2025-2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高二上学期1月期末考试 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高二上学期1月期末考试 未优化化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护
B．室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为10-5 ml/L
C．血浆中存在H2CO3/HCO3-的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
【答案】B
2．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是
A．B．C．D．
【答案】C
3．已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
A．等于57.3 kJB．小于57.3 kJC．小于114.6 kJD．等于114.6 kJ
【答案】C
4．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔHb>a
【答案】B
二、非选择题
15．在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH= kJ·ml-1(用含a的代数式表示)。
(2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知：0.5 ml SO2(g)被氧化为0.5 ml SO3(g)的ΔH=-49.5kJ⋅ml-1。则：
①E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低”)。
②SO2氧化为SO3的热化学方程式为 。
(3)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ⋅ml-1①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226kJ⋅ml-1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为 。
(4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
①101.3 kPa，1538℃时，Fe(s)→Fe(l) ΔH= kJ·ml-1。
②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为 。
【答案】(1)-4a
(2) 无 降低 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-198kJ⋅ml-1
(3)2NA或1.204×1024
(4)+13.8 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH=-851.1kJ⋅ml-1
16．钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含C2O3和CO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示：
已知：①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)有强还原性。
②常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[C(OH)2]=1×10-15，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12，Ksp[MgF2]=3.2×10-9，Ka(HF)=6.6×10-4。
③溶液中离子的浓度小于1×10-5 ml·L-1可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是 。固体1、固体3的主要成分分别为 、 (均填化学式)。
(2)H2O2的作用是 。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和C2+的物质的量浓度分别为0.04 ml·L-1和0.1 ml·L-1，则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为 。(设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)。
(4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是 。
(5)在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是 。
【答案】(1) 除去钴渣中的炭和有机物 SiO2 MgF2
(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(3)3