2022年中考九年级化学一轮复习专题训练第八讲　常见的酸和碱（第1课时）（WORD版，含答案）

这是一份2022年中考九年级化学一轮复习专题训练第八讲　常见的酸和碱（第1课时）（WORD版，含答案），共4页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
第八讲　常见的酸和碱课时1　常见的酸 一、选择题1.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(    )A.能使紫色石蕊试液变红色           B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀   D.能与锌反应生成氢气2.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(    )A.使紫色石蕊溶液变红           B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑     D.与Mg反应放出氢气3.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是(    )A.浓氨水        B.浓盐酸        C.浓硫酸        D.浓食盐水4. (2021台州)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(　　)5. (2021广西北部湾)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是(　　)A. 组成：硫酸溶液中H＋和SO的数目相同B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放6. 下列物质的转化，只能通过加酸才能实现的是(　　)A. Zn―→ZnSO4    B. MgO―→MgCl2C. CaCO3―→CO2   D. BaCl2―→BaSO47. (2021青海省卷)下列物质不能与稀盐酸反应的是(　　)A. 铜      B. 氧化铜C. 氢氧化钙    D. 碳酸氢钠8. (2021扬州)自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是(　　)A.  KCl     B.  NaOHC.  CuO     D.  HNO39. (2021天津)盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是(　　)A. 铁钉     B. 浓盐酸C. 生石灰     D. 浓硫酸10. (2021深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(　　)A. 稀硫酸与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B. 若能与X反应制取H2，则X是CuC. 和金属氧化物反应，生成盐和水D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH11. (2021包头)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)二、填空与简答12. (2020上海)稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。(1)若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是________。(2)向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是________。(3)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是______________，反应的化学方程式是____________________________________。13. (2021杭州)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________。(2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示________。(填写离子符号)14. 盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。(1)试找出盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，写出从入口至出口的顺序________(用序号相连)。(2)写出“吃掉”盐酸时发生置换反应的化学方程式：________________________________。(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体叫“干冰”的气体，其反应的化学方程式为____________________________。(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为________________________________。三、实验与探究15. (2021抚顺、铁岭改编)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化图一实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时________。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质小组同学按图三进行实验。(1)试管1中可观察到的现象是____________________________________。　　　　　　(2)试管2中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生了反应，可选用________(填字母)继续进行实验，以达到实验目的。A．酚酞溶液　  B．氯化钡溶液　   C．硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣。继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：________猜想二：BaSO4、BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸________________________________________________________________猜想二成立实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入了适量的________(填一种具体物质)，处理后排放。四、分析与计算16. (2021河北)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第二次石灰石粉末质量/g1515烧杯中物质总质量/g109.5121.2(1)共生成二氧化碳________g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。   答案1.C  2.C  3.A  4. C　5. C　 6. B  7. A　8. D　9. B　10. C　11. B12. (1)氯化钡溶液　(2)置换反应　(3)溶液由红色变为无色　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O13. (1)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑　(2)SO14. (1)②④⑥⑨⑧⑪　(2)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O15. 【实验一】放热(合理即可)　【实验二】B　【实验三】(1)固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色　(2)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O　(3)AC　(4)【作出猜想】BaSO4　【实验与结论】有气泡产生，白色沉淀部分溶解(合理即可)　熟石灰(合理即可)16. (1)8.8(2)解：设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑         73                 44         x                  8.8 g＝　x＝14.6 g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。