2025-2026学年辽宁省辽阳市高一上学期期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年辽宁省辽阳市高一上学期期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．辽宁省是中国铝矿分布最多的省份之一，辽宁铝矿主要属于铝土矿，含有高比例的氧化铝，是中国铝产业的重要支撑。下述说法错误的是
A．氧化铝属于两性氧化物B．镁铝合金硬度高于纯铝
C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料D．炼铝过程中，铝元素被氧化
【答案】D
2．N2H4与Na2O2在CO2存在下发生反应N2H4+2Na2O2+2CO2=N2+2H2O+2Na2CO3。下列有关化学用语或说法正确的是
A．N2H4的电子式：B．Na2O2为共价化合物
C．Na+的离子结构示意图为D．CO2的空间结构：V形
【答案】A
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B．2H2O2MnO22H2O+O2↑
C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
【答案】C
4．钙及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
Ca→①O2CaO→②H2OCa(OH)2→③CO2CaCO3
A．每消耗1ml Ca，反应①转移的电子数为4NA
B．22.4 L H2O含有的原子数为3NA
C．常温下，0.01 ml⋅L-1的Ca(OH)2溶液中含离子数为3NA
D．44 g CO2含共用电子对的数目为4NA
【答案】D
5．下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是
A．碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液
B．钠与水反应的实验图标中有
C．实验室中未用完的钠须放入废液缸
D．含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
【答案】B
6．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
【答案】B
7．实验室制取Cl2并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是
【答案】C
8．下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是
A．鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引
B．鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验
C．除去CO2中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
D．除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体
【答案】D
9．中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的40Ca束流轰击71175Lu靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素91210Pa。下列说法正确的是
A．40Ca与42Ca互为同素异形体B．71175Lu的相对原子质量为175 g
C．91210Pa的中子数比质子数多28D．40Ca与71175Lu合成91210Pa属于化学变化
【答案】C
10．SO2是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO2，反应原理为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是
A．氧化性：ClO->SO42-
B．吸收SO2后溶液的pH降低
C．吸收SO2后溶液的导电性增强
D．电子转移的方向和数目可表示为
【答案】D
11．化合物Z2XWY4常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>WB．最简单氢化物的沸点：Y>W
C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．Z的单质溶于水后，溶液呈酸性
【答案】B
12．某课外活动小组为探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是
A．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动
B．MgSO4溶液中有银白色金属生成
C．MgSO4溶液能导电，但MgSO4溶液不是电解质
D．铜丝由黑色变为红色
【答案】B
13．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是
A．沉淀池中应先通入CO2再通入NH3B．沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO3
C．物质X为CO2，且可循环利用D．从滤液中可提取NH4Cl用作化肥
【答案】A
14．配制250 mL 0.2 ml⋅L-1 CuSO4溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是
A．容量瓶使用前要检查是否漏水B．正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④①
C．应称量CuSO4⋅5H2O的质量为12.5 gD．若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低
【答案】B
15．某澄清溶液中含有K+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Cl-B．原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+
C．原溶液中一定存在SO42-D．原溶液中可能含有Na+或K+
【答案】A
二、填空题
16．氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题：
(1)氯元素在元素周期表中的位置是 。
(2)用电子式表示a的形成过程： 。
(3)c溶于水可生成d，写出该反应的化学方程式： 。
(4)b的新制水溶液中含有的分子为 (填化学式)。
(5)e溶液和a溶液反应可制备b，写出该反应的离子方程式： ；a在该反应中表现出 (填性质)。
(6)f的铵盐(含NH4+)加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1)第三周期第ⅦA族
(2)
(3)Cl2O+H2O=2HClO
(4)Cl2、H2O、HClO
(5)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 还原性和酸性
(6)2NH4ClO4ΔN2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
三、解答题
17．在如图所示的转化关系中，已知A、F、J均由两种元素组成，A是常见调味品，C是黄绿色气体单质，D是无色气体单质，E的水溶液常用于杀菌消毒。请根据所学知识回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)F的结构式为 。
(3)写出B与C反应的化学方程式： 。
(4)E中的化学键类型为 ；其在水中的电离方程式为 。
(5)F与J的稳定性强弱关系为 (用化学式表示)，原因为 。
【答案】(1)NaCl
(2)H-O-H
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)离子键、极性共价键(或共价键) NaClO=Na++ClO-
(5)H2O＞HCl 元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强
18．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图。回答下列问题：
已知：SiO2难溶于水和酸溶液。
(1)写出“酸溶”时发生反应的离子方程式： 、 。
(2)滤渣1、滤渣2的主要成分分别为 、 。(填化学式)
(3)“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为 。
(4)“沉铝”得到的Al(OH)3须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为 。
(5)向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适量物质a是 (填化学式)。
【答案】(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)SiO2 Fe(OH)3
(3)CO2+AlOH4-=AlOH3↓+HCO3-
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净
(5)CaO或Ca(OH)2
19．草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O)呈黄色，难溶于水，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学兴趣小组设计如下实验进行草酸亚铁的制备及热分解探究。回答下列问题：
Ⅰ．草酸亚铁晶体的制备。
实验步骤：称取6.95 g FeSO4⋅7H2O，并放入如图装置的三口烧瓶中，加入10滴左右1.0 ml⋅L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水，加热使固体溶解。然后恒温40℃，加入50.0 mL 1.0 ml⋅L-1草酸溶液，边加边搅拌，加完后继续恒温反应30 min。待浅黄色晶体沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
(1)盛放草酸溶液的仪器名称为 。
(2)用质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm-3的浓硫酸配制100 mL浓度为1.0 ml⋅L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。
(3)写出生成FeC2O4⋅2H2O的化学方程式： 。
Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(4)反应前通入一段时间的N2，目的是 。
(5)装置B的作用为 。
(6)证明分解产物中有CO的现象为 。
(7)实验测定装置A中剩余固体为铁的氧化物，设计实验证明该固体产物中的铁元素为+2价： 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)5.4
(3)FeSO4+H2C2O4+2H2O=40℃FeC2O4⋅2H2O↓+H2SO4
(4)排尽装置内的空气，防止干扰实验
(5)验证分解产物中是否含有CO2
(6)D中澄清石灰水不变浑浊，F中黑色固体变为红色，G中澄清石灰水变浑浊
(7)取少许固体溶于适量稀硫酸后，加入KSCN溶液，混合溶液不变红，再加入几滴新制氯水，混合溶液变红，证明该固体产物中的铁元素为＋2价选项
颜色变化
解释
A
将5~6滴饱和FeCl3溶液滴入40 mL的沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+
B
等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀
2OH-+Ba2++2HSO4-=BaSO4↓+SO42-+2H2O
C
将氯气通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D
将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
A．制取Cl2
B．净化Cl2
C．验证Cl2是否具有漂白性
D．尾气处理
实验序号
实验内容
实验结果
i
向溶液a中加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
ii
向溶液b中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中
称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸
iii
向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
所得沉淀质量为0.58 g