2025-2026学年甘肃省武威市凉州区高二上学期期末考试 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年甘肃省武威市凉州区高二上学期期末考试 未优化化学试卷，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是
A．铁片和稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应
C．碳与水蒸气在高温下反应
D．甲烷在氧气中燃烧
【答案】C
2．下列属于吸热反应的是
A．冰的熔化B．高温下CaCO3分解
C．醋酸和氨水混合D．氮气、氢气合成氨气
【答案】B
3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)＝0.5ml·L－1·s－1B．v(B)＝0.3ml·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6ml·L－1·s－1D．v(D)＝1ml·L－1·s－1
【答案】B
4．在密闭容器中，反应2Xg+Yg⇌3Zg达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是
A．v（正）减小、v（逆）增大B． v（正）增大、v（逆）减小
C． v（正）、v（逆）都减小D． v（正）、v（逆）都增大
【答案】D
5．化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是
A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂
B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢
D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂
【答案】B
6．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）
A．20 ℃时，将锌片放入0.01 ml·L－1的稀盐酸中
B．20 ℃时，将锌片放入0.1 ml·L－1的稀盐酸中
C．50 ℃时，将锌片放入0.01 ml·L－1的稀盐酸中
D．50 ℃时，将锌片放入0.1 ml·L－1的稀盐酸中
【答案】D
7．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．钢铁的腐蚀B．氨气的合成
C．牛肉的变质D．塑料的老化
【答案】B
8．下列化学用语表示不正确的是
A．水的电离：H2O+H2O⇌H3O++OH-
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+
D．H2SO4的电离：H2SO4=2H++SO42-
【答案】B
9．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净水B．用生石灰作抗氧化剂
C．用食醋去除水垢D．用小苏打作发酵粉
【答案】B
10．生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是
A．用食盐水腌制咸菜B．用醋酸清洗水垢C．用料酒去除腥味D．用明矾净化污水
【答案】D
11．下列物质属于弱电解质的是
A．CCl4B．HIC．NH3D．C17H35COOH
【答案】D
12．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是
A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，c电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度减小
【答案】D
13．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
14．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应
A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-= 4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
【答案】C
二、非选择题
15．ΔH与吸热、放热的关系：
当ΔH 0时，为放热反应，反应体系能量 。
当ΔH 0时，为吸热反应，反应体系能量 。
【答案】＜ 降低 ＞ 升高
16．温度对化学平衡的影响
(1)实验：2NO2g⇌红棕色N2O4g无色ΔH=-57.2kJ·ml-1
(2)结论：研究发现，升高温度，化学平衡向 方向移动；降低温度，化学平衡向 方向移动。
(3)原因：温度改变使 改变。
【答案】(1) 加深 逆反应方向 变浅 正反应方向
(2)吸热 放热
(3)平衡常数
17．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的反应物是 。
(2)2min内，C的反应速率为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)在其他条件下，测得A的反应速率为0.5ml⋅L-1⋅min-1，此时的反应速率与800℃时相比 。
A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样
【答案】(1)A
(2)0.05ml/（L•min）
(3)2A ⇌2B+C
(4)B
18．回答下列问题。
I.
(1)原电池是将 能转化为 能的装置。
(2)在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)；铜为 极，电极反应式是 ；若电路中有0.4ml电子通过时，负极质量会变化 克。
II.利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
(3)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为 ，正极为 ，电解质溶液： 。
(4)负极反应式： ；正极反应式： 。
(5)溶液中Fe3+向 极移动，电子从 极流向 极。
【答案】(1) 化学 电
(2) 氧化 正 2H++2e-=H2↑ 13
(3)Fe Cu或者石墨（合理即可） FeCl3
(4) Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+
(5) 正 负 正A．碱性锌锰干电池
B．燃气灶
C．砷化镓太阳电池
D．风力发电
实验内容
实验现象
实验结论
将充有NO2的烧瓶放入热水中
红棕色明显 (填“加深”或“变浅”，下同)
升高温度，平衡向 移动
将充有NO2的烧瓶放入冷水中
红棕色明显
降低温度，平衡向 移动