2025-2026学年福建省厦门第二外国语学校石狮分校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省厦门第二外国语学校石狮分校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“美丽中国我先行”，律培和海波同学认为下列不符合该主题的是( )
A. 在餐厅使用一次性餐具B. 使用新能源汽车
C. 生活中垃圾分类D. 污水处理达标后排放
2.长银同学的下面化学用语表示正确的是( )
A. 锌：znB. 氯化钙：CaCl2C. 镁离子：Mg+2D. 四个磷原子：P4
3.从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是( )
A. 切碎香蕉皮B. 皮烘烤成炭C. 炭研磨成粉D. 炭粉加水搅拌
4.如图是量取一定体积的稀硫酸制取氢气并验证性质的过程，下列操作不正确的是( )
A. 量稀硫酸的体积 B. 检查装置的气密性
C. 检验氢气的纯度 D. 检验燃烧产物
5.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是( )
A. 属于新型化合物B. 每个分子由6个碳原子构成
C. 相对分子质量为72D. 与O2反应生成碳的氧化物
6.下列物质的用途与性质不对应的是( )
A. 干冰可用作制冷剂--干冰升华吸热
B. 食品包装袋中充氮气防腐--常温下氮气的化学性质不活泼
C. 钛合金用于船舶、航空航天材料--钛合金抗腐蚀性能好
D. 石墨作电极材料--石墨具有润滑性
7.物质的检验、鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是( )
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B. 守恒观：10g镁在10gO2中燃烧生成20g氧化镁
C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
D. 微粒观：在化学变化中，分子可分而原子不可分
10.下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是( )
A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 白磷燃烧时再通入CO2，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火
D. 本实验制备O2需要的反应物有2种
二、非选择题
11.科技发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的革新。
(1)一至四代半导体材料，含有的非金属元素共有______ 种。不同种元素的本质区别是______ 。
(2)第二代半导体材料砷化镓(GaAs)，其中As的化合价为−3，则Ga的化合价为______ 。
(3)镓元素在元素周期表中信息和镓原子结构示意图如图2、3所示。
①镓元素的相对原子质量为______ 。
②镓原子结构示意图中x=______ ，y=______ 。
(4)镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为______ 。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是______ 。
12.水是宝贵的自然资源。
(1)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标，下列指标可通过活性炭吸附达到的是______ (填字母序号，下同)。
A.澄清
B.无色和无异味
C.无细菌或病毒
(2)图1所示对反渗透膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化分析正确的是______ 。
A.溶质质量分数变大
B.溶剂质量不变
C.Na+的数目增多
(3)图2为中国空间站再生生活保障系统示意图。
①“电解制氢子系统”中，反应的化学方程式是______ ，检验正极端产生的气体的操作方法是______ 。
②“二氧化碳去除子系统”通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的部分CO2同时生成水和物质X。物质X中一定含有氧元素和______ 。
③“二氧化碳还原子系统”中的物质在一定条件下发生了化学反应。写出该反应的化学方程式：______ 。
13.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)《本草纲目》中对金刚石记载“金刚钻，其砂可以钻玉补瓷，故谓之钻。”金刚石是一种碳单质，不同碳单质物理性质存在差异，是因为______ 。
(2)《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”产生的气体主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧的化学方程式为______ 。
(3)《周礼⋅考工记》记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以屈”的沫帛的方法，“淫之以屈”即利用“蜃灰(主要成分为氧化钙)”与水反应，该反应的化学方程式为______ 。
(4)“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______ (填“大”或“小”)。
(5)《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于______ 。
14.食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
Ⅰ.莆田“海盐”：明代《兴化府志⋅货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。
(1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是______ 。
(2)粗盐中的氯化钠由______ 构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为______ g。
Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl−、Mg2+、SO42−等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”
(3)如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为______ (列出原式即可)。
(4)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______ (填字母)淋洗最佳。
A.蒸馏水
B.饱和硫酸镁溶液
C.饱和氯化钠溶液
(5)结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：______ 。
15.氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体。在常温、气压为101kPa时，1体积水中最多能溶解700体积的氨气。
①组成氨气的某种氮原子的原子模型如图1所示，该氮原子的原子核内有 ______个中子。
②不能用排水法收集氨气的原因是 ______。
(2)Fe3O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe3O4与H2反应而失效。在一定温度下可用O2再生，反应原理如图2所示。
①写出失效时发生反应的化学方程式：______。
②再生过程固体中铁元素的质量分数 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图3所示。
①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：______。
②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是 ______(写出化学式)。
16.供氧自救器可用于生产生活中应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所示)。
【交流讨论】
(1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______ 。
(2)CO2清洁罐中填充氢氧化钙作为CO2吸收剂，则罐内发生反应的化学方程式为______ 。
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
【回忆旧知】小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
(3)获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为______ 。
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰。
【设计制作】小组同学经讨论选择了第二种方法。参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。
【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
(4)工作时，乙中水的作用是______ (写一条即可)。
(5)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______ 。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
17.在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。
【查阅资料】①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
②Cu2+易水解生成氢氧化铜[Cu(OH)2]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。
活动一：验证黑色物质的成分
(1)刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到 ______ (填现象)，证明黑色物质是氧化铜。
活动二：探究黑色物质的生成
【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。
【进行实验】
(2)准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。
①由实验数据可知，当 ______ 时越易出现黑色物质。
②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 ______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)错误。
活动三：探究影响反应快慢的因素
取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。
(3)实验①中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(4)由实验①～③可知， ______ (填离子符号)离子的存在会加快反应的速率。
(5)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 ______ 。
(6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 ______ 。
18.碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少______ ？(写出计算过程)
参考答案
1.A
2.B
3.B
4.D
5.A
6.D
7.D
8.B
9.B
10.C
11.4;质子数不同 +3 69.72;31;3 液态;温度升高，镓合金原子间的间隔增大
12.B A ;将带火星的木条放在正极端口，观察木条是否复燃;锂元素、碳元素;
13.碳原子排列方式不同 CaO+H2O=Ca(OH)2 大 可燃物
14.节约能源(合理即可) Na+和Cl−(或钠离子和氯离子);450 饱和;+100g×100%(或+50g×100%) C 硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出
15.①8。
②氨气极易溶于水
①Fe3O4+H23FeO+H2O。
②减小
①。
②H2O
16.呼吸 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 观察产生氧气的速率或湿润氧气等 关闭开关a，装置内压强增大，将液体压回注液口，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离，反应停止(答案不唯一)
17.黑色固体溶解，溶液变蓝色 水的质量越多 Ⅰ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Cl− 温度 加热硫酸铜溶液
18.54g 选项
实验目的
实验设计
A
检验蜡烛燃烧有水生成
用干燥的冷烧杯罩在火焰上方
B
鉴别银片和铁片
加入稀盐酸，观察现象
C
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
D
分离空气中的氧气和氮气
除尘净化，降温加压形成液态空气，控制温度使空气发生分解
选项
A
B
C
D
方案
目的
证明二氧化碳溶于水且能和水反应
证明碳具有还原性
验证二氧化碳的温室效应
比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果
硫酸铜与水的质量比
3：20
3：40
3：60
3：80
3：100
析出固体的颜色
亮红色
红色
暗红色
暗黑色
暗黑色
实验编号
选用试剂
其他操作
析出固体的颜色
变化时间
①
氯化铜溶液
无
红色
49s
②
硫酸铜溶液
无
红色(带有少量黑色)
153s
③
硫酸铜溶液
往溶液中加入少量氯化钠
红色
58s
④
硫酸铜溶液
加热溶液至接近沸腾
红色
32s