宁夏石嘴山市第一中学2025届高三下学期一模化学试题（解析版）

这是一份宁夏石嘴山市第一中学2025届高三下学期一模化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：15×3=45分。
1. “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学之美——美在结构、美在变化……化学美随处可见。下列说法正确的是
A. 环己烷是正六边形的平面结构
B. 投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C. 五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应
D. 足球烯结构对称且含极性键和非极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，A错误；
B．具有强氧化性能使有色物质褪色，和水生成碱性氢氧化钠溶液，故投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B正确；
C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，没有生成新物质，没有发生化学反应，C错误；
D．足球烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子之间的键属于非极性键，没有极性键，D错误；
故选B。
2. 下列表示正确的是
A. 基态S原子的价电子排布图：
B. 2-丁烯的键线式：
C. 的结构示意图：
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据泡利原理和洪特规则，基态S原子的价电子排布图为，故A错误；
B．该图所示键线式表示的物质为1，3-丁二烯，不是2-丁烯，故B错误；
C．是S原子得到两个电子而来，其结构示意图为，故C错误；
D．的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故D正确；
故选D。
3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 水中含有的孤电子对数为
B. 每产生失去的电子数为
C. 氨水中，含有的分子数少于
D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5ml，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生，得到6ml电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，产生的0.75ml，数目为，故D正确；
故选D。
4. 下列装置、试剂使用或操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示装置中Fe为阳极，阳极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为阴极，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，不能在铁上镀铜，铁上镀铜应用Cu作阳极、Fe为阴极，A项错误；
B．石油分馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，不能插入混合液中，B项错误；
C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗颈中液面高于锥形瓶中液面，静置，若液面高度差不变，则装置气密性良好，反之装置漏气，C项正确；
D．乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，D项错误；
答案选C。
5. 由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X>Y
B. 简单氢化物的沸点：X>Y
C. 键角：C-Y-C>C-X-C
D. 该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y原子均满足8电子稳定结构，通过键连接方式X为N、Y为O
【详解】A．N电子排布式2s22p3半满比较稳定，第一电离能：N>O，A正确；
B．H2O中氢键作用力更强,简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B错误；
C．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，C错误；
D．Na+直径小于穴醚空腔最小值，则Li+直径小于Na+，故不适配，不能识别，D错误；
故选A。
6. 有机物a、b、c结构如图。下列说法正确的是
A. a的一氯代物有3种B. b是的单体
C. c中碳原子的杂化方式均为D. a、b、c互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示：，A正确；
B．b的加聚产物是：，的单体是苯乙烯不是b，B错误；
C．c中碳原子的杂化方式由6个，2个sp3，C错误；
D．a、b、c的分子式分别为：C8H6，C8H6，C8H8，故c与a、b不互为同分异构体，D错误；
故答案为：A。
7. 金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：
C. 将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：
D. 向溶液中滴入NaHSO3溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强是因为溶液中二元中强酸亚硫酸与空气中氧气反应生成二元强酸硫酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．足量的石灰乳与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的方程式为，故B错误；
C．二氧化硫与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C正确；
D．硝酸铁溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
8. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是
A. 总反应为加成反应B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C. Ⅵ是反应的催化剂D. 化合物X为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由催化机理可知，总反应为+ ，该反应为加成反应，A正确；
B．结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，和结构不相似、分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，两者不互为同系物，B错误；
C．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反应的催化剂，C正确；
D．I+VI→X+II，由I、VI、II的结构简式可知，X为H2O，D正确；
答案选B。
9. MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2+的废液(有少量的Fe2+、Fe3+)制备MnCO3的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B. “纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH)3沉淀
C. “沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为Mn2++=MnCO3↓+H+
D. 工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
【分析】加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸氢铵形成MnCO3沉淀反应的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，通过一系列操作得到高纯碳酸锰；
【详解】A．加入过氧化氢氧化溶液中的Fe2+，发生反应的离子方程式为加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故A正确；
B．“纯化”过程中增大溶液pH，Fe3+发生了水解反应生成Fe(OH)3沉淀，故B正确；
C．“沉锰”过程中锰离子和碳酸氢铵为反应物，产生碳酸锰沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D．MnCO3难溶于水，工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，故D正确；
故选：C。
10. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，AlCl3的中不含有离子键，其属于共价化合物，A错误；
B．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明溶液中发生反应： ，呈棕黄色，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，B错误；
C．等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中加入几滴FeCl3溶液，振荡，由于Fe3+少量，溶液颜色无明显变化，说明SCN﹣与铁离子结合能力弱于F﹣，C正确；
D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的，由于铵根离子也要水解，且二者铵根离子浓度不一样，无法比较酸根的水解程度，无法比较两酸的酸性强弱，D错误；
故选C；
11. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。下列说法错误的是
A. M电极的电势低于N电极
B. N电极的反应式为
C. 电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小
D. 若电路中通过2ml，则稀硫酸溶液质量增加87g
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，则M极为Zn电极，为负极，负极反应式为：Zn+4OH--2e-=，N电极材料为MnO2，为正极，正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，中间层H2O电离出的H+通过b膜移向正极N极区，OH-通过a膜移向负极M极区，据此分析解题。
【详解】A．由题干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，则M极为Zn电极，为负极，N电极材料为MnO2，为正极，所以M极的电势低于N极， A正确；
B．N电极为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B正确；
C．负极反应式为Zn+4OH--2e-=，每转移2mle-，有2mlOH-移向NaOH溶液，而消耗4mlOH-，NaOH溶液的pH变小， C正确；
D．若电路中通过2 mle-，双极膜中有2 ml H+移向硫酸溶液，同时溶解1mlMnO2，稀硫酸溶液质量增加2ml×1g/ml+1ml×87g/ml=89g，D错误；
故答案为：D。
12. 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关说法错误的是
A. 该物质含有4种官能团并存在顺反异构，不存在手性碳原子
B. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C. 核磁共振氢谱上共有9个峰
D. 1ml该物质在一定条件下最多与7ml H2反应、3ml NaOH反应
【答案】C
【解析】
【分析】该物质含有4种官能团，分别是羧基、酯基、氨基和碳碳双键，碳碳双键连接了四个不同的原子或基团，没有饱和碳原子，有10种等效氢。
【详解】A．该物质含有4种官能团，分别是羧基、酯基、氨基和碳碳双键；碳碳双键连接了四个不同的原子或基团，存在顺反异构；该物质中没有饱和碳原子，不存在手性碳原子，故A正确；
B．该物质含有羧基和甲基，在一定条件下能发生取代；该物质含有碳碳双键，在一定条件下能发生加成、还原、氧化、加聚反应；故B正确；
C．该分子中有10种等效氢，故C错误；
D．1ml该物质含有1ml碳碳双键和2ml苯环 能与7mlH2发生反应；1ml该物质含有1ml羧基和1ml酚酯基，能与3ml NaOH反应，故D正确；
故选：C。
13. 在某催化剂作用下双氧水分解：。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是
A. 温度升高，双氧水分解速率加快
B. 反应速率：
C. ab段平均速率：
D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，双氧水分解速率加快，故A正确；
B．a点大，反应速率快，故B正确；
C．ab段平均速率，故C正确；
D．由题图可知，双氧水浓度减小一半所用时间均为20s，即双氧水半衰期为20s，与起始浓度无关，故D错误；
故选D。
14. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是
A. C2＋价层电子排布为3d7
B. 晶体中与紧邻的有12个
C. B点的原子坐标参数为(,,)
D. 该物质的化学式为TiCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．C是27号元素，价层电子排布式为，失去两个电子后，C2＋的基态电子排布为，A正确；
B．位于晶胞的顶点，与其紧邻的位于面心，每个晶胞有三个，因为该顶点8个晶胞共用，晶体中与紧邻的个数=，B正确；
C．B点位于面心，y坐标为0，即B点的原子坐标参数为(,,)，C错误；
D．该晶胞中有一个，C2＋有个，个数，因此化学式为TiCO3，D正确。
因此，本题选C。
15. 为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系
B. a点对应的是未饱和的CuS溶液
C. 向浓度均为1 ml·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D. 向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，溶解平衡的移动，综合考查图像分析能力和沉淀溶解平衡知识的应用能力。
A．CuS沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表-lgc(S2−)与-lgc(Cu2+)的关系，曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系，故A正确；
B．a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液，故B正确；
C．向浓度均为1ml·L−1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由图可知，横坐标为0时，S2−浓度先使Ag2S达到饱和，先析出Ag2S沉淀，故C正确；
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2−)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误；
故选D。
二、非选择题：共55分。
16. (五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：
已知：①(偏钒酸铵)白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②沉淀生成和溶解的如表所示：
回答下列问题：
（1）V在元素周期表中的位置：___________。
（2）“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________。
（3）粗中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为___________。
（4）已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。
（5）产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：，则该产品中的质量分数是___________%。
（6）钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A. 离子键B. 极性键C. 非极性键D. 配位键
【答案】（1）第四周期第ⅤB族
（2）
（3）8.1≤pH＜8.7
（4）0.8ml/L
（5） （6）BCD
【解析】
【分析】石煤含有。石煤通入空气和NaCl一起钠化焙烧生成偏钒酸钠、偏铝酸钠，水浸、用稀硫酸调pH生成沉淀，和氢氧化钠反应生成NaVO3溶液，加氯化铵生成NH4VO3沉淀，灼烧NH4VO3得到精制。
【小问1详解】
V是23号元素，在元素周期表中的位置第四周期第ⅤB族；
【小问2详解】
“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，说明氯化钠被氧气氧化为氯气，其化学方程式为。
【小问3详解】
粗中含有，可通过溶液碱溶除去，根据沉淀生成和溶解的，为使完全溶解，而不溶解，需调节的范围为8.1≤pH＜8.7。
【小问4详解】
向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时， ，溶液中的。
【小问5详解】
根据V元素守恒和建立反应关系式，mg产品中的物质的量为0.02L×aml/L=0.1aml/L，则该产品中的质量分数是%。
【小问6详解】
根据钒的配合物的结构简式，该配合物分子中含有C-H、C-O、V-O等极性键，含有C-C非极性键，V和O原子间存在配位键，选BCD。
17. 红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
（1）研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。纳米球状红磷的制备装置如图所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后，于加热12小时，反应物完全反应。A中发生的反应化学方程式为___________。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________和___________。
（2）是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成。
、的熔沸点见下表。
回答下列问题：
①装置B中的反应需要，较适合的加热方式为___________。
②高锰酸钾和浓盐酸制备可选用的仪器是___________(填标号)，其反应离子方程式为___________。
③实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，通过___________(填操作名称)，即可得到较纯净的产品。
④纯度测定
步骤I：取上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤II：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤III：以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液(难溶于水)，达到滴定终点时，共消耗溶液。
滴定终点的现象：___________；产品中的质量分数为___________%。
【答案】（1） ①. ②. 甲苯 ③.
（2） ①. 水浴加热 ②. c ③. ④. 蒸馏 ⑤. 当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①在氧气保护下，反应物在装置A中完全反应，和反应生成红磷、和，其反应的化学方程式为；
②根据反应可知，得到的产物上站有甲苯和，用乙醇洗去甲苯，用水洗去。答案： 甲苯；；
【小问2详解】
①装置B中的反应需要65~70℃，不能用酒精灯直接加热，则较适合的加热方式为水浴加热；答案：水浴加热；
②a、b适合块状固体和液体在常温下反应生成气体的反应，应选用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，用c装置，其反应的离子方程，答案：c；；
③实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等，加入过量红磷加热可将转化为，根据和的沸点相差较大，则通过蒸馏方法得到较纯净的产品；答案：蒸馏；
④根据遇水会强烈水解生成，则步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为，产品中的质量分数为，答案：。
18. 乙烯是重要基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应的___________。
（2）以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。
A. 升高温度，正、逆反应速率同时增大
B. 、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态
C. 增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D. 增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大
（3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。

A． B． C． D．
②用C基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，C基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是___________。
（4）在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0ml 与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示：

①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。
②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。
【答案】（1）+178 （2）AC
（3） ①. C ②. 积碳在C基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低
（4） ①. a ②. 比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大 ③. 0.077P
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到乙烷与二氧化碳的反应，则ΔH3=(+137kJ/ml)+(+41kJ/ml)=+178kJ/ml，故答案为：+178；
【小问2详解】
A．升高温度，正、逆反应速率同时增大，故正确；
B．乙烷、乙烯和氢气的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
C．增加起始投料时乙烷的体积分数，单位体积的活化分子数增加，故正确；
D．恒容容器中增加起始投料时乙烷的体积分数相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙烷平衡转化率减小，故错误；
故选AC；
【小问3详解】
①反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能最大的为第二步反应，则生成的速率最慢，故选C；
②由题给信息可知，一定温度下，乙烷催化脱氢时易形成碳单质，碳单质沉积在C基催化剂表面上，催化剂不能与乙烷接触从而导致催化剂活性失活，故答案为：积碳在C基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低；
【小问4详解】
①由题意可知，图中曲线c表示的物质为一氧化碳，比值增大，反应Ⅱ向正反应方向移动，氢气的浓度降低，使反应Ⅰ也向正反应方向移动，乙烷的转化率增大，由于反应中乙烷的改变量比乙烯改变量大，所以乙烷的物质的量分数变化幅度大于乙烯，则表示乙烷的曲线为a，故答案为：a；比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大；
②设当时，起始乙烷的物质的量为1ml、二氧化碳的物质的量为1.5ml，平衡时生成乙烯的物质的量为aml、一氧化碳的物质的量为bml，由题意可建立如下三段式：
由图可知，乙烯的物质的量分数为17.8%、一氧化碳的物质的量分数为11.3%，则由三段式数据可得：×100%=17.8%、×100%=11.3%，解联立方程可得：a≈0.54、b≈0.34，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=≈0.077P，故答案为：0.077P。
19. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。
（1）A的名称为___________，B→C的反应类型为___________。
（2）C中有___________个手性碳原子。
（3）合成路线中各物质中均不含有的官能团为___________(填序号)。
a．碳碳双键 b．醚键 c．醛基 d．羧基 e．酮羰基
（4）C和F反应生成G的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
①苯环上只有1个取代基 ②不能与反应产生
（6）以乙醇为原料制备的合成路线如下：
其中M、N的结构简式分别为：___________，___________；条件X为___________。
【答案】（1） ①. 间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) ②. 加成反应或还原反应
（2）3 （3）be
（4）++H2O
（5） ① 13 ②.
（6） ①. ②. ③. ，
【解析】
【分析】结合C的分子式以及A的结构可知，B为，E→F为醛的催化氧化反应，则F为羧酸，以此解题。
【小问1详解】
根据A的结构简式可知，A的名称为间甲基苯酚(或3-甲基苯酚)；类似于苯与氢气加成生成环己烷，B→C为苯环与氢气加成，则反应类型为加成反应或还原反应；
【小问2详解】
由C的结构可知，C中有3个手性碳原子，为；
【小问3详解】
在合成路线中，A、B、C含有羟基，D含有碳碳双键，E含有醛基，F含有羧基，G含有酯基，则所有物质均不含有醚键和酮羰基，故答案为be；
【小问4详解】
C和F反应生成G为酯化反应，化学方程式为：
++H2O；
【小问5详解】
B的结构为，其同分异构体为单取代苯环且不含羟基，则含有醚键，支链为：—OC4H9，这样的有4种，或者为—CH2OC3H7，这样的结构有2种，或者为—CH(CH3)OC2H5，这样的有1种，或者—CH2CH2OC2H5，这样的有1种，或者—C3H6OCH3，这样的结构有5种，一共13种；
其中核磁共振氢谱峰面积之比为，则其中含有4种等效氢，且峰面积之比为，首先考虑对称结构，则该同分异构体的结构简式为：；
【小问6详解】
M和氢气加成生成，且乙醛在稀氢氧化钠作用下生成M，则M为，在浓硫酸作用下发生消去反应生成N为，在条件X的作用下生成，结合题中D→E可知，条件X为，。A.在铁上镀铜
B.模拟石油分馏
C.检查装置的气密性
D.乙醇萃取碘水中的碘
离子
直径/pm
204
304
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
中含有离子键
B
探究碘在不同溶剂中的溶解性
在装有碘的溶液的试管中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力
C
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
D
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
溶液
物质
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
2.2
5.1
7.1
8.1
3.3
4.7
8.7
12.8
物质
熔点
沸点
75.5
1.3
105.3