2025-2026学年辽宁省地区高二上学期期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年辽宁省地区高二上学期期末考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得饱和NaClO溶液的pH约为11
B．节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱
C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
D．《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应
【答案】D
2．牙釉层中含有羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，是牙齿的保护层。下列说法错误的是
A．基态Ca原子价层电子排布式为4s2
B．基态P原子核外电子的运动状态有9种
C．基态P原子最高能级的轨道形状为哑铃形
D．基态O原子价层电子轨道表示式为
【答案】B
3．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法错误的是
A．键能：Cl-OcHCO3->cOH->cH+
B．b点溶液中：cCl-=cCO32-+cHCO3-+cH2CO3
C．KhHCO3-约为2.5×10-8
D．水的电离程度：cΔH2
17．CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制CH4的过程主要涉及以下两个反应。
反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7kJ/ml
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/ml
(1)反应I在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。
(2)可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。
已知lnk=-EaR×1T+C(k为速率常数，Ea为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下lnk∼1T图像与两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是 (填标号)。
(3)在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始CO2:n起始H2=1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示CO2平衡转化率的是曲线 (填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应CO2转化率随温度升高而降低的原因是 。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入1ml CO2和4ml H2，起始时体系的压强为P0MPa，假设体系中只发生上述两个反应，5 min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2 ml，H2O的物质的量为1.4 ml。
①0~5 min，用CH4表示反应I的平均反应速率为 。
②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化 B．CH4的百分含量不再改变
C．nCO2:nH2=2:5 D．气体平均摩尔质量不随时间变化
③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数Kp= 。(分压=总压×该组分的物质的量各组分的总物质的量)
【答案】(1)低温
(2)c
(3) a 温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢
(4)0.06ml⋅L-1⋅min-1 BD 1
三、填空题
18．电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)海洋光伏系统支撑结构在海洋环境中易发生腐蚀，海水的pH一般在8.0~8.5。
①此环境下的腐蚀主要为 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；浪花飞溅区比海洋底泥区腐蚀更严重，原因是 。
②金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式 。
(2)科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。
①下列关于装置说法错误的是 (填标号)。
A．装置甲工作时，OH-向负极移动，负极区溶液pH增大
B．乙装置中被保护的电极为D电极，该金属防护的方法被称为外加电流法
C．利用“电渗析法”进行海水淡化，技术原理如丙所示，产生淡水的出水口为e和j
D．若用乙装置模拟粗铜(含有Fe和Zn等杂质)的精炼，电解质溶液可选用CuSO4溶液，电解一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度变小
②若用乙装置模拟铁棒镀铜，装置乙中电极C的材料为 (填Fe或Cu)；已知反应前装置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64g，则标准状况下理论上需要消耗CH4 L。
(3)我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH) ⇌充电放电LaNi5+6Ni(OH)2。放电过程中，正极电极反应式为 。
【答案】(1) 吸氧 浪花飞溅区氧气更充足、盐分和水分接触更充分 3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+
(2)AC Cu 2.8
(3)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
19．酸碱盐是我们常见的生活用品，探讨其本质以及应用有重要意义。
I.已知25℃条件下，HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数依次为4.0×10-8、1.75×10-5、5.6×10-4。浓度均为0.1ml/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液、NaNO2溶液，测出上述溶液的pH为8.3、9.0、10.3。
(1)上述溶液中，pH值为8.3的是 溶液(填化学式)，0.1ml/L的NaNO2溶液呈碱性的原因 (用离子方程式说明)。
(2)25℃条件下，上述三种溶液由水电离出的H+物质的量浓度之比为 。(按NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液顺序)
II.实验室有一未知浓度的稀硫酸，某学生在实验室中进行测定稀硫酸浓度的实验，请完成下列填空：
(3)取20.00 mL待测稀硫酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1000ml/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下：
①判断到达滴定终点的方法是 。
②根据上述数据，可计算出该稀硫酸的浓度为 ml/L。
③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成结果偏高的有 (填标号)。
A．碱式滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B．滴定终点读数时俯视读数
C．碱式滴定管尖嘴部分开始没有气泡，滴定后有气泡
D．锥形瓶水洗后用稀硫酸润洗
(4)某温度下，水的离子积常数Kw=10-12，将pH=1的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使所得溶液的pH=3，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 (忽略溶液混合后的体积变化)。
【答案】(1)NaNO2 NO2+H2O⇌HNO2+OH-
(2)10-3.7:10-5:10-5.7
(3)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 0.0501 AD
(4)1:9选项
实验方案
实验目的
A
取5mL 0.1ml/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1ml/L H2SO4溶液，混合后分别放入冷水和热水中，观察出现浑浊的快慢
探究温度对化学反应速率的影响
B
取两支相同的试管，均加入4mL 0.1ml/L酸性KMnO4溶液，再同时分别加入2mL 0.1ml/L和2mL 0.2ml/L H2C2O4溶液，观察试管中溶液褪色所需时间
探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响
C
在锥形瓶内各放有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗分别加入40mL 1ml/L和40mL 18ml/L的H2SO4溶液，比较两者收集10mL气体所用的时间
探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响
D
取两支相同的试管，均加入等体积等浓度的H2O2溶液，再同时分别加入2mL 0.01ml/L FeCl3溶液和2mL 0.01ml/L CuSO4溶液，观察试管中产生气泡的快慢
探究不同催化剂对化学反应速率的影响
选项
事实
解释
A
I2溶于KI溶液
相似相溶
B
O3在CCl4中的溶解度大于H2O
O3是极性分子，但极性微弱
C
键角：PF3Cl，PF3中成键电子对离P更远，排斥力小，键角小
D
Ka：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱
甲：碱性锌锰电池
乙：锌银纽扣电池
丙：铅酸蓄电池
丁：锂电池
选项
实验操作及现象
结论
A
向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
KspAgCl