高中化学沉淀溶解平衡课文内容课件ppt

这是一份高中化学沉淀溶解平衡课文内容课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了调节pH法，沉淀的生成，加沉淀剂法，氧化还原法，同离子效应法，①调节pH法，②加沉淀剂法，③同离子效应，④氧化还原法，沉淀的溶解等内容，欢迎下载使用。
1. 应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域。 利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
要能生成沉淀(Q＞Ksp)
沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小
3. 利用生成沉淀分离或除去某些离子的原则
加入氨水调节pH，发生反应 ，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+
1. 已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-39，调pH除铁时，当溶液中c(Fe3＋)＝10－5 ml·L－1时可认为Fe3＋沉淀完全，计算恰好完全沉淀时溶液的pH＝________。为使Fe3＋完全沉淀，常采取的措施为____________________。
调节溶液的pH大于2.7
2. 如何除去CuCl2中的Fe3+？
pH: 2.81≦PH 稀硫酸洗
若要清洗BaSO4沉淀，要用什么溶液清洗？
Fe3+ 完全沉淀Cu2+完好无缺
Fe2+ 开始沉淀Cu2+也沉淀
Fe2+ 完全沉淀Cu2+早已完全沉淀
先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Cu(OH)2或CuO，调节pH至2.81～4.67，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等(不引入杂质)
粗制CuCl2溶液中含有杂质Fe2+，在提纯时怎样除去Fe2+？
（1）原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的(使Q ＜ Ksp)
（2）方法：加酸、碱、盐、强氧化剂等
CaCO3为什么能溶于稀盐酸？
锅炉内结垢不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，严重时还可能引起爆炸，水垢主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4 等，应如何解决水垢问题呢？
用沉淀溶解平衡原理分析，盐酸能否溶解FeS和BaSO3？
溶解原理：反应产生气体逸出体系，促进平衡向着沉淀溶解的方向移动溶解的关键：在于生成易挥发性气体或弱电解质（如弱酸、弱碱或水）
FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸，Ag2S、CuS能否溶于强酸？提示：用K来解释！
固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl
若有足量铵盐，沉淀可以完全溶解
在有固态AgCl存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：
如不溶于盐酸的Ag2S、CuS、HgS等硫化物加热条件下可溶于硝酸中。
常用氧化剂：硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
结论：加水，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡影响不明显，加盐酸，沉淀溶解
思考：BaSO4能用稀盐酸能除去吗？
将硫酸钡转化为碳酸钡，再用盐酸除去沉淀。
[实验3-3] 向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和盐酸，观察并记录现象
Ksp ＝ 6.3×10-50
Ksp ＝ 1.8×10-10
Ksp ＝ 8.5×10-17
若Ag+过量，与I-、S2-反应直接生成沉淀，无法证明平衡移动
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Q1在AgCl悬浊液中同时加入等物质的量浓度KI、Na2S溶液，什么现象？
Q2往AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，能观察到白色沉淀吗？
Q3若有等浓度的AgNO3、NaCl、KI溶液，如何设计实验证明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)?
白色沉淀变为红褐色沉淀
少量NaOH！！避免影响沉淀转化的现象
两组实验对比得出：沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的移动（1）溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。（2）当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。两者溶解度差别越大，越容易转化。（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
应用1——锅炉除水垢（含有CaSO4）
先加Na2CO3溶液，再加稀盐酸
硬水中Mg(HCO3)2
应用3——自然界中矿物的转化
应用4——氟化物预防龋齿
牙齿表面釉质层的主要成分——难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]
氟离子与羟基磷灰石反应，生成溶解度更小的氟磷灰石
(1)沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的(　　)(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI)