2025-2026学年甘肃省张掖市高二上学期期末 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年甘肃省张掖市高二上学期期末 未优化化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，主要的能量转化关系错误的是
A．火箭发射：化学能→热能→机械能B．车用燃料电池：化学能→热能
C．锂离子电池充电：电能→化学能D．太阳能电池板：太阳能→电能
【答案】B
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式为 B．氩原子结构示意图为
C．2pz电子云图为D．基态铬原子的价电子排布式为3d44s2
【答案】C
3．下列说法正确的是
A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数)
B．基态Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
C．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【答案】B
4．下列关于热化学反应方程式的描述正确的是
A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1Z>X
B．电负性：Z>Y>W
C．简单氢化物的沸点：Y>W
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】D
7．晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①SiO2(s，石英砂)+2C(s)=Si(s，粗硅)+2CO(g) ΔH1=+682.44kJ⋅ml-1
②Si(s，粗硅)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ΔH2=-657.01kJ⋅ml-1
③SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s，纯硅) ΔH3=-625.63kJ⋅ml-1
则用石英砂生产1 ml纯硅理论上放出的热量为
A．21.44 kJB．1965.10 kJC．300.10 kJD．600.20 kJ
【答案】D
8．高温下，H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应中反应最快的步骤的活化能为10.6kJ⋅ml-1
C．该反应中一共有4个基元反应
D．1ml HSSOH的能量低于1ml S2与1ml H2O的能量之和
【答案】B
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
B．0.1ml⋅L-1Na2S溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
C．由水电离产生的cH+=1×10-13ml⋅L-1的溶液中：I-、Mg2+、NO3-、Cl-
D．使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：K+、HSO3-、Cl-、SO42-
【答案】A
10．水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是
A．TcCl-
【答案】D
二、非选择题
15．前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
(1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。
(2)基态X原子有 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子。
(3)第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：
2S(晶体)→318kJ⋅ml-12S(g)，2S(晶体)→1358kJ⋅ml-12S+(g)。
①基态S元素的第一电离能为 kJ·ml-1。
②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 。
(4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是 (填元素符号)。
(5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为 。
【答案】(1)H、Li
(2) 5 7
(3) 520 Al的第一电离能失去的电子是3p能级的1个电子，而Mg失去的是3s能级上电子，3p能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，更容易失去，故第一电离能Mg>Al
(4)Si
(5) 基态Fe2+价电子为3d6，易失去1个电子形成半满稳定结构 ，而Mn2+价电子为3d5处于半满稳定状态，Mn2+不易失去1个电子
16．某化学兴趣小组利用0.2000ml⋅L-1AgNO3溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中Cl-的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的Ksp如表所示：
(1)现以所配制的AgNO3溶液测定某溶液中cCl-，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填字母)。
A．K2CrO4B．KBrC．KID．K2S
(2)现用AgNO3标准溶液测定溶液中的cCl-，有以下6步实验操作：
①取50.00mL标准溶液放入滴定管中；
②检查滴定管是否漏水，洗涤、润洗滴定管；
③向加有指示剂的待测液中滴入AgNO3溶液进行滴定至终点；
④重复以上操作；
⑤配制250mL AgNO3标准溶液；
⑥根据实验数据计算cCl-。
以上6步实验操作正确的操作顺序是 (填序号)，滴定时AgNO3溶液应装在 (“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的实验现象为 。
(3)实验中，取标准AgNO3溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验，将导致测定的Cl-浓度 (填“偏高”或“偏低”，下空同)；读取AgNO3溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，将导致测定的Cl-浓度 。
(4)实验数据记录如下表所示：
滴定50.00 mL待测液，消耗标准AgNO3溶液的平均体积为 mL，则该待测液中cCl-的物质的量浓度为 ml⋅L-1。
【答案】(1)A
(2)⑤②①③④⑥ 酸式 出现砖红色沉淀，30秒内颜色不变
(3) 偏高 偏低
(4) 25.00 0.1000
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
在25℃条件下，请回答下列问题：
(1)pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为c(A)和c(B)，则c(A)c(B)= 。将该NaOH溶液加水稀释103倍后，溶液中cNa+:cOH-≈ 。
(2)向Na2CO3溶液中通入少量SO2反应的离子方程式为 。
(3)H2SO3为二元弱酸，NaHSO3为 (填“强”或“弱”)电解质，0.1ml⋅L-1NaHSO3溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH (填“>”或“=”“0
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2