福建省2025中考化学模块1物质的性质与应用第6课时溶液二课堂讲课件人教版（2024）（含答案）

这是一份福建省2025中考化学模块1物质的性质与应用第6课时溶液二课堂讲课件人教版（2024）（含答案），共41页。PPT课件主要包含了考点梳理，降温结晶，或冷却热饱和溶液，甲＝乙＜丙，甲和乙，丙＜甲＜乙，甲＜乙＜丙，考点3粗盐提纯，玻璃棒，不溶性杂质等内容，欢迎下载使用。
考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶[8年8考]
1.饱和溶液与不饱和溶液
易错辨析：某种物质的饱和溶液中，不能再溶解任何物质。(　　)
理由：还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。
2.溶解度(1)固体溶解度
3.结晶(1)降温结晶：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。(2)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。
溶解度曲线分析【基础考点】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线：
考点2 溶解度曲线[8年7考]
(1)溶解度大小的比较和判断下列溶解度大小的判断正确的是______。①甲的溶解度大于乙的溶解度② t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺 序为甲＝乙＞丙③ t1 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为35 g
(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 ① t3 ℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解，形成的 是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
先将溶剂的质量转化成100 g，再与甲在该温度下的溶解度进行比较。
②将t3 ℃时接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法 是____________________________________；将t3 ℃时丙 的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法 是____________________________。
增加甲物质(或蒸发溶剂，或降低温度)
增加丙物质(或恒温蒸发溶剂)
(3)判断物质结晶或提纯的方法当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是____________________________。
a.陡升型(如甲)：降温结晶；b.缓升型(如乙)：蒸发结晶；c.下降型(如丙)：升温结晶。
【提升考点】(4)溶液中相关量的计算和比较① t2 ℃时，将45 g乙加入100 g水中，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
② t1 ℃时，将40 g丙物质加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为________；t2 ℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为________。(结果均精确至 0.1％)
③ t2 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为___________。
(5)温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况t2 ℃ 时甲、乙、丙的饱和溶液各a g，降温到t1 ℃：析出晶体的有________，无晶体析出的有____，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为____________，溶液质量由小到大依次为____________。
1.粗盐中难溶性杂质的去除(1)实验用品：托盘天平(含砝码)、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、滤纸、称量纸、火柴、粗盐、蒸馏水等。
【总结】本实验各步骤中玻璃棒的作用溶解：________________；过滤：______；蒸发：________________________________________；计算产率：__________。
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)【误差分析】建构思维模型：
含难溶性杂质的去除思路(以粗盐为例)
分离混合物的常见方法如下：a.溶解法；b.过滤法；c.蒸发结晶法；d.冷却结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填字母)：①西瓜榨汁后块状果肉与西瓜汁分离___。②除去粗盐中的泥沙___。③冬天在盐碱湖中捞碱___。④海水晒盐___。
1.【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(　　)
考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 gNaClB.40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9％C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
2.【2024福建节选6分】氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶 而不选用冷却结晶法的理由是_________________________ ____________。
LiOH的溶解度受温度变化
(2)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。①该溶液中LiOH的质量为_____g。②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
3.【2021福建节选5分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。
(2)将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液 中含H2O 100 g、NaCl 39.8 g、MgCl27.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有_____g NaCl析出(溶解度见下表)。此时，______(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_________________ ____________________。
4.【2023福建10分】为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图1、2所示。请和小组同学一起研究。
考点2 溶解度曲线
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为___________________________________。(2)当温度高于____℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的 是__________________。
Na2SO4(或硫酸钠)
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原 因是______________________________________________ __________________________________________。
0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”
后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
5.【2024福建7分】请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一　参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐______(填“增大”或“减小”)。
任务二　提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是______(填字母)。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现__________时，停止加热。③操作C中，玻璃棒的作用是______。