2025-2026学年辽宁省地区高一上学期期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年辽宁省地区高一上学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是
A．钠用于制造高压钠灯的原因是金属钠还原性较强
B．硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
C．可在过渡元素中寻找制造半导体材料的元素
D．考古时可利用12C的放射性测定文物的年代
【答案】B
2．下列说法正确的是
A．2 ml H2O的摩尔质量是36 g⋅ml-1
B．相同物质的量的Ne和CH4中均含有10 ml电子
C．V L Fe2SO43溶液中含Fe3+m g，溶液中cSO42-是3m112V ml⋅L-1
D．同温同压下，等体积的CO和NO气体的质量之比为15:14
【答案】C
3．下列化学用语正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．次氯酸的电子式：
C．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： 92146U
D．硫原子的结构示意图：
【答案】A
4．下列关于胶体说法错误的是
A．胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为1∼100 nm
B．雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应
C．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶
D．向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得FeOH3胶体
【答案】C
5．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．被氧化的物质可能具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是化合价的升降
C．HClO→HCl的转化一定需要加入还原剂才能实现
D．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强
【答案】A
6．化学之美随处可见。下列说法错误的是
A．颜色美：莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为Fe2O3
B．现象美：向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变成红褐色
C．物质美：乌黑润滑的石墨和晶莹剔透的金刚石互为同素异形体
D．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族
【答案】D
7．东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵NH4ClO4是一种常用的固体燃料，其分解反应为4NH4ClO4Δ 2N2↑+5O2↑ +4HCl↑+6H2O↑。下列说法正确的是
A．被还原的元素为氧元素和氮元素B．每生成1 ml N2，转移6 ml电子
C．n(氧化产物):n(还原产物)=7:4D．每消耗1ml NH4ClO4，生成28 L O2
【答案】C
8．下列离子方程式书写错误的是
A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
B．碳酸钾溶于硝酸：CO32-+2H+=H2O+ CO2↑
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
【答案】A
9．某溶液A中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液A，进行了如下实验：
①向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液中加入足量BaOH2溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A．溶液A中一定不存在Na+，可能存在Cl-
B．溶液A中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C．②中得到的白色沉淀是MgOH2、BaSO4、BaCO3的混合物
D．取③的上层清液，用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈现黄绿色，则原溶液中存在Ba2+
【答案】B
10．已知A、B、C、D、E五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是
A．A与CuSO4溶液反应，有红色固体生成
B．B为淡黄色固体，C为白色固体
C．1 ml C转化为D，转移2 ml电子
D．E的水溶液可以与CO2发生反应
【答案】D
11．下列说法正确的个数为
①配制FeSO4溶液时加入适量Fe可以防止其变质
②用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2
③Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色
④Fe3O4与醋酸反应的离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
⑤过量Fe可以和Cl2反应生成FeCl2
A．1B．2C．3D．4
【答案】B
12．元素X的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中i为漂白液的有效成分。下列相关说法正确的是
A．含4 ml a的浓溶液和足量MnO2反应，转移2 ml电子
B．利用b和澄清石灰水制取漂白粉
C．d具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂
D．f和FeOH2反应的过程中只体现其酸性
【答案】C
13．物质甲可以完成如图转化。下列说法错误的是
A．若甲为Na，X为O2，则丙在空气中最终可以转化为Na2CO3
B．若甲为AlCl3溶液，X为氨水，则丙中含AlOH4-
C．若甲为Na2CO3溶液，则不能用澄清石灰水鉴别甲、乙
D．若甲为FeCl3溶液，X为Zn，则乙→丙的反应属于置换反应
【答案】B
14．类推时要注意物质的相似性、递变性和特殊性，下列类推符合客观事实的是
【答案】D
15．下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
【答案】C
二、解答题
16．R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子；V与X可形成VX与VX2，VX2常用于工业生产纯碱；Y是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Z与W、M在周期表中相邻。
(1)W与Z的简单氢化物中，稳定性较强的是 (填写化学式)。
(2)用电子式表示Y2X的形成过程 。
(3)Y2X2含有的化学键类型为 。
(4)Y2X2与VX2反应的化学方程式为 。
(5)Se与X同一主族，且在元素周期表中与M相邻，则Se在周期表中的位置是 ；下列推断正确的是 (填标号)。
A．R2Se的还原性比R2M强 B．Se的最高正化合价为+7
C．R2SeX4的酸性比R2MX4强 D．R2X的沸点比R2Se高
(6)已知含氧酸的元数与其分子结构有关，例如：
则二元酸R3ZX3的结构式为 。
【答案】(1)NH3
(2)
(3)离子键和共价键
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)第四周期第ⅥA族 AD
(6)
17．I．碳酸钠广泛应用于工业、食品加工、医药及环境管理领域，但需注意控制浓度。实验小组配制80 mL、质量分数21.5%、密度1.06 g⋅cm-3的Na2CO3溶液：
(1)该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ml⋅L-1；用托盘天平称量一水碳酸钠(Na2CO3⋅H2O)固体的质量为 g。
(2)在配制溶液中需要用到下列仪器中的 (填名称)。
a． b． c． d．
(3)下图中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)在配制上述溶液实验中，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏小
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配溶液浓度不变
C．容量瓶使用前瓶底有少量水，所配溶液浓度偏小
D．溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，所配溶液浓度偏大
II．现有A、B、C三种物质，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和A的饱和溶液反应生成沉淀E；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
(5)请根据上述实验结果填空：物质C为 (填化学式)。
(6)写出气体X和A的饱和溶液反应生成沉淀E的离子反应方程式为 。
【答案】(1)2.15 26.7
(2)胶头滴管
(3)100 mL容量瓶 将洗涤液也都注入容量瓶
(4)BC
(5)BaOH2
(6)2Na++CO32-+CO2+H2O= 2NaHCO3↓
三、填空题
18．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+，据此，请将反应ClO3-+5Cl-+6H+= 3Cl2↑+3H2O，拆写成两个半反应，其还原反应为 。已知反应：NaClO3+6HCl浓Δ 3Cl2↑+3H2O+NaCl，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
(3)已知：铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。淀粉遇碘(I2)会变蓝色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
反应①的离子方程式为 ，KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)将Cl2缓缓的通入NaOH溶液中制得有漂白作用的溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子的物质的量nml与反应时间tmin的关系曲线如图所示。
①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为 。
②a点时溶液中nNaCl:nNaClO3:nNaClO= 。
【答案】(1)还原性
(2)2ClO3-+12H++10e-= Cl2↑+6H2O
(3)5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O或5NaBiO3+2Mn2++14H+ =5Bi3++2MnO4-+7H2O+5Na+ KMnO4、H2O2、I2
(4)2:1 6:1:1
四、解答题
19．Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，某化学小组设计了如图所示装置利用O2和FeO制备Fe3O4，回答下列问题。
已知：B中装有足量用石棉分散的Na2O2，可以对气体进行充分反应和吸收，实验过程中发现B装置反应后出现黄绿色气体；D中产物混有红色杂质。
(1)E仪器名称为 ；C中盛装的试剂为 (填试剂名称)。
(2)写出A中发生反应的离子反应方程式为 。
(3)D中FeO和O2生成Fe3O4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)经检验红色杂质中含有FeCl3和Fe2O3，请完成D中生成红色杂质的化学反应方程式的配平：
□_______+□FeO=□FeCl3+□Fe2O3
(5)小明同学认为本套装置设计有明显问题，为了避免黄绿色气体生成应进行改进，请写出改进方法： 。
(6)为了测定实验后D中固体里二价铁的物质的量，小明设计了如下实验：先用适量稀硫酸使D中固体恰好完全溶解，向所得溶液中逐滴加入a ml/L的NaOH溶液，当消耗b L NaOH溶液时恰好完全沉淀，将所得沉淀放在空气中加热至恒重，经称量所得固体为n g，则D固体里二价铁的物质的量为 (用含a、b、n的式子表示)。
【答案】(1)干燥管或球形干燥管 浓硫酸
(2)2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O
(3)1:6
(4)3Cl2+6FeO=2FeCl3+2Fe2O3
(5)在A、 B之间加装盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
(6)3n80-abml选项
化学事实
类推结论
A
钠与水反应生成NaOH和H2
高温下铁与水蒸气反应生成FeOH3和H2
B
AlOH3具有两性
第六周期Tl与Al同主族，TlOH3具有两性
C
Na在O2中燃烧生成Na2O2
Li在O2中燃烧生成Li2O2
D
热稳定性：CaCO3>CaHCO32
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
A．验证金属性Mg>Al
B．制备FeOH2沉淀
C．探究Na与H2O反应
D．实验室制Cl2发生装置
含氧酸
HNO3
H2SO4
H3PO2
结构式
元数
一元酸
二元酸
一元酸
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH-、CO32-、SO42-
加入溶液
实验现象
①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液
溶液呈紫红色
②过量的双氧水
紫红色消失并产生气泡
③适量淀粉-KI溶液
溶液变成蓝色