2025-2026学年甘肃省平凉市第一中学高二上学期1月期末考试 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年甘肃省平凉市第一中学高二上学期1月期末考试 未优化化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．∙∙HeB． C．1s2D．
【答案】D
3．下列有关微粒结构表示正确的是
A．硫原子结构示意图：
B．基态氮原子最高能级的原子轨道形状：
C．基态铜原子的价电子排布式：3d104s1
D．氧的基态原子最外层轨道表示式：
【答案】C
4．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．明矾净水的原理与Al3+的水解有关
B．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关
C．焰火、激光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
【答案】D
5．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．亚硫酸的电离：H2SO3⇌2H++SO32-
B．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C．用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．往MgOH2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀：MgOH2+Fe3+=Mg2++FeOH3
【答案】B
6．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
7．铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是
A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu
C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应
D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动
【答案】C
8．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，溶液pH增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，电子流向：a→b→电解质→a
【答案】B
9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
【答案】C
10．我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电极a的电势低
B．充电时，溶液中Cu2+向电极a方向迁移
C．充电时，阳极附近溶液的pH增大
D．放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu2+
【答案】D
11．一种利用电解池从盐湖水中富集锂离子的装置如图所示(右侧加入盐湖水)，下列说法正确的是
A．电解过程中，Cl-向LiFePO4电极移动，在该电极上放电生成Cl2
B．FePO4电极的电极反应式为Li++e-=Li
C．电解一段时间后，左侧溶液中Li+浓度增大
D．该装置工作时，电能全部转化为化学能
【答案】C
12．新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是
A．电极Ⅱ为该电池的负极
B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ
C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex
D．Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力：Li2Se> Li2Se4>Li2Se6
【答案】C
13．催化剂GaN催化CO2直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在GaN110界面上的反应历程如图乙，其反应为CO2g+H2g→HCOO*+H*，在CaN100界面上发生的反应为CO2g+4H2g→CH3*+H*+2H2Og，下列说法不正确的是
A．由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径
B．CO2→CO2*过程放热
C．图乙表示的反应历程中，决速步骤为H2*→2H*
D．该反应的总反应式为2CO2g+6H2g=CH3OCH3g+3H2Og
【答案】C
14．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点条件下能生成AgCl沉淀，不能生成Ag2CrO4沉淀
B．Ag2CrO4+2Cl-⇌2AgCl+CrO42-的平衡常数K=10-1.9
C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml⋅L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
D．b点时，KspAgCl=KspAg2CrO4
【答案】A
二、非选择题
15．NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产。回答下列问题：
(1)基态Na原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形；基态Cl原子的电子排布式为 。
(2)工业上电解饱和食盐水生产氯气、烧碱等产品，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 (填离子符号)通过，氯气的逸出口是 (填标号)。
(3)以NaCl为原料电解合成1，2-二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)的实验装置如图所示：
①离子交换膜X为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
②阴极区的电极反应式是 。
③阳极区发生的液相反应化学方程式为 。
【答案】(1) 球 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(2)Na+ a
(3) 阴 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 2CuCl2+CH2=CH2→ClCH2CH2Cl+2CuCl
16．将CO2作为资源进行再利用是重要的研究课题。回答下列问题：
(1)由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
反应①：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1
反应②：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2
反应③：COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH3 ΔH1= (用含ΔH2和ΔH3的式子表示)。
(2)一定条件下，在1 L恒容密闭容器中充入1ml CO2和3ml H2，发生反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og。
①该反应能量变化如下图所示，则该反应在 条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。
②该反应达平衡后，下列措施能使nCH3OHnCO2增大的是 。(填标号)
A．温度升高 B．将H2Og从体系中分离出去
C．再充入1ml H2 D．充入Heg使体系总压强增大
③该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率相同的原因是 。
(3)有科学家提出用电化学方法将CO2转化为CO，从而实现CO2再利用，其转化的基本原理如图所示。
①N电极是 极(填“正”或“负”)。
②写出M极的电极反应式： 。
(4)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①CO2g=CO2aq；②CO2aq+H2Ol⇌H+aq+HCO3-aq。
25°C时，反应②的平衡常数为K2，溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为yml⋅L-1⋅kPa-1，当大气压强为p kPa，大气中CO2g的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为 ml⋅L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3-的电离)。
【答案】(1)ΔH2+ΔH3
(2) 低温 BC 在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率
(3) 正 2H2O-4e-=O2↑+4H+
(4)K2pxy+Kw
17．草酸(H2C2O4)即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。已知：常温下，KaCH3COOH=1.8×10-5，Ka1H2C2O4=5.9×10-2，Ka2H2C2O4=6.4×10-5。回答下列问题：
Ⅰ．酸性探究
(1)常温下，0.1ml⋅L-1H2C2O4溶液的酸性 于(填“强”或“弱”)0.1ml⋅L-1CH3COOH溶液。
(2)25°C时，0.1ml⋅L-1Na2C2O4溶液的pH 7(填“>”“cC2O42->cH2C2O4
D．cK+=cHC2O4-+cC2O42-+cH2C2O4
Ⅱ．组成分析
某草酸晶体组成可表示为H2C2O4⋅xH2O，通过下列实验测定x的值，实验步骤如下：
①称取10.80 g草酸晶体，配成100 mL溶液。
②取25.00 mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000ml⋅L-1KMnO4溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下：
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)本实验步骤②中， (填“能”或“不能”)用稀盐酸代替稀硫酸酸化。
(5)下列实验操作中规范的是 (填标号)。
(6)滴定终点的判断是当滴入最后半滴KMnO4溶液时， ，则达到滴定终点。
(7)计算x= 。
【答案】(1)强
(2)>
(3)CD
(4)不能
(5)C
(6)溶液由无色变为浅红(紫)色，且半分钟内不恢复
(7)1
18．镍氢电池的正极材料NiOOH难溶于水，工业上可由粗硫酸镍(含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，工艺流程如下，回答下列问题：
已知：①常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
②常温下，KspCaF2=4×10-11、KspMgF2=9×10-9
③H3AsO3为弱酸
(1)“水浸”时，适当加热的目的是 。
(2)“除砷”步骤中生成FeAsO4沉淀，H2O2的作用是做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)“滤渣1”是 (填化学式)；
(4)适量NiOH2“调pH”的范围是 。
(5)利用表中数据，可计算出KspNiOH2= 。
(6)常温下，“除杂”时要使Ca2+和Mg2+均沉淀完全，则溶液中cF-不低于 ml⋅L-1。
(7)“氧化”步骤的离子方程式为 。
(8)一系列操作为 。
【答案】(1)加快溶解速率，使浸取更充分，提高浸取效率
(2)氧化剂
(3)Fe(OH)3
(4)2.8≤pH＜6.9
(5)10-15.2
(6)3×10-2
(7)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
(8)过滤、洗涤、干燥A．电动汽车充电
B．天然气燃烧
C．风力发电
D．暖宝宝发热
A．测氯水的pH
B．测定FeCl2溶液浓度
C．测定中和反应的反应热
D．测定锌与稀硫酸的反应速率
图Ⅰ：锌锰电池
图Ⅱ：铅蓄电池
图Ⅲ：电解精炼铜
图Ⅳ：氢氧燃料电池
滴定
次数
待测草酸溶液
的体积/mL
高锰酸钾标准液
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
0
20.02
2
25.00
1.00
22.10
3
25.00
0.24
20.22
A．配制
B．润洗
C．读数
D．滴定
金属离子
Fe3+
Ni2+
Ca2+
Mg2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
11.8
9.1
沉淀完全(c≤1.0×10-5ml⋅L-1)的pH
2.8
8.9
13.8
11.1