/kPa
温度/℃
吸附CO2的体积/mL
①
2.0
101
20
45
②
2.0
101
30
32
③
2.0
101
40
20