初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构图片ppt课件

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1.知道原子核外电子的排布规律。
2.能用原子结构示意图表示核外电子排布。
3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。
4.知道原子如何形成离子，离子也可构成物质。
原子核所带正电荷数简称
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
一、原子核外电子的排布
1. 核外电子是分层排布的
资料：核外电子运动的特点：（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
经研究，核外电子是分层排布的（如图）
核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。
一 二 三 四 五 六 七
2. 核外电子分层排布依据
（1）离核越近,__________；离核越远，_________。
（2）核外电子最多____，离核最近的叫第一层，离核最远的叫_________。
(1)第一层最多排2个电子
(2)第二层最多排8个电子
(3)最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）
(4)电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则）
(1)原子的结构(钠原子为例）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
4. 原子结构示意图
（2）原子结构示意图（铝原子为例）
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
5. 部分原子结构示意图
钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟‌。
当金属钠遇上氯气，将会上演什么？
质子数= 电子数=
钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
离子也是构成物质的粒子。
2.离子的概念：带电的原子或原子团.
（1）阳离子表示方法：[ Mn+]
常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子
（2）阴离子表示方法：[Mn-]
常见到阴离子：F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子
4. 最外层电子数特点
（1）.金属元素最外层电子数一般＜4个； （2）.非金属元素最外层电子数一般≥4个；（3）.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）。
容易失去最外层电子→形成阳离子（+）
容易得到最外层电子→形成阴离子（-）
不易得失最外层电子→（是稳定结构）
原子的化学性质与最外层电子数密切相关
元素符号表示：O、Na
例1.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。已知钠离子（Na+）的原子核中质子数为11，中子数为12，下列有关Na+的说法正确的是（　　）A．原子核外电子数为11 B．它带1个单位的正电荷C．原子核内的正电荷数为+10 D．在化学反应中很活泼
【解析】A、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故A错误；B、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，带1个单位的正电荷，故B正确；C、原子核内的正电荷数与质子数相同，所以钠离子中原子核内的正电荷数为+11，故C错误；D、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，所以钠离子不活泼，故D错误。故选：B。
例2.如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（　　）A．它们的核外电子数相同B．它们表示的是同一种微粒C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、离子
【解析】A、由图示可知，它们的核外电子数相同都为10．故说法正确；B、可图可知，质子数分别为10、11、12是三种微粒是氖、钠、镁微粒。．说法错误；C、微粒的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；D、由图示可知，依据原子的质子数＝电子数，离子的质子数不等于电子数，它们依次表示原子、离子、离子说法正确。故选：B。
例3.下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（　　） A. B. C. D.
【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误． B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．D、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项错误．故选：B。
例4.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）A．该粒子原子核内有8个质子B．该粒子是阳离子C．该粒子最外层有6个电子D．该粒子呈电中性
【解析】A、由某粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有8个质子，故选项说法正确。B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。C、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则该粒子最外层有6个电子，故选项说法正确。D、质子数＝核外电子数＝8，为原子，不显电性，该粒子呈电中性，故选项说法正确。故选：B。
例5.下列对分子、原子和离子的认识正确的是(　　)A. 分子和原子在化学变化中都能够再分B. 只有分子能保持物质的化学性质C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误。故选C。
例6.根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
【答案】 ①. 3    ②. 得到    ③. 原子
【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。
1.知道原子核外电子是分层排布的。
3.知道元素化学性质与核外电子排布的规律。
4.了解了原子如何形成离子，离子也可构成物质。
1．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是(　　)A. 质子数为11 B. 易得电子形成阴离子C. 最外层有1个电子 D. 该原子有三个电子层
【解析】A、由某元素原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。
2.下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）A. 钠原子的质子数为11 B. 图中 n的值为10C. 钠在反应中易失去电子 D. 钠元素位于第三周期
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确； B．图中 n的值为8；C．钠在反应中易失去电子 ；  D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
3.原子失去最外层电子或得到电子后,一定不会发生改变的是(    )①中子数　②化学性质　③粒子的电性　④原子核　⑤电子层数　⑥最外层电子数　⑦核外电子总数A.②④⑤   B.③④⑦    C.①④   D.①③⑤⑥
【解析】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，①中子数不变，②化学性质一定改变，③粒子的电性一定改变，④原子核一定不变，⑤电子层数不一定改变，⑥最外层电子数一定改变，⑦核外电子总数一定改变，一定不变是①④;故选:C。
4.如图形象地表示了氯化钠的形成过程,下列有关叙述中不正确的是(    )A.钠原子在化学反应中容易失去电子     B.氯原子得到一个电子形成氯离子C.钠原子与钠离子都不显电性           D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
【解析】A.根据图示及图中文字可知,钠原子在化学反应中容易失去电子,故A正确。B.根据图示及图中文字可知，氯原子得1个电子形成氯离子,故B正确。C.钠原子不带电,呈电中性,而钠离子带一个单位的正电荷,故C不正确。D.钠离子和氯离子相互作用形成了氯化钠,则氯化钠由钠离子和氯离子构成,故D正确。
5.某阴离子的结构示意图为 ,则x的数值可能是( )A.9 B.10 C.11 D.12
【解析】根据该图示可知该粒子的核外电子数为2+8=10，又因为在阴离子中，核内质子数