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甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三下学期5月第一次模拟考化学试卷(含答案)
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这是一份甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三下学期5月第一次模拟考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．传统工艺承载着历史文化的传承。下列物品的主要成分为蛋白质的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是( )
A.“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
D.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
3．下列化学用语表示错误的是( )
A.的空间填充模型：
B.中，C原子与O原子之间形成键
C.基态氧原子核外电子轨道表示式：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，含键数目为0.5
B.（金刚石）含非极性键数目为2
C.每生成时转移电子数目为6
D.溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2
5．下列离子方程式错误是( )
A.证明氧化性：
B.与溶液混合呈中性：
C.在酸性环境下不能稳定存在：
D.与烧碱溶液反应制水玻璃：
6．利用下列装置及药品能达到实验目的的是( )
A.用装置甲以标准浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸
B.用装置乙制取无水氯化镁
C.用装置丙验证氯气的漂白性
D.用装置丁制备碳酸氢钠
7．卡维地洛类药物（丁）可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是( )
A.试剂X可以是足量溶液
B.丙、丁互为同系物
C.乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应
D.戊的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
8．以含镓废料［主要成分为］为原料制备半导体材料的工艺如图所示。已知：和的性质相似。下列叙述错误的是( )
A.操作X不宜温度过高
B.用固体可替代“脱水”中的
C.用酸性溶液可检验“脱水”产生的气体含
D.不能用如图装置吸收“合成”中尾气
9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>X
B.最简单氢化物沸点：Z>R
C.一定条件下与氨分子能形成配合物
D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，A、B的原子坐标分别为、。下列有关叙述正确的是( )
A.该晶胞中Cu的配位数为8
B.Cl原子位于Cu原子围成的正四面体空隙中
C.C的原子坐标为
D.A和B粒子之间的距离为
12．我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，N极为正极
B.放电时，若N极得到和3.2gCu，则M极转移
C.充电时，M极的电极反应式为
D.充电时，电池内部有由N极迁移到M极
13．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是( )
A.催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B.催化释放氢反应除生成外，还生成
C.在催化剂表面解离键比解离键难
D.催化释放氢的热化学方程式为：
14．某实验小组利用虚拟感应器技术测定的溶液滴定盐酸，该过程中的变化曲线如图所示（忽略滴定过程中的逸出）。已知：时，的。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示的变化B.c点对应溶液的
C.溶液中水的电离程度：D.图像中
二、实验题
15．（三氯化六氨合钴）是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入：2.38g、4.00g和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到（二氯化六氨合钴）溶液；
②将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀；
③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去；
④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。
回答下列问题：
（1）仪器a盛装的试剂是___________。
（2）常温下，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是___________。
（3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是___________。
（4）步骤③中缺少的操作名称为___________。
（5）步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是___________（填标号）；
A.甲为浓盐酸，乙为水
B.甲为乙醇，乙为水
C.甲为浓盐酸，乙为乙醇
该反应的产率为___________（已知：的摩尔质量为267.5g/ml）。
（6）由制备的化学方程式为___________。
三、填空题
16．金昌市镍储量很丰富。草酸镍（）是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料（主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅）为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有、、、、、；
②pH增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成的胶体能吸附；
③草酸的，。
回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置是___________。
（2）生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是___________（填字母）。
A.适当延长浸出时间
B.高温浸出
C.分批加入混酸浸取并搅拌
（3）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________。
（4）“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为___________；
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是___________。
（5）“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是___________；已知常温下，当溶液时，沉淀完全[认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度___________（保留两位有效数字）。
（6）在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________。
17．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
（1）已知：，活化能，合成氨有关化学键的键能如下表：
则合成氨反应：的活化能___________。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入1ml、3ml在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
温度、、中，由低到高为___________，M点的转化率为___________。
（3）采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除和NO。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向2L的反应容器充入2mlNO、2ml的模拟烟气和4ml，升高温度，体系中NO和的转化率随温度（T）变化如图2所示。下列有关说法错误的是___________。
A.温度越高，脱除和NO的效果越好
B.相同温度下，NO的转化率远高于
C.可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除和NO
（4）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。
实验测得：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（选填“>”、“<”或“=”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2∶2∶1，压强为，达平衡时压强为，则___________。
（5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。阳极的电极反应式___________；该电解装置选择___________（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。
18．化合物M是一种消毒剂和消炎药物的中间体。以化合物A、B为原料制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____；B的化学名称为____；由C生成D的反应类型为____；E中含氧官能团的名称为____。
（2）由D和制备H时，常加入适量，其目的为____。
（3）G的顺式结构简式为____。
（4）由G和H生成M的化学方程式为____。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构）。
①既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。
（6）已知：易被氧化。参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：____。
参考答案
1．答案：C
解析：A.酒泉夜光杯是一种用玉琢成的名贵饮酒器皿，玉的主要成分属于硅酸盐，A项不符合题意；
B.陇南根雕的主要组成元素为C、H、O，不属于蛋白质，B项不符合题意；
C.天水丝毯以蚕丝为主要原料，其主要成分是蛋白质，C项符合题意；
D.庆阳剪纸的主要成分是纤维素，D项不符合题意；
答案选C。
2．答案：D
解析：A.正十一烷只含C、H两种元素，属于烃类，故A正确；
B.氮化硼陶瓷具有特殊性能，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C.X射线衍射仪可用于测定晶体结构，故C正确；
D.富锌底漆是依据牺牲阳极的阴极保护法防腐，故D错误；
故选：D。
3．答案：D
解析：A.的空间填充模型：，A正确；B.甲醇分子中碳原子和氧原子均为杂化，故碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键，B正确；C.基态氧原子有2个未成对电子，基态氧原子核外电子轨道表示式：，C正确；D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D错误；答案选D。
4．答案：B
解析：A.1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误；
B.的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为2，故B正确；
C.根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为3，故C错误；
D.会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于0.2，故D错误；
故选B
5．答案：A
解析：A.证明氧化性：，A错误；
B.与溶液混合呈中性：，B正确；
C.在酸性环境下不能稳定存在：，C正确；
D.与烧碱溶液反应制水玻璃：，D正确；
答案选A。
6．答案：B
解析：A.标准浓度的溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项错误；
B.利用制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑制氯化镁水解，B项正确；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气具有漂白性，C项错误；
D.装置丁通入氨气时预防倒吸且通入的导管末伸入溶液中，D项错误；
答案选B。
7．答案：C
解析：甲转化为乙时，试剂X只与反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为溶液，A错误；
B.丙、丁官能团不同，不互为同系物，B错误；
C.乙中能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反应，能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，酯基能与NaOH溶液反应，C正确；
D.戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A.操作X是析出的步骤，易水解，温度过高易生成，A项正确；
B.亚硫酰氯与水反应生成和，“脱水”中总反应为，抑制水解，氯化铵固体受热分解产生氯化氢，也能抑制氯化镓水解，可以用氯化铵替代亚硫酰氯，达到相同目的，B项正确；
C.“脱水”中产生的气体含、，二者都能还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，应用品红溶液检验，C项错误；
D.“合成”中反应为，尾气含和，而和均易溶于水，直接通入水中易引起倒吸，应考虑防倒吸措施，D项正确；
本题选C。
9．答案：C
解析：Mg的第一电离能大于Al的，A错误；HF分子间存在氢键，HF的沸点高于HCl的，B错误；属于缺电子分子，有空轨道，中N上有孤电子对，一定条件下与能形成配合物，C正确；中氯原子的价层电子对数都为4，都采取杂化，D错误。
10．答案：A
解析：A.将和气体X同时通入溶液中，出现白色沉淀，气体X也可能是氨气，故A正确；B.取某待测液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，若溶液中存在Cl-，白色沉淀是AgCl，故B错误；C.向苯、甲苯中分别滴加酸性溶液前者不褪色，后者褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，说明苯环活化了甲基，故C错误；D.向2mL0.1ml/L溶液中滴加2滴0.1ml/LNaBr溶液，产生浅黄色AgBr沉淀，此时过量，再加入2mL0.1ml/LKI溶液，一定产生黄色沉淀AgI，不能说明，故D错误；故选A。
11．答案：B
解析：A.由晶胞结构可知Cu周围有4个等距的Cl，Cu配位数为4，故A错误；
B.以面心Cl原子为观察对象，可知其周围的Cu原子有4，围成正四面体结构，故B正确；
C.C的原子坐标为，故C错误；
D.由晶胞结构可知A和B粒子之间的距离为体对角线的四分之一，该晶胞中含4个Cu，Cl位于顶点和面心，个数为，则晶胞质量为：；晶胞边长为：，A和B粒子之间的距离为，故D错误；
故选：B。
12．答案：B
解析：A.放电时为原电池，N极为正极，A正确；
B.中Cu元素+2价，3.2gCu物质的量为0.05ml，生成0.05mlCu转移0.1ml电子，2.88g物质的量为0.02ml，生成0.02ml转移0.04ml电子，故电路中转移0.14ml电子，则M极转移，B错误；
C.充电时为电解池，M极为阴极，阴极反应式为:，C正确；
D.充电时，电池内部有移向得电子一极，电池内部有由N极迁移到M极，D正确；
故选B。
13．答案：C
解析：A.转化涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；
B.若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成外，还生成HD，没有，B错误；
C.由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O-H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键难，C正确；
D.图2表示1分子HCOOH（g）生成（g）和（g）时放出能量0.45eV，而热化学方程式中为1ml反应的热量变化，故D错误；
本题选C。
14．答案：B
解析：A.向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，所以的浓度先增大后减小，曲线Ⅰ表示的变化，曲线Ⅱ表示的变化，故A错误；
B.c点对应溶液，，所以对应，lg4=0.6，所以，故B正确；
C.盐酸抑制水电离，碳酸钠促进水电离，加入碳酸钠越多，水的电离程度越大，所以溶液中水的电离程度：，故C错误；
D.d点盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HCl、的物质的量比为1:1，所以图像中=10，故D错误；
选B。
15．答案：（1）（或）
（2）溶于水电离出会抑制的电离，防止过大产生沉淀
（3）温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和受热易分解
（4）趁热过滤
（5）C；80%
（6）
解析：（1）由图可知，仪器a是球形干燥管；球形干燥管的作用是吸收挥发出的氨气，故可盛放（或）；
（2）先加入氯化铵，增加铵根浓度，抑制一水合氨电离，防止过大产生沉淀；
（3）若反应温度过低，反应速率较慢，若反应温度过高，过氧化氢受热分解，所以需要控制水浴温度为55℃；
（4）活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少损失；
（5）浓盐酸氯离子浓度大，降低在水中溶解度，因此试剂甲选用浓盐酸；过滤得到晶体，用乙醇洗去晶体表面杂质，同时用乙醇便于晶体干燥，故选C；的质量为2.38g，对应的理论产量为m=，产率；
（6）由制备的化学方程式为：。
16．答案：（1）第4周期Ⅷ族
（2）ac
（3）
（4）；pH过高，生成氢氧化铁胶体吸附大量，导致镍回收率降低
（5）取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（6）
解析：（1）Ni为28号元素，位于周期表中第4周期Ⅷ族；
（2）a.适当延长浸出时间可以使反应更充分，提高浸出率，a项选；
b.高温条件下可以加快反应速率，但是在高温条件下硝酸会挥发，故不能用高温浸出，b项不选；
c.分批加入混酸浸取并搅拌能使反应物混合更均匀，更充分，提高浸出率，c项选；
答案选ac；
（3）由流程分析可知，后续的操作不能除去，故只能在萃取步骤中除去；
（4）①由题意可知，氧化过程是在70℃、pH小于3的条件下进行，过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应生成FeOOH沉淀，反应的离子方程式为；
②由题给信息可知，溶液pH增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附，导致镍回收率降低；
（6）在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为。
17．答案：（1）
（2）；60％
（3）A
（4）<；
（5）；阳离子交换膜
解析：（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，，该反应为放热反应，，；
（2）合成氨反应属于放热反应，其他条件相同，升高温度，平衡逆行移动，平衡体系中氨气的质量分数减小，所以温度：；，由图可知平衡时氨气的质量分数为60%，则，解得，即氮气转化率为60％；
（3）A.由图可知，当温度100℃的时，脱除和NO的效果最好，但是温度升高，和NO的脱除率减小，A错误；
B.由图可知，NO的脱除率在400℃以下时，NO的转化率远高于SO2，B正确；
C.根据图像可以得出，其他条件相同时，温度不同脱除和NO的不同，C正确；
（4）①达到平衡后，反应的平衡常数，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则增大的倍数小于增大的倍数；
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，设初始CO、NO和的物质的量分别为2ml、2ml、1ml，则生成的物质的量为xml，，反应后总物质的量为ml，初始压强为kPa，平衡时的压强为0.9kPa，则，解得，平衡时CO、NO、物质的量分别为1ml、1ml、1.5ml、1ml，总物质的量为4.5ml，则；
（5）由图可知，右边装置为电解池装置，与a相连的S由+4价降低为+3价，则该极为阴极，与b相连的电极为阳极，阳极二氧化硫转化为硫酸，电极反应式：，结合阴极反应式可知需要部分氢离子移向左边参与阴极反应，故需要阳离子交换膜。
18．答案：（1）；苯乙醛；还原反应④；羟基
（2）可与反应生成的HCl反应，有利于反应正向进行，增大产品产率（或原料利用率）
（3）
（4）
（5）4
（6）
解析：（1）①由已知②可得为还原反应，则由D的结构简式推导C的结构简式为，由已知①可得A的结构简式为；
②G的结构简式为，F的结构简式为，E的结构简式为，B的结构简式为，则B的化学名称为苯乙醛；
③由C生成D可以发现官能团硝基变为氨基，加氢去氧都为还原反应；
④E的结构简式为，则E中含氧的官能团为羟基；
（2）D的结构简式为与发生取代制备H时，可与反应生成的HCl反应，有利于反应正向进行，增大产品产率（或原料利用率）；
（3）G的分子式为，G的官能团为碳碳双键和羧基，则属于顺式的结构简式为；
（4）G和H生成M的化学方程式为：；
（5）F的分子式为，既能发生银镜反应说明存在醛基或者甲酸酯，又能与溶液发生显色反应说明存在酚羟基，且核磁共振氢谱中有4组吸收峰，符合条件的有、、、，共计4种；
（6）以甲苯为原料的合成路线如下：。
A酒泉夜光杯
B陇南根雕
C天水丝毯
D庆阳剪纸
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将和气体X同时通入溶液中，出现白色沉淀
气体X不一定是氧化性气体
B
取某待测液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向苯、甲苯中分别滴加酸性溶液前者不褪色，后者褪色
甲基活化了苯环
D
向2mL0.1ml/L溶液中滴加2滴0.1ml/LNaBr溶液后，再加入2mL0.1ml/LKI溶液，产生黄色沉淀
化学键
H-H
N≡N
N-H
键能/kJ/ml
436
946
391
一、单选题
1．传统工艺承载着历史文化的传承。下列物品的主要成分为蛋白质的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是( )
A.“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
D.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
3．下列化学用语表示错误的是( )
A.的空间填充模型：
B.中，C原子与O原子之间形成键
C.基态氧原子核外电子轨道表示式：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，含键数目为0.5
B.（金刚石）含非极性键数目为2
C.每生成时转移电子数目为6
D.溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2
5．下列离子方程式错误是( )
A.证明氧化性：
B.与溶液混合呈中性：
C.在酸性环境下不能稳定存在：
D.与烧碱溶液反应制水玻璃：
6．利用下列装置及药品能达到实验目的的是( )
A.用装置甲以标准浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸
B.用装置乙制取无水氯化镁
C.用装置丙验证氯气的漂白性
D.用装置丁制备碳酸氢钠
7．卡维地洛类药物（丁）可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是( )
A.试剂X可以是足量溶液
B.丙、丁互为同系物
C.乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应
D.戊的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
8．以含镓废料［主要成分为］为原料制备半导体材料的工艺如图所示。已知：和的性质相似。下列叙述错误的是( )
A.操作X不宜温度过高
B.用固体可替代“脱水”中的
C.用酸性溶液可检验“脱水”产生的气体含
D.不能用如图装置吸收“合成”中尾气
9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>X
B.最简单氢化物沸点：Z>R
C.一定条件下与氨分子能形成配合物
D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，A、B的原子坐标分别为、。下列有关叙述正确的是( )
A.该晶胞中Cu的配位数为8
B.Cl原子位于Cu原子围成的正四面体空隙中
C.C的原子坐标为
D.A和B粒子之间的距离为
12．我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，N极为正极
B.放电时，若N极得到和3.2gCu，则M极转移
C.充电时，M极的电极反应式为
D.充电时，电池内部有由N极迁移到M极
13．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是( )
A.催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B.催化释放氢反应除生成外，还生成
C.在催化剂表面解离键比解离键难
D.催化释放氢的热化学方程式为：
14．某实验小组利用虚拟感应器技术测定的溶液滴定盐酸，该过程中的变化曲线如图所示（忽略滴定过程中的逸出）。已知：时，的。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示的变化B.c点对应溶液的
C.溶液中水的电离程度：D.图像中
二、实验题
15．（三氯化六氨合钴）是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入：2.38g、4.00g和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到（二氯化六氨合钴）溶液；
②将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀；
③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去；
④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。
回答下列问题：
（1）仪器a盛装的试剂是___________。
（2）常温下，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是___________。
（3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是___________。
（4）步骤③中缺少的操作名称为___________。
（5）步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是___________（填标号）；
A.甲为浓盐酸，乙为水
B.甲为乙醇，乙为水
C.甲为浓盐酸，乙为乙醇
该反应的产率为___________（已知：的摩尔质量为267.5g/ml）。
（6）由制备的化学方程式为___________。
三、填空题
16．金昌市镍储量很丰富。草酸镍（）是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料（主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅）为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有、、、、、；
②pH增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成的胶体能吸附；
③草酸的，。
回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置是___________。
（2）生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是___________（填字母）。
A.适当延长浸出时间
B.高温浸出
C.分批加入混酸浸取并搅拌
（3）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________。
（4）“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为___________；
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是___________。
（5）“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是___________；已知常温下，当溶液时，沉淀完全[认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度___________（保留两位有效数字）。
（6）在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________。
17．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
（1）已知：，活化能，合成氨有关化学键的键能如下表：
则合成氨反应：的活化能___________。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入1ml、3ml在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
温度、、中，由低到高为___________，M点的转化率为___________。
（3）采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除和NO。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向2L的反应容器充入2mlNO、2ml的模拟烟气和4ml，升高温度，体系中NO和的转化率随温度（T）变化如图2所示。下列有关说法错误的是___________。
A.温度越高，脱除和NO的效果越好
B.相同温度下，NO的转化率远高于
C.可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除和NO
（4）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。
实验测得：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（选填“>”、“<”或“=”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2∶2∶1，压强为，达平衡时压强为，则___________。
（5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。阳极的电极反应式___________；该电解装置选择___________（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。
18．化合物M是一种消毒剂和消炎药物的中间体。以化合物A、B为原料制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____；B的化学名称为____；由C生成D的反应类型为____；E中含氧官能团的名称为____。
（2）由D和制备H时，常加入适量，其目的为____。
（3）G的顺式结构简式为____。
（4）由G和H生成M的化学方程式为____。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构）。
①既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。
（6）已知：易被氧化。参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：____。
参考答案
1．答案：C
解析：A.酒泉夜光杯是一种用玉琢成的名贵饮酒器皿，玉的主要成分属于硅酸盐，A项不符合题意；
B.陇南根雕的主要组成元素为C、H、O，不属于蛋白质，B项不符合题意；
C.天水丝毯以蚕丝为主要原料，其主要成分是蛋白质，C项符合题意；
D.庆阳剪纸的主要成分是纤维素，D项不符合题意；
答案选C。
2．答案：D
解析：A.正十一烷只含C、H两种元素，属于烃类，故A正确；
B.氮化硼陶瓷具有特殊性能，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C.X射线衍射仪可用于测定晶体结构，故C正确；
D.富锌底漆是依据牺牲阳极的阴极保护法防腐，故D错误；
故选：D。
3．答案：D
解析：A.的空间填充模型：，A正确；B.甲醇分子中碳原子和氧原子均为杂化，故碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键，B正确；C.基态氧原子有2个未成对电子，基态氧原子核外电子轨道表示式：，C正确；D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D错误；答案选D。
4．答案：B
解析：A.1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误；
B.的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为2，故B正确；
C.根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为3，故C错误；
D.会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于0.2，故D错误；
故选B
5．答案：A
解析：A.证明氧化性：，A错误；
B.与溶液混合呈中性：，B正确；
C.在酸性环境下不能稳定存在：，C正确；
D.与烧碱溶液反应制水玻璃：，D正确；
答案选A。
6．答案：B
解析：A.标准浓度的溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项错误；
B.利用制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑制氯化镁水解，B项正确；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气具有漂白性，C项错误；
D.装置丁通入氨气时预防倒吸且通入的导管末伸入溶液中，D项错误；
答案选B。
7．答案：C
解析：甲转化为乙时，试剂X只与反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为溶液，A错误；
B.丙、丁官能团不同，不互为同系物，B错误；
C.乙中能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反应，能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，酯基能与NaOH溶液反应，C正确；
D.戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A.操作X是析出的步骤，易水解，温度过高易生成，A项正确；
B.亚硫酰氯与水反应生成和，“脱水”中总反应为，抑制水解，氯化铵固体受热分解产生氯化氢，也能抑制氯化镓水解，可以用氯化铵替代亚硫酰氯，达到相同目的，B项正确；
C.“脱水”中产生的气体含、，二者都能还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，应用品红溶液检验，C项错误；
D.“合成”中反应为，尾气含和，而和均易溶于水，直接通入水中易引起倒吸，应考虑防倒吸措施，D项正确；
本题选C。
9．答案：C
解析：Mg的第一电离能大于Al的，A错误；HF分子间存在氢键，HF的沸点高于HCl的，B错误；属于缺电子分子，有空轨道，中N上有孤电子对，一定条件下与能形成配合物，C正确；中氯原子的价层电子对数都为4，都采取杂化，D错误。
10．答案：A
解析：A.将和气体X同时通入溶液中，出现白色沉淀，气体X也可能是氨气，故A正确；B.取某待测液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，若溶液中存在Cl-，白色沉淀是AgCl，故B错误；C.向苯、甲苯中分别滴加酸性溶液前者不褪色，后者褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，说明苯环活化了甲基，故C错误；D.向2mL0.1ml/L溶液中滴加2滴0.1ml/LNaBr溶液，产生浅黄色AgBr沉淀，此时过量，再加入2mL0.1ml/LKI溶液，一定产生黄色沉淀AgI，不能说明，故D错误；故选A。
11．答案：B
解析：A.由晶胞结构可知Cu周围有4个等距的Cl，Cu配位数为4，故A错误；
B.以面心Cl原子为观察对象，可知其周围的Cu原子有4，围成正四面体结构，故B正确；
C.C的原子坐标为，故C错误；
D.由晶胞结构可知A和B粒子之间的距离为体对角线的四分之一，该晶胞中含4个Cu，Cl位于顶点和面心，个数为，则晶胞质量为：；晶胞边长为：，A和B粒子之间的距离为，故D错误；
故选：B。
12．答案：B
解析：A.放电时为原电池，N极为正极，A正确；
B.中Cu元素+2价，3.2gCu物质的量为0.05ml，生成0.05mlCu转移0.1ml电子，2.88g物质的量为0.02ml，生成0.02ml转移0.04ml电子，故电路中转移0.14ml电子，则M极转移，B错误；
C.充电时为电解池，M极为阴极，阴极反应式为:，C正确；
D.充电时，电池内部有移向得电子一极，电池内部有由N极迁移到M极，D正确；
故选B。
13．答案：C
解析：A.转化涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；
B.若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成外，还生成HD，没有，B错误；
C.由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O-H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键难，C正确；
D.图2表示1分子HCOOH（g）生成（g）和（g）时放出能量0.45eV，而热化学方程式中为1ml反应的热量变化，故D错误；
本题选C。
14．答案：B
解析：A.向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，所以的浓度先增大后减小，曲线Ⅰ表示的变化，曲线Ⅱ表示的变化，故A错误；
B.c点对应溶液，，所以对应，lg4=0.6，所以，故B正确；
C.盐酸抑制水电离，碳酸钠促进水电离，加入碳酸钠越多，水的电离程度越大，所以溶液中水的电离程度：，故C错误；
D.d点盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HCl、的物质的量比为1:1，所以图像中=10，故D错误；
选B。
15．答案：（1）（或）
（2）溶于水电离出会抑制的电离，防止过大产生沉淀
（3）温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和受热易分解
（4）趁热过滤
（5）C；80%
（6）
解析：（1）由图可知，仪器a是球形干燥管；球形干燥管的作用是吸收挥发出的氨气，故可盛放（或）；
（2）先加入氯化铵，增加铵根浓度，抑制一水合氨电离，防止过大产生沉淀；
（3）若反应温度过低，反应速率较慢，若反应温度过高，过氧化氢受热分解，所以需要控制水浴温度为55℃；
（4）活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少损失；
（5）浓盐酸氯离子浓度大，降低在水中溶解度，因此试剂甲选用浓盐酸；过滤得到晶体，用乙醇洗去晶体表面杂质，同时用乙醇便于晶体干燥，故选C；的质量为2.38g，对应的理论产量为m=，产率；
（6）由制备的化学方程式为：。
16．答案：（1）第4周期Ⅷ族
（2）ac
（3）
（4）；pH过高，生成氢氧化铁胶体吸附大量，导致镍回收率降低
（5）取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（6）
解析：（1）Ni为28号元素，位于周期表中第4周期Ⅷ族；
（2）a.适当延长浸出时间可以使反应更充分，提高浸出率，a项选；
b.高温条件下可以加快反应速率，但是在高温条件下硝酸会挥发，故不能用高温浸出，b项不选；
c.分批加入混酸浸取并搅拌能使反应物混合更均匀，更充分，提高浸出率，c项选；
答案选ac；
（3）由流程分析可知，后续的操作不能除去，故只能在萃取步骤中除去；
（4）①由题意可知，氧化过程是在70℃、pH小于3的条件下进行，过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应生成FeOOH沉淀，反应的离子方程式为；
②由题给信息可知，溶液pH增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附，导致镍回收率降低；
（6）在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为。
17．答案：（1）
（2）；60％
（3）A
（4）<；
（5）；阳离子交换膜
解析：（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，，该反应为放热反应，，；
（2）合成氨反应属于放热反应，其他条件相同，升高温度，平衡逆行移动，平衡体系中氨气的质量分数减小，所以温度：；，由图可知平衡时氨气的质量分数为60%，则，解得，即氮气转化率为60％；
（3）A.由图可知，当温度100℃的时，脱除和NO的效果最好，但是温度升高，和NO的脱除率减小，A错误；
B.由图可知，NO的脱除率在400℃以下时，NO的转化率远高于SO2，B正确；
C.根据图像可以得出，其他条件相同时，温度不同脱除和NO的不同，C正确；
（4）①达到平衡后，反应的平衡常数，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则增大的倍数小于增大的倍数；
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，设初始CO、NO和的物质的量分别为2ml、2ml、1ml，则生成的物质的量为xml，，反应后总物质的量为ml，初始压强为kPa，平衡时的压强为0.9kPa，则，解得，平衡时CO、NO、物质的量分别为1ml、1ml、1.5ml、1ml，总物质的量为4.5ml，则；
（5）由图可知，右边装置为电解池装置，与a相连的S由+4价降低为+3价，则该极为阴极，与b相连的电极为阳极，阳极二氧化硫转化为硫酸，电极反应式：，结合阴极反应式可知需要部分氢离子移向左边参与阴极反应，故需要阳离子交换膜。
18．答案：（1）；苯乙醛；还原反应④；羟基
（2）可与反应生成的HCl反应，有利于反应正向进行，增大产品产率（或原料利用率）
（3）
（4）
（5）4
（6）
解析：（1）①由已知②可得为还原反应，则由D的结构简式推导C的结构简式为，由已知①可得A的结构简式为；
②G的结构简式为，F的结构简式为，E的结构简式为，B的结构简式为，则B的化学名称为苯乙醛；
③由C生成D可以发现官能团硝基变为氨基，加氢去氧都为还原反应；
④E的结构简式为，则E中含氧的官能团为羟基；
（2）D的结构简式为与发生取代制备H时，可与反应生成的HCl反应，有利于反应正向进行，增大产品产率（或原料利用率）；
（3）G的分子式为，G的官能团为碳碳双键和羧基，则属于顺式的结构简式为；
（4）G和H生成M的化学方程式为：；
（5）F的分子式为，既能发生银镜反应说明存在醛基或者甲酸酯，又能与溶液发生显色反应说明存在酚羟基，且核磁共振氢谱中有4组吸收峰，符合条件的有、、、，共计4种；
（6）以甲苯为原料的合成路线如下：。
A酒泉夜光杯
B陇南根雕
C天水丝毯
D庆阳剪纸
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将和气体X同时通入溶液中，出现白色沉淀
气体X不一定是氧化性气体
B
取某待测液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向苯、甲苯中分别滴加酸性溶液前者不褪色，后者褪色
甲基活化了苯环
D
向2mL0.1ml/L溶液中滴加2滴0.1ml/LNaBr溶液后，再加入2mL0.1ml/LKI溶液，产生黄色沉淀
化学键
H-H
N≡N
N-H
键能/kJ/ml
436
946
391
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