2026年九年级中考化学一轮复习课件第八讲 认识酸和碱-第1课时 常见的酸和碱及其性质（含答案）

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1.酸是由________和____________构成的化合物,在水溶液里解离出的阳离子全部是____。
（1）生活中常见的酸有硫酸（化学式为_______）、盐酸（化学式为_____）、硝酸（化学式为_______）、碳酸（化学式为_______）、醋酸（化学式为___________）。
（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较
（3）常见酸的主要用途
一定要将________沿器壁慢慢注入____里,并用________不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！因为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面,______的热量会使水沸腾,使硫酸四处飞溅。
1.碱是由____________（或铵根离子）和____________构成的化合物,在水溶液中解离出的阴离子全部是______,常见的碱有氢氧化钾（化学式为______）、氢氧化钠（化学式为_______）、氢氧化钙[化学式为_________］、氢氧化钡［化学式为_________］等。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
一、物质与酸的反应（⑯⑰反应以硫酸为例,其他反应以盐酸为例）
写出图中所涉及的化学方程式。①___________________________②_____________________________③__________________________④_________________________⑤_______________________________⑥___________________________⑦___________________________⑧________________________________
⑨________________________________⑩_________________________________⑪____________________________________⑫______________________________________⑬____________________________________⑭_____________________________________⑮______________________________⑯______________________________________⑰________________________________
写出图中所涉及的化学方程式。
①_______________________________
②______________________________
③______________________________
④______________________________________
⑤____________________________________⑥___________________________⑦__________________________________⑨________________________________________
①________________________________
②________________________________
③_______________________________
⑤_________________________________________⑥________________________________⑦__________________________________⑧______________________________________⑨_________________________________________________
实验8 氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠吸收空气中的__________而变质，反应的化学方程式为______________________________________。
1.氢氧化钠没有变质，物质成分为_______。2.氢氧化钠部分变质，物质成分为________________。3.氢氧化钠完全变质，物质成分为_________。
1.判断氢氧化钠是否变质的方法（即判断是否生成碳酸钠）
2.判断氢氧化钠是否部分变质的方法（即判断是否含有氢氧化钠）加入足量的中性溶液（________或________溶液）除去样品中的碳酸钠，然后再选择合适的试剂检验是否含有氢氧化钠。
［规律总结］如果A、B两种物质性质相似，且混合在一起；欲证明A物质是否存在时，则要先把B物质除去，然后再选择合适的试剂检验A的存在。但是，在除去B物质时，既不要消耗A物质，也不要生成A物质或生成与A物质性质相似的物质。
1.向样品中滴加无色酚酞试液后，溶液变为红色，能否证明氢氧化钠已经变质？不能，因为氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变为红色。2.向样品中滴加稀盐酸后没有观察到有气泡产生，能否证明氢氧化钠没有变质？不能，氢氧化钠部分变质时，滴入的少量稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无法与碳酸钠反应，故不产生气泡，并不能证明氢氧化钠没有变质。
3.先向样品中滴加足量氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），然后再滴加无色酚酞试液，若溶液变为红色，能否证明氢氧化钠部分变质？不能，加入的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法证明原样品中是否含有氢氧化钠。4.先向样品中滴加足量稀盐酸（或稀硫酸），然后再滴加无色酚酞试液，若溶液不变色，能否证明氢氧化钠没有变质？不能，加入的稀盐酸（或稀硫酸）在除去碳酸钠的同时，也除去了氢氧化钠，无法证明原样品中是否含有氢氧化钠。
1.小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。［提出问题1］该溶液是否变质？［实验探究1］
［反思交流］在［实验探究2］中加入过量的氯化钡溶液的目的是__________________。［拓展应用］（1）上述实验步骤②中用到的是酚酞试液，下列物质中能用来代替酚酞试液，达到同样实验目的的是______（填字母）。A.紫色石蕊试液 B.二氧化碳C.盐酸 D.氯化铁溶液（2）某同学在实验室发现一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液，经检验该溶液已部分变质。请你设计实验，滴加适量的某物质溶液将其变为单一溶质溶液，其反应原理为___________________________________________________。
［拓展应用］（1）实验步骤②是为了证明氢氧化钠的存在，因此需要选择合适试剂验证氢氧化钠的存在，紫色石蕊试液加入碱性溶液中显蓝色，可以证明氢氧化钠的存在，A符合题意；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，但是反应生成的碳酸钠会与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，可以证明氢氧化钠的存在，B符合题意；盐酸可与氢氧化钠反应，但是没有明显现象，无法证明氢氧化钠的存在，C不符合题意；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以证明氢氧化钠的存在，D符合题意。
将装置A产生的气体全部排出，进入装置B、C，使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，减小误差
实验9 氢氧化钙变质的探究
氢氧化钙吸收空气中的__________而变质，反应的化学方程式为______________________________________。
1.氢氧化钙没有变质，物质成分为_________。2.氢氧化钙部分变质，物质成分为_________________。3.氢氧化钙完全变质，物质成分为_______。
向变质的氢氧化钙中加入适量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶即可获得较纯净的氢氧化钙。
1.判断氢氧化钙是否变质的方法（即判断是否生成碳酸钙）
2.判断氢氧化钙是否部分变质的方法（即判断是否含有氢氧化钙）加入足量的水除去样品中的碳酸钙，然后再选择合适的试剂检验是否含有氢氧化钙。
二、氧化钙变质情况分析
1.化学实验老师整理试剂时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让化学兴趣小组的同学对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？进行猜想：A.氢氧化钙全部变为碳酸钙B.氢氧化钙部分变为碳酸钙C.__________________
（1）设计实验方案，进行实验。
有气泡生成
（2）小明取上述步骤②反应后的溶液，请利用所学知识帮他探究其酸碱性。
写出上述步骤②中涉及反应的化学方程式:_______________________________。
固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色
①氢氧化钙在农业上的用途是__________________________（填写一种即可）。②氢氧化钙变质时发生反应的化学方程式是________________________________，因此氢氧化钙应______保存。
改良酸性土壤（合理即可）
2.［拓展探究］某化学兴趣小组的同学进入化学实验室后，发现装满生石灰的塑料试剂瓶破裂了。他们很好奇，展开了如下探究。［提出问题］这瓶破裂的生石灰是否变质？成分是什么？［猜想与假设］小明的猜想：可能有氢氧化钙；小军的猜想：可能有碳酸钙，原因是________________________________（用化学方程式表示）。小华的猜想：可能还有氧化钙。
［实验探究］他们讨论后，通过下列实验步骤进行探究。
［实验反思］小组讨论后，同学们认为烧杯底部有白色固体，不足以证明碳酸钙的存在，原因是____________________________________________________。于是，再取少量的固体于试管中，加入足量的____________________，有气泡产生。
氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是没有溶解的氢氧化钙
常见的酸及其性质
1.[2025·山东中考]利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法错误的是( )
2.[2023·青岛中考]实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( )
A.紫色石蕊试液B.生锈的铁钉C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
3.[2023·滨州中考]下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
解析：浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，A错误;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，C错误；用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D正确。
4.[2021·青岛中考]诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.实验①验证柠檬酸溶液呈酸性B.实验②验证柠檬酸能与金属反应C.实验③验证柠檬酸能与碱反应D.实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
6.[2022·烟台中考]某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变为____色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：_____________________________________。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是______________________________________。
向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色
7.[2024·滨州中考]小海用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质，分析图并回答问题。
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成____色。
解析：酸能使紫色石蕊试液变红，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___（填字母）。
解析：性质③是盐酸能与部分盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳
酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选C。
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是_____________（填化学式，不考虑酚酞）。
解析：稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变
常见的碱及其性质
8.[2025·日照中考]下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是( )
A.二氧化碳B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫
A.实验①验证氢氧化钡溶液呈碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
解析：实验①中将无色酚酞试液滴入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能验证氢氧化钡溶液呈碱性，A能达到实验目的；实验②中将稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，B不能达到实验目的；实验③中将硫酸钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，可观察到生成白色沉淀，能验证氢氧化钡能与某些盐反应，C能达到实验目的；实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，D能达到实验目的。
有关酸、碱的综合题
分反应后的溶液，滴加适量的碳酸钠溶液，因为稀盐酸已完全反应，所以不会产生气泡，C错误；取少量充分反应后的溶液，滴加适量的硫酸钠溶液，硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀，不与氢氧根离子反应，溶液仍然显蓝色，D错误。
解析：木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，与氧气充分反应生成二氧化碳和水，氧气不充足也可能生成一氧化碳，装置乙中的氧化铜的作用就是把生成的一氧化碳转化
为二氧化碳，装置丙所增加的质量就是反应生成水蒸气的质量，装置丁所增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量。装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳，A正确；实验结束，应先熄灭酒精灯再停止通入氧气，否则装置丙中的液体会倒吸入装置乙，导致反应管炸裂，B错误；若缺少装置戊，空气中的二氧化碳会进入装置丁，使测得木糖醇中碳元素质量偏大，将导致测得的木糖醇中氧元
14.[临沂中考]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题。
（2）盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_____________________________________。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后,果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱）,蓝色斑点的成分是_________（填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是___（填字母）。
A.稀硫酸B.酚酞试液C.碳酸钠溶液
15.[潍坊中考节选]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是__________________________________________________________。②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式：_______________________________。
稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应进行
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液必须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有______（用化学符号表示）。
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案： _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
取少量待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞试液，如果酚酞试液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果酚酞试液没有变红，则说明没有氢氧化钾，A中溶质只有碳酸钾（合理即可）
［酸洗工艺］碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。（4）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式:_________________________________________________________。（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无须水洗，其原因是______________________________________。
剩余的稀盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
［染色奥秘］草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验。
（6）请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理：_________________________________________________。
天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
1.[2025·重庆中考]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性；②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中；③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气；④稀硫酸能使紫色石蕊试液变红；⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是( )
A.①③④B.①④⑤C.②③⑤D.②④⑤
3.[2025·兰州中考]“五角星”能形象地呈现初中化学常见物质间的关系，其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是( )
A.甲是铁单质B.乙和丙反应一定得到黄色溶液C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳D.图中共涉及四种基本反应类型
解析：甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应，戊的固态叫“干冰”，则戊是二氧化碳；甲是黑色固体，能与二氧化碳反应，则甲是碳；碳具有可燃性、还原性，乙不能是单质，则乙可能是氧化铜或氧化铁等金属氧化物；二氧化碳能与
丁反应，且丁不能是氧化物，丁应是碱，可能是氢氧化钠或氢氧化钙等；金属氧化物、碱均能与酸反应，则丙是稀盐酸或稀硫酸等。甲是碳，不是铁单质，A错误；乙和丙反应不一定得到黄色溶液，若乙是氧化铜，和酸反应生成蓝色溶液，B错误；丁可能是氢氧化钙溶液，则丁在实验室可能用来检验二氧化碳，C正确；图中反应涉及化合反应、置换反应、复分解反应，反应物均是两种，没有涉及分解反应，D错误。
4.[2025·吉林中考]利用碱的化学性质，回答下列问题。
5.[2025·广东中考]［基础实验与跨学科实践］
（1）常见酸、碱的化学性质
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。