甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

这是一份甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质的电离方程式中书写正确的是( )
A. H2SO4⇌H++HSO4-B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Na2SO4=2Na++SO42-D. H3PO4=H++H2PO4-
2.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(aq)+H2O(l)⇌2CrO42-(aq)+2H+(aq)。该反应的平衡常数表达式为( )
A. c(Cr2O72-)c2(CrO42-)B. c2(CrO42-)c(Cr2O72-)⋅c(H2O)
C. c(Cr2O72-)c(CrO42-)⋅c(H+)D. c2(CrO42-)⋅c2(H+)c(Cr2O72-)
3.下列物质的水溶液显酸性的是( )
A. NaClOB. Na2CO3C. CuSO4D. KNO3
4.下列关于实验装置的说法正确的是( )
A. 甲装置可用来制备漂白液
B. 乙装置可验证铁的析氢腐蚀
C. 丙装置可用于粗铜的精炼
D. 丁装置所示为埋在地下的钢管道，采用外加电流法防腐
5.常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10ml⋅L-1，该溶液不可能是( )
A. 稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸氢钠溶液D. 氯化钠溶液
6.下列措施是为了增大化学反应速率的是( )
A. 将食物放进冰箱避免变质B. 用锌粒代替镁条制备氢气
C. 自行车车架镀漆避免生锈D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂
7.冰融化成水的过程中，其焓变和熵变正确的是( )
A. ΔH>0，ΔS0，ΔS>0D. ΔH0，故选：C。
8.【答案】B
【解析】解：在铅蓄电池中，Pb作电池的负极，PbO2作正极，电解质溶液为H2SO4，放电时发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
放电时Pb电极发生的反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，Pb电极上有电子流出，故A正确；PbO2作正极，电极发生的反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4，放电时，PbO2得到电子，故B错误；铅蓄电池的电解液为硫酸，故C正确；充电时，外接直流电源，将电能转化为化学能，故D正确；故选：B。
9.【答案】D
【解析】解：反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=436kJ⋅ml-1+243kJ⋅ml-1-431kJ⋅ml-1×2=-183kJ⋅ml-1，故D正确，故选：D。
10.【答案】A
【解析】纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7ml/L，故A正确，故选：A。
11.【答案】A
【解析】托盘天平精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1g H2C2O4⋅2H2O固体，故A错误；滴定时，右手不停摇动锥形瓶，左手旋转滴定管的玻璃活塞，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故B正确；分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故C正确；滴定实验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，故D正确；故选：A。
12.【答案】C
【解析】解：25∘C，0.05ml⋅L-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.05ml/L=0.1ml/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，故选：C。
13.【答案】C
【解析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，故A错误；活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，强酸强碱中和反应活化能很小，所以化学反应速率很大，故B错误；实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，放热反应焓变为负值，则会使ΔH偏大，故C正确；若用同浓度的CH3COOH溶液代替HCl进行上述实验，由于CH3COOH电离吸热，反应放热更少，则计算所得焓变偏大，故D错误；故选：C。
14.【答案】B
【解析】NO2和N2O4存在平衡关系：2NO2⇌N2O4，平衡体系加压后NO2浓度增大，颜色先变深，平衡向逆反应方向进行，NO2浓度又减小，颜色后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C错误；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强平衡正向移动，生成氨气的物质的量增大，所以能提高氨的产量，可以用勒夏特列原理解释，故D错误；故选：B。
15.【答案】A
【解析】三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故A错误；由分析可知，该反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数K=c2(Z)c3(Y)×c(X)=×0.05=1600(ml⋅L-1)-2，故B正确；平衡时，X的转化率为0.05ml/L0.1ml/L×100%=50%，故C正确；平衡常数只和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；故选：A。
16.【答案】A
【解析】反应①为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，反应②为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，故A正确，故选：A。
17.【答案】D
【解析】由图可知，滴加液体体积为0mL时，溶液的pH7，溶液呈碱性，则滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故D错误；故选：D。
18.【答案】D
【解析】H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，故A正确；该溶液中存在H2X⇌H++HX-，加入KHX，平衡向左移动，c(H+)减小，故B正确；Ka1=c(H+)×c(HX-)c(H2X)=2.5×10-4ml⋅L-1，因c(H+)≈c(HX-)、c(H2X)≈0.1ml⋅L-1，故c(H+)≈5×10-3ml⋅L-1，故C正确；c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+)，加水稀释过程中，c(H+)减小，故c(HX-)c(H2X)增大，故D错误；故选：D。
19.【答案】B
【解析】电解精炼铜时Cu2+在阴极上得电子生成Cu，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，故A正确；Na2CO3溶液呈碱性，可用于清洗油污，其离子方程式为H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，故B错误；溶解度：CaSO4>CaCO3，根据沉淀转化规律可知，饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中CaSO4的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；水是弱电解质，电离过程吸热，将纯水加热至较高温度时水的pH0，故D正确；故选：B。
20.【答案】B
【解析】溶度积越小的化合物，越容易形成沉淀，所以为了除去工业废水中的Pb2+，要使得Pb2+尽可能沉淀完全，则需要形成的沉淀越难溶越好，所以沉淀剂最好选用硫化物；故选B。
21.【答案】B 10-12 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离 1：10
【解析】(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液中c(H+)、c(OH-)都增大，所以95∘C时，水的电离平衡曲线应为B，溶液中Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12，故答案为：B；10-12；
(2)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离导致离子积常数增大；酸中c(H+)=10-aml/L，碱中c(OH-)=10b-14ml/L，混合溶液pH=7，溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，则Va：Vb=10b-14ml/L：10-aml/L=1：10，故答案为：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；1：10。
22.【答案】b 负 O2+4e-+2H2O=4OH- 负 流出 负 还原 Zn Ag2O 32.5 不变
【解析】(1)氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动，X是负极；Y是正极，氧气得电子，氧气应通入正极，Y电池的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：b；负；O2+4e-+2H2O=4OH-；
(2)根据电极反应可知，A极发生氧化反应，应该是电池的负极，电子从该极流出，
故答案为：负；流出；
(3)①根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原发生还原反应，
故答案为：负；还原；
②发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路到Ag2O极，当通过电路1 ml时，负极消耗Zn的质量是32.5 g，
故答案为：Zn；Ag2O；32.5；
③根据电极反应式，电池中KOH只起到增强导电的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的量不变，
故答案为：不变。
(1)由图可知，电子从X极流出，经外电路，流入Y极，则X极失去电子，发生氧化反应，为负极，Y极得到电子，发生还原反应，为正极，即可进行分析判断；
(2)原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流出；
(3)①银锌电池中，锌失电子，发生氧化反应，是原电池负极，氧化银得电子，发生还原反应，是原电池正极；
②银锌电池中，负极锌提供电子经过外电路流向正极，根据关系式Zn∼Zn2+∼2e-，计算消耗Zn的质量；
③根据原电池总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag判断电解质溶液中KOH的物质的量损耗情况
本题考查原电池原理及其相关计算，题目简单，掌握基础知识是关键，注意电极反应式书写训练。
23.【答案】④⑦ 溶解 定容 偏低 最后半滴溶液进入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不褪色
【解析】解：(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器有：量筒和滴定管，
故答案为：④⑦；
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，缺少的操作步骤为：溶解、定容，
故答案为：溶解；定容；
(3)定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
(4)高锰酸钾显紫色，草酸无色，故终点现象为最后半滴溶液进入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不褪色，
故答案为：最后半滴溶液进入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不褪色。
(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器；
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进分析；
(4)高锰酸钾显紫色，草酸无色，进行分析。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
物质
X
Y
Z
初始浓度/(ml⋅L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(ml⋅L-1)
0.05
0.05
0.1
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCl2
溶度积kSP
1.82×10−8
1.46×10-13
9.04×10-29
1.17×10-5