2025-2026学年甘肃省张掖市民乐县第一中学高三上学期第一次月考化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年甘肃省张掖市民乐县第一中学高三上学期第一次月考化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是
A．航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体
C．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
D．“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质
2.利用下列实验装置能够达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
3.一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的X是
X→O2氧化物1→O2氧化物2→H2O酸或碱→AlOH3盐
A．NaB．H2SC．NH3D．Cu
4.蓝色固体物质X俗称为胆矾，X与Y、Z、R、Q存在如图所示的转化关系(部分参与反应的物质或反应条件略)，已知R、Q的组成元素相同。下列说法错误的是
A．农业生产中，固体X可用于配制波尔多液
B．室温下，Y在空气中久置可转化为X
C．Z→R需要还原剂参与，且一定不需要加热
D．通过分解反应，Z可转化为Q
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．高温条件下，5.6 g铁粉与足量H2Og完全反应，生成H2的分子数为0.15 NA
B．常温常压下，2.3 g Na与足量O2完全反应，转移电子数为0.1 NA
C．22.4 L Cl2的σ键数目为 NA
D．pH=8的纯碱溶液中，OH-总数为10-6 NA
6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同D．1mlG与足量的J反应，转移电子数为NA
7.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
8.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：MnO4-、K+、H+
B．0.1ml⋅L-1氨水中：SO42-、Cu2+、Mg2+
C．0.1ml⋅L-1硝酸银溶液中：Na+、I-、SO42-
D．使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32-、S2O32-
9.下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
D．将少量Na[AlOH4]溶液滴入CaHCO32溶液中：[AlOH4]-+HCO3-=AlOH3↓+CO32-+H2O
10.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。利用HCl—N2H4·HCl溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水}的流程如下：
V2O5→6ml⋅L-1的HCl-N2H4⋅HClⅠ微热数分钟VOCl2溶液→NH4HCO3溶液ⅡNH45VO6CO34OH9⋅10H2O
下列说法正确的是
A．联氨的电离方程式为N2H4+2H2O=N2H62++2OH-
B．联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
C．步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
D．NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法
11.五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法正确的是
A．第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物
B．工业上采用高温高压的条件制备SO3
C．第Ⅳ步反应方程式为V2O4+O2+2SO2=2VOSO4
D．V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率
12.部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是
A．将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体
B．一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到
C．b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g
D．h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水
13.室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究H2O2溶液的性质：
已知：①Cr最高化合价为+6；CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O2=2H2O+CrO5(深蓝色)；CrO5的结构：。
②H2O2溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是
A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应
B．实验II中发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=FeSCN3↓
C．实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了H2O2的氧化性
D．实验III中溶液逐渐褪色，体现了H2O2的酸性
14.CCO3主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO）制备CCO3工艺流程如图所示：
已知：①常温下，KaHF=3.0×10-4，KspCaF2=2.25×10-11，KspFeOH3=2.8×10-39；②lg2=0.3。
下列叙述错误的是
A．向“浸出液”中通入足量CO2，有白色沉淀生成
B．该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化C2+
C．“酸浸”所得“浸渣”的成分有PbSO4、CaSO4
D．若“沉钙”后的溶液中cHF=cCa2+=1.0×10-5ml⋅L-1，则此时溶液的pH为5.3
二、非选择题
15.有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比 。
(3)写出⑥在水中的电离方程式 ；写出少量⑥加入足量⑦中的离子方程式 。
(4)1 ml ①中共价键数目为 ；④的水溶液中有 种氢键。
16.I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。
请回答下列问题:
（1）B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式 。
（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性，请简述理由 。
（3）E装置的作用为 。
II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:
称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。
（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式) ，简述如何检验该离子 。
（5）为了测定气体Y 中SO2的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00 mL0.2000 ml/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000 ml/L的KHC2O4标准液10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。
①已知室温下，0.1000 ml/L KHC2O4的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用 (填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为 。
②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为 。
17．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
(1)步骤I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a的名称为 。
②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。
(2)步骤Ⅱ：氨化
若取邻甲苯磺酰氯0.3 ml，理论上至少需加入15 ml·L-1氨水 mL。
(3)步骤Ⅲ：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2，其离子方程式为 。
(4)步骤Ⅳ：酸化
将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 。
(5)步骤V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 。
18.软锰矿(主要成分为MnO2，还含有FeCO3、Al2O3、CaCO3、MgCO3等杂质)氧化硫化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“反应”过程中，MnO2先被BaS还原为Mn2O3，Mn2O3再被BaS还原为MnO。MnO2第一步被BaS还原的化学方程式为 。
(2)获得Ba(OH)2产品前需“真空蒸发”，其目的是 。
(3)“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将Fe2+氧化为Fe3+，其中残留的MnO2可以氧化一部分Fe2+，该反应的离子方程式为 ；再用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+是否完全氧化，若未完全氧化，再加适量H2O2溶液氧化，最后通过调节pH方式沉淀Fe3+和Al3+。“除钙镁”时，随着MnSO4的增多，Ca2+、Mg2+的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有 (填化学式)。
(4)“碳化”过程发生反应的离子方程式为 。
(5)如何检验得到的MnCO3沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为 。实验
目的
A．制取并收集氨气
B．除去C2H2中少量的H2S
实验
目的
C．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
D．灼烧海带制海带灰
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含Fe2+
B
向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出
水与SOCl2发生了氧化还原反应
C
向含有KSCN的FeCl3溶液中加入少量KCl固体，振荡，溶液颜色未变化
FeCl3与KSCN的反应不可逆
D
向等浓度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
KspAgCl>KspAgI
实验
实验操作和现象
I
向CrO3溶液中滴加少量0.1 ml/LH2O2溶液，溶液变深蓝色
II
向2 mL0.1 ml/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅
III
向2mL0.01ml/LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴0.01ml/LH2O2溶液，振荡，溶液逐渐褪色