2024-2025学年辽宁省五校联考高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年辽宁省五校联考高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是
A．“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，基态Xe原子价层电子排布式为5s25p6
B．南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCNiMnPtIr，催化剂中所含元素Fe C Ni Mn位于第四周期
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱
D．二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，制备TiO2纳米粉的反应为TiCl4+(x+2)H2OΔTiO2⋅xH2O↓+4HCl
2．化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是
A．基态As原子简化的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
B．SO3的VSEPR模型：
C．HCl分子中σ键的形成：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L1ml⋅L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
B．0.5ml呋喃()中含有的σ键的数目为2.5NA
C．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为2NA时，阳极有64gCu转化Cu2+
4．下列说法错误的是
A．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ⋅ml-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mlH2O(l)时，放出热量大于57.3kJ
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1乙酸
9．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
10．关于下列各装置图的叙述正确的是
11．活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中，1mlNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的平衡转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
A．图1中的A、B、C、D四个点，只有C点和D点的v正=v逆，图2中E点的v逆小于F点的v正
B．在恒温恒容下，向图2中G点体系中再充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
C．图2中G点平衡常数Kp=71.5kPa
D．图2中E点NO2的体积分数为50%
12．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是
A．电负性：X>W>Q>Y
B．第一电离能：W>X
C．Z原子核外有7种能量不同的电子
D．Q2X2是含有极性键和非极性键的非极性分子
13．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解NO3-，其原理如图2所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极
B．每生成5.6 g N2，左右两侧溶液质量变化差14.4 g
C．电解过程中，阴极区溶液的pH不变
D．电解池中阴极的电极反应式为：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
14．某小组做如下实验：
实验①：向40 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中滴加0.1 ml/L盐酸溶液。
实验②：向2.33 g BaSO4固体中加入1L0.1ml⋅L-1 Na2CO3溶液充分搅拌浸泡
[已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-7，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，溶液混合后体积变化忽略不计]下列说法错误的是
A．实验②中再加入1 L 0.1 ml/L Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3
B．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO32-+H+=HCO3-
C．实验②静置，向上层清液中滴加1mL0.1ml⋅L-1 CaCl2溶液，会析出CaCO3
D．实验①中V(盐酸)=40mL时，存在c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
15．常温下，M2+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2等形式，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．当c(A2-)=c(H2A)时，溶液的pH=8.0
B．0.1ml/LNa2A与0.1ml/L NaHA的混合溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+3c(H2A)
C．曲线Ⅱ上的点满足c(M2+)⋅c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．常温下b点，M2+在Na2A溶液中能生成M(OH)2沉淀
二、解答题
16．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)写出基态E2+价层电子排布图为 ，基态F原子简化电子排布式为 。
(2)DA42-中D的杂化方式为 ，DA42-的空间结构为 ，H2D是 (填“极性分子”或“非极性分子”)
(3)DA2难溶于CS2，简要说明理由： 。
(4)C、D简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出离子方程式 。
(5)电解FDA4溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
电解时，阳极的电极反应式为 ，理论上有2mlDA42-穿过阴离子交换膜，阳极区溶液质量变化量为 g。
17．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为C、Ni，还含少量Fe、Al)等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为1×10-5ml/L：
(1)Fe在周期表中的位置为第 周期第 族 区，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有 (写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的成分 ，“浸出液”调节pH的范围为 。
(3)“母液1”中加入NaClO的作用为 ；“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c(Ni2+)为 ；
(4)“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CCO3，写出该反应的离子方程式 ；
(5)由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是 、过滤、洗涤。
18．阳离子(H+)交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)。
回答下列问题：
实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定Ag2SO4溶度积常数的实验。准确量取：10.00 mL Ag2SO4饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中H+的物质的量，从而计算出Ag2SO4溶度积常数。
(1)下列仪器中，本实验用不到的有 (写名称)。
(2)现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为cml⋅L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为 。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则Ag2SO4的Ksp= (含c、V计算式表示)。
(3)在实验过程中，下列操作可能会导致Ksp偏大的是 (填字母序号)。
A．滴加NaOH标准溶液时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
B．滴加NaOH标准溶液时，滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的NaOH标准溶液用蒸馏水冲进瓶内
D．配制标准液的NaOH固体中混有少量Na2CO3杂质
E．若用阴离子(OH-)交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定
实验Ⅱ．某化学兴趣小组欲测定某新型阳离子交换树脂(有效成分的最简式CxHyO2Sn)中硫元素的质量分数。设计如下实验：将2.96 g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(R－SO3H+2NaOH→RH+Na2SO4+H2O；树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。
(4)向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂 (填“CaCl2”或“BaCl2”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为CaCl2，m为2.72g；若沉淀剂为BaCl2，m为4.66g)。则硫元素的质量分数为 %(计算结果保留3位有效数字)。
(5)如何检验沉淀已经洗涤干净： 。
19．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO2、H2为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1”、“Ka(HB)，则等浓度等体积的NaA和NaB溶液中离子总数，前者大于后者
B．常温，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b=14
C．常温，将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性
D．H2CO3：K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11，HCN：K=4.9×10-10，将少量的CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度
B．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体
C．测量中和反应的反应热
D．在铜牌表面镀银
选项
探究方案
实验目的
A
压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色先变深后又逐渐变浅
探究压强对平衡移动的影响
B
常温下，分别测定浓度均为0.1ml⋅L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
证明水解程度：CH3COO-Fe(OH)3
D
取2mL0.5ml/LCuCl2溶液于试管中，加热一段时间，溶液变为黄绿色
证明：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) +4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色) +4H2O正反应是放热反应
A．装置电流表指针不偏转
B．装置精炼铜，b极为纯铜
C．装置钢闸门与电源正极相连获得保护
D．装置可以用于制取Cl2和NaOH溶液
A
地壳中含量最多的元素
B
元素原子的核外p能级电子数比s能级电子数多1，最高能级为球形
C
原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子
D
元素原子的价层电子排布为ns(n-1)np2(n-1)
E
原子核外有4个未成对电子
F
原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
C(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀pH
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀pH
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2