宁夏石嘴山市第一中学2025届高三下学期一模(学生版) 化学试卷

这是一份宁夏石嘴山市第一中学2025届高三下学期一模(学生版) 化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学之美——美在结构、美在变化……化学美随处可见。下列说法正确的是
A．环己烷是正六边形的平面结构
B．Na2O2投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C．五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应
D．足球烯C60结构对称且含极性键和非极性键
2．下列表示正确的是
A．基态S原子的价电子排布图：
B．2-丁烯的键线式：
C．S2-的结构示意图：
D．ClO3-的VSEPR模型：
3．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H2O催化剂通电4NH3+3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．9g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3,N2失去的电子数为6NA
C．1ml⋅L-1氨水中，含有的NH3⋅H2O分子数少于NA
D．消耗11.2LN2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
4．下列装置、试剂使用或操作均正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y
B．简单氢化物的沸点：X>Y
C．键角：C-Y-C>C-X-C
D．该穴醚可与Li+通过配位键形成超分子，对Li+进行识别
6．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是
A．a的一氯代物有3种B．b是的单体
C．c中碳原子的杂化方式均为sp2D．a、b、c互为同分异构体
7．金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H++SO42-
B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
D．向FeNO33溶液中滴入NaHSO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O
7．金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H++SO42-
B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
D．向FeNO33溶液中滴入NaHSO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O
8．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是
A．总反应为加成反应B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C．Ⅵ是反应的催化剂D．化合物X为H2O
9．MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2+的废液(有少量的Fe2+、Fe3+)制备MnCO3的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B．“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH)3沉淀
C．“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3-=MnCO3↓+H+
D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
10．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
11．我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为ZnOH42-和Mn2+。下列说法错误的是
A．M电极的电势低于N电极
B．N电极的反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
C．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小
D．若电路中通过2mle-，则稀硫酸溶液质量增加87g
12．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关说法错误的是
A．该物质含有4种官能团并存在顺反异构，不存在手性碳原子
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．核磁共振氢谱上共有9个峰
D．1ml该物质在一定条件下最多与7ml H2反应、3ml NaOH反应
13．在某催化剂作用下双氧水分解：2H2O2aq=2H2Ol+O2g。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是
A．温度升高，双氧水分解速率加快
B．反应速率：a>b
C．ab段平均速率：vH2O2=0.01ml⋅L-1⋅s-1
D．此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比
14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是
A．C2＋价层电子排布为3d7
B．晶体中与Ti4+紧邻的O2-有12个
C．B点的原子坐标参数为(12,12,12)
D．该物质的化学式为TiCO3
15．为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系
B．a点对应的是未饱和的CuS溶液
C．向浓度均为1 ml·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动
二、非选择题
16．V2O5(五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有V2O3、V2O5、Al2O3等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：
已知：①NH4VO3(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②V2O5、 Al(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置： 。
(2)“钠化焙烧”过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为 。
(3)粗V2O5中含有Al(OH)3，可通过NaOH溶液碱溶除去，需调节pH的范围为 。
(4)已知：室温下，KspNH4VO3=1.6×10-3,KspCaVO32=4×10-6，向偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中cCa2+=1ml⋅L-1时，溶液中的cNH4+= 。
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mLVO22SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用aml/LH2C2O4标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为20.00mL。已知：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，则该产品中V2O5的质量分数是 %。
(6)钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键
17．红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
(1)研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。纳米球状红磷的制备装置如图所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后，于280°C加热12小时，反应物完全反应。A中发生的反应化学方程式为 。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 和 。
(2)PCl3是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗PCl3的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，遇O2会生成POCl3。
PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
回答下列问题：
①装置B中的反应需要65~70°C，较适合的加热方式为 。
②高锰酸钾和浓盐酸制备Cl2可选用的仪器是 (填标号)，其反应离子方程式为 。
③实验结束后，装置B中制得的PCl3粗产品中常混有POCl3、PCl5等。加入过量红磷加热可将PCl5转化为PCl3，通过 (填操作名称)，即可得到较纯净的PCl3产品。
④PCl3纯度测定
步骤I：取w g上述所得PCl3产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液；
步骤II：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加V1mL c1ml⋅L-1AgNO3溶液(过量)，使Cl-完全转化为AgCl沉淀(Ag3PO4可溶于稀硝酸)；
步骤III：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2ml⋅L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共消耗V2mL KSCN溶液。
滴定终点的现象： ；产品中PCl3的质量分数为 %。
18．乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：C2H6g⇌C2H4g+H2g ΔH1=+137 kJ⋅ml-1
反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41 kJ⋅ml-1
(1)反应C2H6g+CO2g⇌C2H4g+COg+H2Og的ΔH3= kJ⋅ml-1。
(2)以C2H6和N2的混合气体为起始投料(N2不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。
A．升高温度，正、逆反应速率同时增大
B．C2H6、C2H4和H2的物质的量相等时，反应达到平衡状态
C．增加起始投料时C2H6的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D．增加起始投料时C2H6的体积分数，C2H6平衡转化率增大
(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是 。
A．C2H6* B．Zn-C2H5 C．C2H4* D．H2*
②用C基催化剂研究C2H6催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，C基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 。
(4)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0ml C2H6与一定量CO2发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时C2H6、C2H4和CO的物质的量分数随起始投料比nCO2nC2H6的变化关系如图所示：
①图中曲线c表示的物质为CO，表示C2H6的曲线为 (填“a”或“b”)，判断依据是 。
②当nCO2nC2H6=1.5时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数Kp 。
19．有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。
(1)A的名称为 ，B→C的反应类型为 。
(2)C中有 个手性碳原子。
(3)合成路线中各物质中均不含有的官能团为 (填序号)。
a．碳碳双键 b．醚键 c．醛基 d．羧基 e．酮羰基
(4)C和F反应生成G的化学方程式为 。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9:2:2:1的同分异构体的结构简式为 。
①苯环上只有1个取代基 ②不能与Na反应产生H2
(6)以乙醇为原料制备CH3CH23CHO的合成路线如下：
CH3CH2OH O2,Cu →△CH3CHO 稀 NaOH 溶液 →△M H2/Ni →高温高压CH3CH2CH2CH2OH 浓硫酸 →△N 条件 X →CH3CH2CHO
其中M、N的结构简式分别为： ， ；条件X为 。A．在铁上镀铜
B．模拟石油的分馏
C．检查装置的气密性
D．乙醇萃取碘水中的碘
离子
直径/pm
Na+
204
Rb+
304
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
B
探究碘在不同溶剂中的溶解性
在装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力
C
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F->SCN-
D
比较CH3COOH与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的CH3COONH4与NH42SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：H2SO3>CH3COOH
溶液pH
物质
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
V2O5
2.2
5.1
7.1
8.1
Al(OH)3
3.3
4.7
8.7
12.8
物质
熔点/°C
沸点/°C
PCl3
-112.0
75.5
POCl3
1.3
105.3