天津市第五中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份天津市第五中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题 共36分)
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，36分。在每小题给出的四个选项中，只一项是符合题目要求的。
1. 下列能级符号错误是
A. 5sB. 2fC. 3dD. 6p
2. 关于原子光谱说法不正确的是
A. 霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 原子光谱包括原子的吸收光谱和发射光谱
C. 许多元素是通过原子光谱发现的
D. 原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. S的原子结构示意图：
C. 24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
D. 电子排布图违背了洪特规则
4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为
C. s区均为金属元素
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
5. 下列比较正确的是
A. 第一电离能：F>O>NB. 离子半径：Na＋>Al3＋>F－
C. 分子内键角：BeCl2>SO3>NH3>CCl4D. 稳定性：HCl>HBr>HI
6. 下列说法不正确的是
A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B. s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同
C. 电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属
D. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
7. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B. 原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素
C. 最外层电子数为2的元素都分布在区
D. 元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数
8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和B. 和C. 和D. 和
9. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. VSEPR模型：
B. 键电子云轮廓图：
C. 的空间结构示意图为
D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
10. 下列有关性质的比较中，正确的是
A. 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B. 第一电离能：He＜Ne＜Ar
C. 共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C
D. 分子中键角：CH4＞H2O＞CO2
11. 在1个乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是
A. sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键
B. sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键
C. C—H是sp2杂化轨道形成的σ键， C=C键是未参与杂化的2p轨道形成的
D. C=C键是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H是未参与杂化的2p轨道形成的π键
12. 电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表
A. a为I1、b为I2、c为I3B. a为I3、b为I2、c为I1
C. a为I2、b为I3、c为I1D. a为I1、b为I3、c为I2
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
二、填空题：(每空2分)
13. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N原子电子占据___________个能层，其最高能层有___________个原子轨道；电子占据最高能级的符号是___________
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的简化电子排布式为：___________，位于元素周期表的 ___________族___________区。
（3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。
A. B. C. D.
（4）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是___________ 。
14. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素， 且原子序数依次增大， 其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
（1）A的元素符号___________，B的原子结构示意图___________，G在周期表的位置___________。
（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，三种元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号表示)。
（4）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+， 原因是___________。
（5）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为___________。
15. 为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同语言”。
（1）①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号 Nh、115号 Mc、117号 Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b．117号元素 Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
③元素H为第四周期元素，其原子的最外层只有一个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对，该元素的元素符号为___________。
（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___________该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。
（3）认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D ___________E(填“>”“”“O>NB. 离子半径：Na＋>Al3＋>F－
C. 分子内键角：BeCl2>SO3>NH3>CCl4D. 稳定性：HCl>HBr>HI
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序F> N > O，A错误；
B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：F-＞Na+＞Al3+，B错误；
C． BeCl2为直线形结构，SO3呈平面正三角形结构，CCl4呈正四面体结构，NH3为三角锥形结构，则分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3，C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HBr＞HI，D正确；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B. s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同
C. 电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属
D. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，A说法正确；
B．键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-s键与s-p键都是轴对称的，B说法正确；
C．电负性大于1.8一般为非金属元素，小于1.8一般为金属元素，但有些特殊，如Pb的电负性为1.9，Pb为金属，C说法错误；
D．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，D说法正确；
答案C。
7. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B. 原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素
C. 最外层电子数为2的元素都分布在区
D. 元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数
【答案】B
【解析】
【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误；
B．原子的价层电子排布为的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，B正确
C．Zn的电子排布式为，Zn的最外层电子数为2，但Zn位于ds区，C错误；
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族或副族均有例外，如Cu的价电子排布为，Cu位于ⅠB族，D错误；
故选B
8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和B. 和C. 和D. 和
【答案】A
【解析】
【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意；
B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意；
C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意；
D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意；
故选A。
9. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 键电子云轮廓图：
C. 的空间结构示意图为
D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中S原子价电子对数为4， VSEPR模型正四面体，故A错误；
B．为键电子云轮廓图，故B错误；
C．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构V形，故C错误；
D．氨气气分子中氮原子采用sp3杂化，有1个孤电子对，杂化轨道表示式：，故D正确；
选D。
10. 下列有关性质的比较中，正确的是
A. 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B. 第一电离能：He＜Ne＜Ar
C. 共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C
D. 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径O2-＞F-＞Na+＞Li+，故A错误；
B．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故B错误；
C．碳碳单键的键能小于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能小于碳碳三键的键能，即共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C，故C正确；
D．甲烷是正四面体结构，水是V形结构，二氧化碳是直线形结构，所以分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故D错误；
故选C。
11. 在1个乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是
A. sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键
B. sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键
C. C—H是sp2杂化轨道形成的σ键， C=C键是未参与杂化的2p轨道形成的
D. C=C键是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H是未参与杂化的2p轨道形成的π键
【答案】A
【解析】
【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成σ键，具体为：两个碳原子各用一个sp2杂化轨道上的电子相配对，形成一个σ键；每个碳原子的另外两个sp2杂化轨道上的电子分别与两个氢原子1s轨道上的电子相配对，形成σ键；
每个碳原子剩下的一个未参与杂化的2p轨道上都有一个未成对电子，它们以“肩并肩”的方式重叠，形成一个π键。故选A。
12. 电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表
A. a为I1、b为I2、c为I3B. a为I3、b为I2、c为I1
C. a为I2、b为I3、c为I1D. a为I1、b为I3、c为I2
【答案】C
【解析】
【详解】在第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl中，Na的金属性最强，第一电离能最小，Mg的3p轨道全空，其第一电离能比Al的第一电离能大，则c为I1；对于第二电离能，Al失去1个3p电子后，3p轨道全空，其第二电离能比Mg的第二电离能大，Na的第二电离能更大(失去全充满的2p轨道电子)，则a为I2；第三电离能中，Mg失去全充满的2p轨道的电子，而Al失去1个3s电子，所以Mg的第三电离能远大于Al的第三电离能，则b为I3。
从而得出a为I2、b为I3、c为I1，故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
二、填空题：(每空2分)
13. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N原子电子占据___________个能层，其最高能层有___________个原子轨道；电子占据的最高能级的符号是___________
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的简化电子排布式为：___________，位于元素周期表的 ___________族___________区。
（3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。
A. B. C. D.
（4）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是___________ 。
【答案】（1） ①. 2 ②. 4 ③. 2p
（2） ①. [Ar]3d24s2 ②. 第四周期，第ⅣB族 ③. d （3）B
（4）
【解析】
【小问1详解】
N是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态N原子电子占据2个能层，其最高能层为L，有4个轨道，电子占据的最高能级的符号是2p；
【小问2详解】
钛(Ti)是22号元素，原子核外电子数为22，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，简化电子排布式为[Ar]3d24s2；位于元素周期表第四周期，第ⅣB族；位于元素周期表的d区；
【小问3详解】
A．，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量较低；
B． 即Mg＋，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大；
C．，该镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量比A选项低；
D．，即激发态Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比B选项低；
故选B；
【小问4详解】
分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，电负性大小可依据三者对共用电子对的吸引能力判断，与N相连的H显正电性，故电负性：，与B相连的H显负电性，故电负性：，所以电负性由大到小的顺序是。
14. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素， 且原子序数依次增大， 其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
（1）A的元素符号___________，B的原子结构示意图___________，G在周期表的位置___________。
（2）A、B、C三种元素电负性由大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，三种元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号表示)。
（4）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+， 原因是___________。
（5）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为___________。
【答案】（1） ①. C ②. ③. 第四周期第Ⅷ族
（2）O>N>C （3） ①. Cl>Mg>Al ②. Mg>Al>Cl
（4）Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定
（5）3:4
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则C为O元素、B为N元素；D元素的第三电离能远大于第二电离能，则D为Mg元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，则F为Cl元素；G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，则G为Fe元素。
【小问1详解】
A为碳元素，元素符号C，B为7号元素氮，氮原子结构示意图，G为26号元素铁，在周期表的位置第四周期第Ⅷ族；
【小问2详解】
同一周期从左到右，电负性逐渐增大，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为O>N>C；
【小问3详解】
同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，元素原子各轨道为半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl>Mg>Al；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，三种元素原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>Cl；
【小问4详解】
Fe位于周期表的d区，价电子排布式为3d64s2，铁元素常见的离子有Fe2+、Fe3+，其中Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定；
【小问5详解】
根据(CN)2中所有原子均满足8电子稳定结构，可知其结构式为N≡C-C≡N，单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，该分子中有4个π键和3个键，所以σ键与π键个数之比为3:4。
15. 为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
（1）①元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号 Nh、115号 Mc、117号 Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b．117号元素 Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
③元素H为第四周期元素，其原子的最外层只有一个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对，该元素的元素符号为___________。
（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___________该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。
（3）认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D ___________E(填“>”“ ②. 镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低 ③. BD
【解析】
【分析】据元素在周期表中的位置，可以推断出元素A是C，元素B是N，元素D是Mg，元素E是Al，元素F是P，元素G是Fe。
【小问1详解】
①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于ds区。
②a．118号是第七周期的0族，所以113号元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，a错误；
b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上靠近下半部分，可能是半导体，b正确；
c．118号元素是0族，c错误；
d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc，d正确；
故选bd。
③元素H为第四周期元素，其原子的最外层只有一个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对，则该元素可以为19号元素K、29号元素Cu；
【小问2详解】
表中G元素的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的价电子排布式；在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子。
【小问3详解】
①由分析知，元素D是Mg，元素E是Al，第三周期元素的第一电离能Mg>Al，原因是镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低。
②A．若a、 b、c表示氧族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应氢化物的稳定性会减弱，A错误；
B．若a、 b、c表示卤族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应简单离子的还原性逐渐增强，B正确；
C．若a、 b、c表示第IA族元素，若a是H，氢离子的氧化性大于锂离子、钠离子、钾离子，C错误；
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，同主族元素从上到下金属性增强，则核电荷数增加表示最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D正确。
故选BD。
16. 回答下列问题：
（1）羰基硫(COS)与的结构相似，羰基硫(COS)分子的电子式为___________，写出基态O的轨道表示式：___________。
（2）的空间构型是___________，的空间构型为___________ ，
（3）已知 Sn是50号元素，请用价层电子对互斥模型推断 分子中 Sn—Br键的键角___________ (填“>”“