宁夏石嘴山市第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末化学试卷+答案

这是一份宁夏石嘴山市第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末化学试卷+答案，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个是正确选项。）
1．生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．某温度下测得茶水的pH=6.6，说明该茶水呈酸性
B．制造5G芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体
C．某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁
D．嫦娥5号带回地球的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素
2．下列化学用语正确的是
A．SO3的VSEPR模型：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．基态22Ti原子的轨道表示式：
D．HCl中σ键形成过程：
3．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是
A．标识说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备
B．观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜
C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液
D．镁燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火
4．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是
A．若Z为NO，则X可能是N2
B．若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S
C．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应
D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3
5．“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。在2L恒温恒容密闭容器中按照nCO2:nH2=1:3投料发生反应：CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og ΔH=-49.6kJ·ml-1，测得CO2g浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应进行到3min时放出的热量为49.6kJ
B．0~10min内用H2表示的平均反应速率为0.225ml⋅L-1⋅min-1
C．b点反应速率v正>v逆
D．c点时加入催化剂可以实现CO2的完全转化
6．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．水电离出的c(H+)⋅c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-
B．澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
D．含0.1ml⋅L-1KI的溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
9．下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)

A．1mlC3分子中含极性共价键的电子对数为6NA
B．人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路
C．CO2合成甲醇，每消耗1mlCO2，则转移电子数为6NA
D．由C6→淀粉的过程中涉及C-O键和O—H键的断裂
11．干冰晶体的晶胞如图1所示，形状是边长为anm的立方体，沿AB连线方向的投影图如图2所示。下列说法错误的是
A．该晶体为分子晶体
B．晶胞沿AB连线旋转120∘可与旋转前重合
C．该晶体中每个CO2分子周围有12个紧邻分子
D．该晶体的密度为176a3×6.02×1023g⋅cm-3
12．强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚（III）及其衍生物的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．I→II转化中有HCl生成
B．II与III互为同分异构体
C．1ml IV能与3mlNaOH反应
D．预测可以发生反应
13．含Br-的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生BrO3-。模拟在RuCuCNT上电催化处理BrO3-的示意图如图所示，下列说法正确的是
A．电子流向：N→导线→M→电解质溶液
B．该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱
C．P极上的电极反应式为BrO3-+6e-+6H+=Br-+3H2O
D．每处理1ml BrO3-，理论上可生成33.6L O2
14．某一元弱酸HA，常温下Ka(HA)=1.8×10-4，向20mL0.1ml⋅L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线a表示Na+的浓度随加入HA溶液体积的变化
B．M点：2cA-=cNa++cH+
C．当V(HA)=10mL时，cOH-=cH++c(HA)+cA-
D．N点：cNa+>cA->cOH->cH+>c(HA)
二、非选择题（本题共58分。）
15．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成FeOH3。可用FeOH3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ．制取Na2FeO4
(1)装浓盐酸的仪器名称为 ，D中所装物质为 ；大试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的溶液可以选用试剂的是___________(填标号)。
A．饱和食盐水B．浓盐酸C．饱和氯水D．NaHCO3溶液
(3)实验开始，先将过量NaOH加入三颈烧瓶中，再通入Cl2，待烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 。
Ⅱ．模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量的Na2FeO4加入试管中，向其中加入V mL a ml/L的NaCN溶液，CN-反应后成为CO32-和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀经一系列操作后称量，得白色沉淀ng。
①上述划线的一系列操作为 。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为 (用含a、v、n的表达式表示)。
(5)Na2FeO4作为高效的水处理剂，请说出其优点为 。
16．2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。
已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
②25℃时，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。
(2)“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的pH范围为 。
(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃时，该反应的化学平衡常数为 ；实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。
则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为 。
(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
(5)“沉镍”时应控制温度为95℃，反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，还有一种无色气体生成。该气体为 分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示储氢金属或合金)。该电池充电过程中阴极的电极反应式为 。
17．丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题：
Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：C3H8g⇌C3H6g+H2g ΔH
(1)已知键能：EC-H=416kJ⋅ml-1、EH-H=436kJ⋅ml-1；生成1ml碳碳π键放出的能量为271 kJ，则ΔH= kJ⋅ml-1。
(2)在一定温度下，保持总压为100kPa，将C3H8和Ar的混合气体分别按nC3H8:nAr为2:3和3:2向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得C3H8的转化率与时间的关系如图1所示(已知t2时反应处于平衡状态)。
m点对应的投料方式为nC3H8:nAr= ，原因是 。0∼t1内，曲线 (填“L1”“L2”)对应的平均反应速率最快。n点对应的平衡常数Kp= kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：2C3H8g+O2g⇌2C3H6g+2H2Og；2C3H8g+7O2g⇌6COg+8H2Og
(3)在一定条件下，将物质的量之比为2:1的C3H8和O2匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为150kPa。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数1T的关系如图2所示。
T3时，容器内两种气体的物质的量之比nC3H8:nO2 2:1(填“>”“ d、c
(4)CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+CO+6H2O
18．(1) 苯 C12H14O2
(2)加成反应
(3)
(4)碳碳三键、羟基
(5) 3
(6)
选项
实例
解释
A
O3在水中的溶解度比O2的大
O2和H2O均为极性分子，O2为非极性分子
B
NH3的沸点比PH3的高
NH3中的N-H键能大于PH3中的P-H键能
C
冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，而不能与Cs+形成超分子
K+的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配
D
Cu2+易与NH3形成CuNH342+配离子
Cu2+有空轨道，可接受NH3中的N给出的孤电子对
A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液
B．铁片上镀铜
C．比较Zn与Cu的金属性强弱
D．直接加热，制备无水氯化镁固体
离子
Ni2+
Fe3+
Cu2+
开始沉淀时的pH
6.4
2.2
4.4
完全沉淀时的pH
8.4
3.5
6.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
D
A
B
B
C
A
题号
11
12
13
14






答案
D
C
C
B