甘肃省张掖市民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

这是一份甘肃省张掖市民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷，共18页。试卷主要包含了004 mlB， 下列各组离子可能大量共存的是， 按图装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法错误的是
A. 可作航天飞行器的太阳能电池板
B. 和可作火箭发射的推进剂
C. 高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料
D. 耐高温碳纤维可作航天服材料
【答案】A
【解析】
【详解】A. 可作航天飞行器的太阳能电池板，不是，A项错误；
B. 和发生反应时，会产生大量的热并释放出大量气体，可作火箭发射的推进剂，B项正确；
C. 航天飞船发动机在工作时会产生高温，同时要承受高压等极端条件。高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能，所以适合用作航天飞船发动机材料，C项正确；
D. 航天服需要在太空复杂的环境中保护宇航员，要求材料具备耐高温、强度高以抵御太空辐射和微小流星体撞击，同时质量轻，便于宇航员活动。耐高温碳纤维正好具备这些特性，所以可作航天服材料，D项正确；
答案选A。
2. 下列反应的能量变化与图示不相符的是
化学反应与能量变化的关系示意图
A. 天然气燃烧B. 铝与稀硫酸反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 与固体反应
【答案】D
【解析】
【分析】反应物总能量高，生成物总能量低，该反应为放热反应。
【详解】A．燃烧反应属于放热反应，即天然气燃烧放出热量，A不符合题意；
B．活泼金属与酸的反应属于放热反应，即铝与稀硫酸反应放出热量，B不符合题意；
C．酸碱中和反应属于放热反应，即盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，C不符合题意；
D．与固体的反应属于吸热反应，D符合题意；
故选D。
3. 硫元素的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是
A. 气体在过量中燃烧，可生成S单质
B. 1mla与足量在一定条件下充分反应时生成80gb
C. 硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强
D. 若e为，则e转化成的反应一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据硫元素的“价—类”二维图，a是+4价氧化物，a为SO2，b是+6价氧化物，b为SO3，c是+6价酸，c为H2SO4，d是+4价酸，c为H2SO3，e为+4价盐，为亚硫酸盐，据此解题；
【详解】A．气体在过量中燃烧，生成的S单质会进一步与O2反应最终生成SO2，故A错误；
B．SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆反应，反应不彻底，故1ml a与足量在一定条件下充分反应时生成b少于1ml，质量小于80g，故B错误；
C．H2SO3有还原性，可被空气中的氧气氧化为酸性更强的H2SO4，故硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强，C正确；
D．若e为，与H2SO4可以反应生成SO2和Na2SO4，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应中各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；
故本题选C。
4. 有某硫酸和硝酸混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2ml/L，含硝酸的浓度为1ml/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为
A. 0.004 mlB. 0.005mlC. 0.01mlD. 0.02ml
【答案】D
【解析】
【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2ml/L，得，含硝酸的浓度为1ml/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。
故答案为：D。
5. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液B. NH3(H2O)：浓硫酸
C. CO2(H2S)：酸性KMnO4溶液D. NO2(NO)：O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠而被吸收，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，A错误；
B．NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸除去NH3中H2O，应该用碱石灰等碱性干燥剂，B错误；
C．H2S具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为S或等，而CO2不与酸性KMnO4溶液反应，所以可以用酸性KMnO4溶液除去CO2中的H2S，C正确；
D．NO能与O2反应生成NO2，但会引入新的杂质O2，且难以控制O2的量，不能用O2除去NO2中的NO，D错误；
故选C。
6. 下列各组离子可能大量共存的是
A. 加入铝粉产生的溶液中：
B. 含有的溶液中：
C. 滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：
D. 无色的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，若是酸性溶液，与H+要反应；若是强碱溶液，与OH-均不反应，可以大量共存，故A选；
B．含有的溶液含有大量H+，在酸性条件下有强氧化性，会被氧化，不能大量共存，故B不选；
C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中含有大量的OH-，OH-与一起反应生成碳酸钙，不能大量共存，故C不选；
D．为紫红色离子，不符合无色的要求，故D不选；
答案选A。
7. 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，该实验装置不能满足条件，A错误；
B．过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，氧气中氧元素被硫离子还原为-2价，该装置和对应的试剂可以完成的价态变化，B正确；
C．铜片和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应发生歧化反应，但生成物中含有氮元素的产物为硝酸钠和亚硝酸钠，不满足的价态变化，C错误；
D．浓硫酸和亚硫酸钠反应为复分解反应，未发生价态变化，D错误；
故选B。
8. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅲ中溴水褪色，体现SO2的漂白性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅳ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪去
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅲ中溴水褪色，是因为，体现SO2的还原性，A项错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B项错误；
C．Ⅰ试管中有S生成，Ⅳ试管中SO2与Na2S反应也有S生成，所以都出现了浑浊现象，C项正确；
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅰ中生成SO2的反应速率减慢，V中红色褪去减慢，D项错误；
答案选C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，33.6L中含有分子的数目为1.5
B. 1与足量的反应转移的电子数为
C. 33.6L溶于1L水中，溶液中的数为1.5
D. 4.6g和的混合物中含有电子的数目为2.4
【答案】B
【解析】
【详解】A．三氧化硫在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，1参与反应，转移的电子数为，B正确；
C．题目中没有说明是标准状况下的气体，条件不足，无法准确计算溶液中氯离子的个数，C错误；
D．和的最简式均是，4.6g和的混合物中含有“”的物质的量是0.1，含有的电子的数目为2.3，D错误；
故选B。
10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜B. 装置乙：制取并收集纯净
C. 装置丙：检验的漂白性D. 装置丁：除去中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应在坩埚中进行，A错误；
B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，收集装置中导气管应该伸入试管底部，且氨气会被氯化钙反应吸收，不能使用氯化钙干燥氨气，B错误；
C．SO2通入KMnO4溶液中发生反应：，SO2表现还原性，不是漂白性，C错误；
D．除去Cl2中的HCl 用饱和的氯化钠溶液，氯化氢极易溶于水，同时降低氯气的溶解度，D正确；
故选D。
11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2与足量二氧化硫发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，得不到HClO，A错误；
B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧氢化铁，氧氢化铁与盐酸反应生成氯化铁，B错误；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，C错误；
D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，物质间转化能实现，D正确；
故选D。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入过量：
B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合：
C. 少量通入溶液：
D. 过量的与溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中通入过量，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为，A错误；
B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，B正确；
C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量通入溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量的与溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D错误；
故选B。
13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．若某溶液中含有，加入硝酸银溶液，也能产生白色沉淀，不一定有，A错误；
B．若某溶液中含有银离子，加入盐酸酸化的溶液，可生成白色沉淀，无法证明原溶液中含有，B错误；
C．先加入溶液，无明显现象，说明原溶液中不含，再加入氯水，溶液变红，说明是将氧化成，证明原溶液中有，C正确；
D．某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为或，则原溶液中可能有、、或，不一定有，D错误；
答案选C。
14. 下列说法不正确的是
A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：
D. 装置④可用于比较和的热稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的反应，生成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体先变红棕色后变无色，A项正确；
B．图②标识为排风标识，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B项正确；
C．装置③中稀盐酸与溶液反应生成，溶液中通入可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的也可与反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，C项错误；
D．受热易分解，生成的能使澄清石灰水变浑浊，无此现象，故可用装置④比较和的热稳定性，D项正确；
答案选C。
15. 已知断裂1 ml H—H键吸收能量为436 kJ，形成1 ml H—N键放出能量为391 kJ，若1 ml N2和3 ml H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 ml N≡N键吸收的能量是
A. 433.6 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学方程式及所给数据，设断裂1 ml N≡N键吸收的能量为E(N≡N)，断键吸收能量为Q吸=E(N≡N)＋3×436 kJ，成键放出能量为Q放=6×391 kJ，Q放-Q吸=92.4 kJ，解得E(N≡N)=945.6 kJ；故选B。
16. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是
A. 铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B. 为验证的氧化性，试剂可选用
C. 品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性
D. a、c两处均可观察到褪色现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与热的浓硫酸反应，生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现酸性和氧化性，故A错误；
B．为验证的氧化性，试剂可选用，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明的氧化性，故B正确；
C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有漂白性，故C错误；
D．只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，故D错误；
故选：B。
二、非选择题
17. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、
I．古代制硫酸：
（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。
①将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。
II．工业制硫酸中的污染及治理
（2）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________(填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：___________。
（4）工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌()对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为，则过程II反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）BaCl2溶液
（2）2H2SO3+O2=2H2SO4
（3） ①. NaOH ②. 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
（4）8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+
【解析】
【小问1详解】
要检验产生的气体中是否含有和，根据提供的装置，品红溶液是检验SO2的，NaOH溶液用于尾气处理，故A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀；
【小问2详解】
将SO2气体通入蒸馏水中，SO2和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
【小问3详解】
根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O；
【小问4详解】
由图可知，过程Ⅱ中，Fe3+和反应生成和Fe2+，反应的离子方程式为8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+。
18. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素发生氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）氮循环中，属于氮的固定的有___________(填标号)。
A. NO→N2B. NO→N2C. N2→NHD. NO→NO
（2）硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）写出氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式___________。
（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。土壤中铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分为：
①10Fe2++2NO+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O
②6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+
若转移的电子数相等，则反应①②中生成N2的物质的量之比为___________。
Ⅱ．某实验小组用氨气和氯气常温下制备NH4Cl。
（5）利用装置A制取所需氨气，写出反应的化学方程式___________。
（6）为了使氨气和氯气在D中充分混合，各接口合理的连接顺序为___________→e f←___________。(提示：①实验制得的氨气和氯气均为干燥纯净的；②氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合；③用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致。)
【答案】（1）C （2）还原
（3）
（4）3:5 （5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】A为NH3的发生装置，B为氯气的发生装置，E中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，F中浓硫酸除去氯气中的H2O，C中碱石灰除去NH3中的水蒸气，D中NH3和Cl2反应转化为NH4Cl，由于NH3的密度小于空气，Cl2的密度大于空气，所以f通入Cl2，e通入NH3，据此回答；
【小问1详解】
将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。根据定义，可知N2→为氮的固定，答案为：C；
【小问2详解】
由图可知，反硝化过程有：→N2、→N2、→，在这些过程中，N元素的化合价由高价态变为低价态，化合价降低，被还原。故反硝化过程中，含氮物质发生还原反应；
【小问3详解】
根据题给信息，结合得失电子守恒，可知氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式为：；
【小问4详解】
由反应①10Fe2++2+12H+＝10Fe3++N2↑+6H2O可知，每生成1mlN2，则反应①中转移10ml电子；由反应②6Fe3++2＝6Fe2++N2↑+8H+可知，反应②转移6ml电子，生成1mlN2。若转移电子数相等，则反应①②中生成N2的物质的量之比为：6:10=3:5；
【小问5详解】
利用装置A制取所需氨气，反应的化学方程式：；
【小问6详解】
根据分析可知，各接口合理的连接顺序为。
19. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
I．粗盐提纯
粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图：
（1）沉淀A是_____(填化学式)。
（2）溶液B中含有的离子除、，还有_____。
（3）操作a是_____。
（4）若向溶液中加入过量试剂②后不进行操作，用离子方程式表示可能产生的后果是_____。
（5）经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，_____。
II．溶液配制
某同学在实验室中配制溶液。
（6）需称量固体的质量是_____g。
（7）在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有_____。
（8）定容时，如果仰视，会导致所配制溶液的物质的量浓度_____(填“偏低”或“偏高”)。
III．测定溶液的浓度
取溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为bmL。
（9）上述过程发生反应的离子方程式为_____。
（10）待测液中_____(用含a、b的计算式表示)。
【答案】（1）BaSO4
（2）Ba2+、Ca2+ （3）过滤
（4）、
（5）取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽 （6）2.9 （7）搅拌、引流 （8）偏低
（9）
（10）
【解析】
【分析】向粗盐中加入过量的氯化钡，除去溶液中的硫酸钠，加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，加入碳酸钠，除去溶液中的氯化钙及过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入盐酸，生成氯化钠，经过蒸发结晶，得到氯化钠固体，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，沉淀A为BaSO4；
故答案为：BaSO4；
【小问2详解】
溶液B中除了NaCl，还有过量的BaCl2以及未除杂的CaCl2；
故答案为：Ba2+、Ca2+；
【小问3详解】
根据分析，操作a为过滤；
故答案为：过滤；
【小问4详解】
加入过量的Na2CO3溶液，产生CaCO3及BaCO3，若不过滤，加入盐酸后沉淀溶解；
故答案为：、；
【小问5详解】
取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽；
故答案为：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽；
【小问6详解】
；
故答案为：2.9；
【小问7详解】
在烧杯中溶解氯化钠，溶解过程中用氯化钠进行搅拌，在转移氯化钠溶液过程中，玻璃棒起到引流作用；
故答案为：搅拌、引流；
【小问8详解】
定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏高，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
小问9详解】
取NaCl溶液，滴加AgNO3溶液生成AgCl沉淀；
故答案为：；
【小问10详解】
，；
故答案为：。
20. 利用油脂厂废弃的镍催化剂（主要含有及少量）制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是____________（任写一条）；碱浸中的主要作用是去除____________和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：____________。
（2）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：____________（写离子符号）。
（3）“转化”中反应的离子方程式是____________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：____________。
（4）氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体，其制备流程如下：
中的化合价为____________，每个中有一个结构，完全转化为转移的电子数目为____________。
【答案】（1） ①. 增大反应物表面积（或适当升高温度、适当增大氢氧化钠的浓度、搅拌等） ②. 油脂 ③.
（2）
（3） ①. ②. 防止因温度过高分解
（4） ① ②.
【解析】
【分析】废弃的镍(Ni)催化剂主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、，Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，碱浸除去铝元素；滤饼用硫酸溶解得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得。
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等；Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、除去铝及氧化铝；其中除去铝单质的离子方程式：；
【小问2详解】
滤饼中Ni、Fe及少量NiO与硫酸反应得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，“滤液2”中含金属阳离子，主要有、；
【小问3详解】
“转化”是加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式是；“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：防止因温度过高分解；
【小问4详解】
中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，x=3，的化合价为+3；“氧化”中，氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子反应方程式为，则完全转化为转移的电子数目为；选项
试剂
价态转化
实验装置
a
b
c
A
浓盐酸
二氧化锰
亚硫酸钠溶液
B
水
过氧化钠
硫化钠溶液
C
浓硝酸
铜片
氢氧化钠溶液
D
70%硫酸
亚硫酸钠
氯化铁溶液
选项
探究方案
探究目的
A
向某溶液中滴入溶液，观察是否有沉淀生成
溶液中是否有
B
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀
溶液中是否有
C
向某溶液中先加入溶液，无现象，再加入氯水，观察溶液是否变红
溶液中是否含有
D
向某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体
溶液中是否有
时间()
0
10
20
30
40
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85