宁夏石嘴山市第一中学2025届高三下学期三模(解析版)化学试卷

这是一份宁夏石嘴山市第一中学2025届高三下学期三模(解析版)化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（ ）
A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底
B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧
C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料
D．天然气和沼气都是理想的清洁能源
【答案】C
【解析】我国的天然气主要分布在中西部地区及海底，A正确；可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧，B正确；甲烷是纯净物，是天然气的主要成分，C错误；天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源，D正确。故选C。
2．下列化学用语或表述错误的是
A．乙烷的球棍模型：
B．3，3－二甲基戊烷的键线式：
C．Cl2分子中σ键的形成：
D．Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构）
【答案】A
【解析】不是乙烷的球棍模型，是乙烷的空间填空模型，A错误；3，3－二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为，B正确；Cl2分子中的两个Cl原子的3p轨道上都有一个未成对电子，1个Cl原子的3p轨道与另1个Cl原子的3p轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ键：，C正确；Al2Cl6分子中，每个Al原子与3个Cl原子间形成共价键，每个Al原子还与1个Cl原子间形成配位键，Al2Cl6的结构式为，其中所有原子均满足8电子稳定结构。D正确；故选A。
3．化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
【解析】苯甲酸钠可用作食品防腐剂的原因是它能够抑制细菌的生长，与苯甲酸钠可溶于水没有直接的关联，A不符合；酒精能使细菌的蛋白质变性，与医用酒精可用于杀菌消毒有关联，B符合；醋和料酒中的醋酸和乙醇能够反应生成具有特殊香味的酯类物质，醋酸和乙醇反应能生成酯，与炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味有关联，C符合；生石灰(CaO)能够与土壤中的酸反应，从而降低土壤的酸性，CaO能与酸反应与用生石灰改良酸性土壤有关联，D符合。故选A。
4．图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理）
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
【解析】KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，A正确；固体NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，NH3密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；Cu与浓硫酸反应需要加热，C错误；CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，会阻止反应继续进行，D错误。故选A。
5．新趋势反应机理与同位素示踪法可验证反应机理。在浓硫酸催化下，叔丁醇()与乙酸的酯化反应机理如下：
下列说法错误的是
A．如果 18O标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含 18O
B．如果 12H标记在叔丁醇分子羟基中，则其与Na反应的气体产物为D2
C．反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂，均可提高反应速率
D．第二步是慢反应，用浓硫酸比用稀硫酸可进一步加快反应速率
【答案】C
【解析】由第二步反应可知，脱去的H2O中的O来自于醇中，如果18O标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含18O，A正确；叔丁醇与Na反应时，羟基上的氢原子断开结合为H2，如果 12H标记在叔丁醇分子羟基中，则其与Na反应的气体产物为D2，B正确；反应中浓硫酸作催化剂可提高反应速率，浓硫酸吸水相当于减少生成物，不能加快反应速率，C错误；由于第二步是慢反应，浓硫酸作催化剂，可进一步加快反应速率，D正确。故选C。
6．下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．帆布可由棉、麻、涤纶等混纺而成，涤纶是聚酰胺纤维
B．牛皮的主要成分是蛋白质，蛋白质中加入硫酸铜溶液，会发生盐析
C．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．特制帆布、牛皮、天然橡胶都属于天然有机高分子材料
【答案】C
【解析】涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维，属于聚酯纤维，A错误；硫酸铜属于重金属盐，蛋白质中加入硫酸铜溶液，蛋白质会变性，B错误；顺式聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；特制帆布若含涤纶，涤纶不属于天然材料，D错误。故选C。
7．锰酸锂(LiMn2O4)作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用MnSO4溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是
已知：
①电解槽中反应的离子方程式为Mn2++2H2O电解H2↑+MnO2↓+2H+；
②“沉锰、过滤”得到MnOH2和Mn2OH2SO4。
A．K2S2O8中硫的化合价为＋6
B．随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO
C．若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时Mn2OH2SO4发生反应的化学方程式为
Mn2OH2SO4+O2控温2MnO2+H2SO4
D．为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的CO2并转化为正盐，理论上消耗的MnO2和NaOH的物质的量之比为2∶1
【答案】B
【解析】工艺1中，K2S2O8中将Mn2＋氧化为MnO2；工艺2中，发生电解反应的离子方程式为Mn2++2H2O电解H2↑+MnO2↓+2H+；工艺3中，Mn2＋用氨水“沉锰、过滤”得到“沉锰、过滤”得到MnOH2和Mn2OH2SO4；若“控温、氧化”时MnOH2和Mn2OH2SO4都会转化为MnO2；将MnO2与Li2CO3共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。
由化合价代数为0可知，K2S2O8中硫的化合价为＋6，A正确；工艺2中，发生电解反应的离子方程式为Mn2++2H2O电解H2↑+MnO2↓+2H+。Mn2＋大量减少，O和H按物质的量比1∶1减少，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnOH2，B错误；“控温、氧化”时发生的反应为2MnOH2+O2电解2MnO2+2H2O， Mn2OH2SO4+O2电解2MnO2+H2SO4，根据产物可以判断溶液的pH显著减小，C正确； 用NaOH溶液吸收焙烧窑中释放的CO2并转化为正盐，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，理论上消耗的MnO2和NaOH的物质的量之比为8∶4＝2∶1，D正确。故选B。
8．中国科学院基于实验发展了硝基甲烷CH3NO2热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是
A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反-CH3ONOg⇌顺-CH3ONOg ΔH=-0.87kJ/ml
C．CH3NO2g生成HCNOg的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
【答案】C
【解析】由图示可知， 该反应历程中涉及碳氮键、碳氢键、氮氧键断裂，涉及碳氮键、氢氧键的形成，所以反应历程中只涉及极性键的断裂和形成，A正确；由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，反−CH3ONO(g)转化为顺−CH3ONO(g)的反应是放热反应，△H＝(1.38kJ/ml)—(2.25kJ/ml)＝—0.87kJ/ml，热化学方程式为反-CH3ONOg⇌顺-CH3ONOg ΔH=-0.87kJ/ml，B正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图示可知，CH3NO2g生成HCNOg的反应历程中，经历TS1的反应的活化能为64.37 kJ/ml，经历TS2的反应的活化能为(66.80kJ/ml)—(15.30kJ/ml)＝51.50kJ/ml，则经历TS1的步骤为决速步骤，C错误；CH3NO2中碳原子采取sp3杂化，HCNO中碳原子采取sp杂化，反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变，D正确。故选C。
9．下列表述正确的是
A．0族元素基态原子的价电子排布式均为ns2np6
B．ClO2的球棍模型：
C．硬脂酸甘油酯的结构简式：
D．氢元素的3种核素： 11H、 21H、 31H
【答案】C
【解析】0族元素He只有K一个能层，因此其价层电子排布式为1s2，A错误；球棍模型中球的大小代表原子相对大小，ClO2的球棍模型中，氯原子半径应大于氧原子半径，ClO2分子空间构型是V形，不是直线形，B错误；硬脂酸的结构简式为C17H35COOH，硬脂酸甘油酯的结构简式为C17H35COOCH2C17H35COOC||HC17H35COOCH2，C正确；核素表示具有一定质子数和中子数的原子，而H的质子数均为1，D错误。故选C。
10．对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是
A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用NaHCO3解毒：
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑
D．闪锌矿ZnS与CuSO4溶液作用转化为铜蓝CuS：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】C
【解析】羧基和NaHCO3反应生成CO2，而酚羟基和HCO3-不反应，阿司匹林与NaHCO3反应离子方程式为＋HCO3-→+H2O+CO2↑，A错误； 铅酸蓄电池放电时正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，B错误；打磨过的铝片放入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑，C正确； 闪锌矿ZnS与CuSO4溶液作用转化为铜蓝的离子反应方程式为Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+CuS(s)，D错误。故选C。
11．下列各项叙述正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，吸收能量变为激发态1s22s22p63p2，A错误；价电子排布为4s24p1的元素最外层电子数为3，电子层数是4，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第四周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，轨道半充满、能量较低，D错误。故选C。
12．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
【解析】向1mL1ml·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1ml·L-1NaCl溶液，生成AgCl沉淀，再加几滴0.1ml·L-1Na2S溶液，过量的Ag＋与Na2S溶液反应生成Ag2S，不能证明AgCl转化为Ag2S沉淀，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，A不能达到实验目的；苯与液溴在铁作催化剂下反应生成HBr和溴苯，挥发的Br2被四氯化碳吸收，生成的HBr与硝酸银反应得到淡黄色溴化银沉淀，可以证明反应为取代反应，B能达到实验目的；应该用相同浓度相同体积的KMnO4溶液与不同浓度的草酸反应，根据KMnO4溶液褪色的快慢来比较浓度对反应速率的影响，C不能达到实验目的；银氨溶液显碱性，溴水显酸性，丙烯醛与银氨溶液反应后，溶液需要酸化，再与少量溴水反应，D不能达到实验目的。故选B。
13．福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是
A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．层状半导体材料MS2(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，MS2晶体是混合型晶体
D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质
【答案】D
【解析】以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖具有良好的生物相容性，能够与人体组织良好结合，不会对人体造成伤害，具有生物可降解性，可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等，A正确；聚四氟乙烯性质稳定，具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，B正确；石墨晶体为混合型晶体，层状MS2的结构与石墨结构相似，则层状MS2晶体为混合型晶体，C正确；PAM是有机高聚物，高分子聚合物属于混合物，不属于电解质，D错误。故选D。
14．室温下，用0.1000ml⋅L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的H2A溶液，当溶液的溶质恰好为Na2A时，所加NaOH溶液体积为18.05mL，溶液中含A微粒(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．cH2A=0.09025ml⋅L-1B．Ka1H2A=10-3Ka2H2A
C．δ1为A2-的物质的量分数D．X点：cNa+