高考化学二轮-物质的量 气体摩尔体积（核心考点精讲精练）（原卷版）

这是一份高考化学二轮-物质的量 气体摩尔体积（核心考点精讲精练）（原卷版），共22页。试卷主要包含了02×1023ml－1表示，5 ml H2SO4，阿伏加德罗定律及其推论，5倍，8L，转移电子数目为4NA，2×10-4，Kb=1等内容，欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc3107" PAGEREF _Tc3107 \h 1
\l "_Tc22395" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc22395 \h 1
\l "_Tc27498" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc27498 \h 1
\l "_Tc7657" PAGEREF _Tc7657 \h 2
\l "_Tc2806" 考法01 物质的量、阿伏加德罗常数 PAGEREF _Tc2806 \h 2
\l "_Tc2019" 考法02 摩尔质量 PAGEREF _Tc2019 \h 3
\l "_Tc4043" 考法03 气体摩尔体积 PAGEREF _Tc4043 \h 5
\l "_Tc23354" 考法04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 PAGEREF _Tc23354 \h 9
\l "_Tc29162" PAGEREF _Tc29162 \h 14
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。
【备考策略】
1．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义；
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算；
3．正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提；
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提；
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
【命题预测】
预计2025年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法等。
考法01 物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_______。
2．物质的量的规范表示方法：
3．阿伏加德罗常数(NA)
1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为_______，通常用6.02×1023ml－1表示。公式：NA＝_______。
【易错提醒】
专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。
具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 ml O”“2 ml O2”“1．5 ml O3”；不能说“1 ml氧”。
集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 ml NaCl、0.5 ml H2SO4。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)摩尔是物质的量的单位( )
(2)1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子数目( )
(3)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(4)1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧( )
(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023( )
(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子( )
考向 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
【例】下列对摩尔(ml)的有关说法中错误的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1ml任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5ml氦约含有1.204×1024个电子
【名师点睛】
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。
【对点】下列有关叙述正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 ml H2O是1 ml H2O摩尔质量的2倍
D．摩尔是物质的量的单位
考法02 摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是_______。公式：M＝_______。
2．数值：以 g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都_______该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】
1．摩尔质量只是以 g·ml-1作单位时，在数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·ml-1 为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·ml-1。
3．对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸的摩尔质量为98 g( )
(2)2 ml H2O是1 ml H2O摩尔质量的2倍( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等( )
(5)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量( )
(7)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍( )
(8)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( )
(9)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(10)31 g白磷中所含共价键数目为NA( )
(11)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA( )
(12)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( )
考向01 考查摩尔质量
【例1】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g· ml-1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【名师点睛】
1．同种物质的摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 ml该物质的质量在数值上是相等的，但含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为 g· ml-1，相对原子(分子)质量的单位为1，1 ml该物质的质量单位为 g。
2．对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
考向02 物质的量、质量、微粒数之间的关系
【例2】下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯，化学键数目相同
【对点01】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．该硫原子的相对原子质量为12ba
B．m g该硫原子的物质的量为maNA ml
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA
【对点02】(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为________；
②该氯原子的摩尔质量是________；
③m g该氯原子的物质的量为________；
④n g该氯原子所含的电子数为________。
(2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
【思维建模】
记住特殊物质中1 ml物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等)
考法03 气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；
②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；
③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为______________。
(2)常用单位：L/ml(或L·ml－1)。
(3)数值：在_______下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·ml－1。
(4)基本关系式：n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_______和_______。
(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体
【特别提醒】
（1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。
（2）1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
（3）2个数据：“1 ml”，“约为22.4 L”。
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
【名师提醒】
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)
【方法技巧】
1．适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。
2．推论可利用pV＝nRT和n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(Vg,Vm)推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( )
(2)在标准状况下，1 ml O2 与1 ml SO3的体积相同( )
(3)在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 ml( )
(4)在标准状况下，1 ml O2与1 ml SO3的体积相同( )
(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
(6)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(7)温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同( )
(8)等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11( )
(9)标准状况下，1 ml氢气所占的体积是0.5 ml氧气所占的2倍( )
(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 ml O2和2 ml N2，则压强之比为5∶2( )
(11)标准状况下，0.5 ml氢气和0.5 ml氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L( )
(12)标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，如果当1 ml气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况( )
考向1 气体摩尔体积
【例1】CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2NA
C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA
D．1 ml CH4和1 ml Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为NA
【思维建模】
“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
考向2 阿伏加德罗定律及应用
【例2】(2024•重庆市期中)某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1ml空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．甲室混合气体的分子总数为3NA
B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3
C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
【思维建模】
解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
【例3】按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·ml-1。
【思维建模】
1．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq \f(m,n)
2．根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：
3．根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m
4．M在数值上和相对原子(Mr)相等：Mr(相对原子质量)＝eq \f(m原子,\f(1,12)m12C)
5．根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·ml－1
6．根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：eq \f(M1,M2)＝D
【对点01】(2024·黑龙江哈尔滨·三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．等物质的量的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA
B．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O244.8L，转移电子数目为4NA
C．25℃，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NA
D．标准状况下，22.4 mLCH2Cl2中含有碳原子数目为10-3NA
【对点02】(2024•湖南省长沙市开学考试)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是( )
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是CO2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
【对点03】在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 (用含ρ的代数式表示)。
(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。
考法04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
一、气体与状况陷阱
二、“组成和结构”陷阱
1.一定混合物中分子、原子数目的判断
(1)等质量的实验式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4、C2H4与C3H6、O2与O3。
(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO、CO2与N2O、H2SO4与H3PO4。
(3)等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。
2.有关物质的组成与化学键结构的关注点
(1)物质的构成
有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等；有的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等；有的分子为多原子分子，如O3、P4、H2O、CH4、CO2等。
(2)物质的微观结构
记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
(3)物质中所含的化学键
理解物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
常考物质中所含共价键数目说明：
三、氧化还原反应中电子转移的陷阱
1．关注特殊反应
(1)Na2O2与水或CO2反应，产生1 ml O2均转移2 ml电子。
(2)铁与硝酸反应时，常温下在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足时生成Fe(NO3)2。
(3)NO2与H2O反应，当1 ml NO2参加反应时，转移电子 23 ml。
(4)氯气与足量NaOH溶液反应，1 ml Cl2转移1 ml电子；氯气与足量金属反应，1 ml Cl2转移2 ml电子。
2．明确反应实质
Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+1、+2、+3，因此1 ml Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 ml电子；1 ml Mg与足量O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 ml电子；1 ml Al无论溶于足量盐酸还是足量NaOH溶液，均转移3 ml电子。
3．注意过量问题
如向含1 ml FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不一样。
四、突破特殊反应(或隐含反应)设置的陷阱
1．特殊的反应——可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
(1)N2+3H22NH3
(2)2SO2+O22SO3
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)2NO2N2O4
(5)H2+I22HI
(6)酯化反应及酯的水解反应
2．特殊的变化——浓度因素
(1)足量MnO2与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
(2)足量Cu与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
(3)足量Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
(4)足量Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
(5)常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
五、突破电解质溶液中离子变化陷阱
(1)注意所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=3的 H2SO3溶液中 c(H+)=10-3 ml·L-1，与电解质组成无关。
(2)多元弱酸根离子发生水解，溶液中阴离子的数目增加；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增加。
(3)求溶液中所含氢、氧原子数目时，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA ( )
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )
(3)室温下，1 ml CH4中含有5NA原子( )
(4)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
(5)2 g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA ( )
(6)2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
(7)密闭容器中2a ml NO与a ml O2充分反应，产物的分子数为2aNA( )
(8)标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
(9)1 L 0.1 ml·L－1的氨水中有NA个NHeq \\al(＋,4)( )
(10)向含4 ml HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2( )
(11)用含有1 ml FeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒( )
(12)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA( )
(13)10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA( )
(14)2 ml冰醋酸与4 ml乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA( )
(15)在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 ml Cl2转移的电子数为8NA( )
考向1 通过结构特点考查微粒数目
【例1】(2024·河北卷，4)超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44gCO2中键的数目为2NA
B．1ml KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L1ml·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA
D．该反应中每转移1ml电子生成O2的数目为1.5NA
【思维建模】
考向2 考查化学键数
【例2】(2024·贵州省部分学校高考信息考试)柴油汽车常用尿素()溶液处理尾气，发生反应：4NO+O2+2CO(NH2)2=4N2+2CO2+4H2O。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O
B．常温下，22.4LCO2含有共用电子对数目为4 NA
C．反应4 ml NO时转移的电子数目为8 NA
D．1个尿素分子中含有7个键
【名师点睛】
应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2含Oeq \\al(2－,2)是1 ml； 1 ml 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA。
考向3 结合氧化还原反应考查转移电子
【例3】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32 g铜
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA
【名师点睛】
1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子；
2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子；
3.要注意反应顺序、反应限度。
考向4 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于2NA
B．常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.15NA
C．300 mL 2 ml·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D．在密闭容器中通入2 ml SO2和1 ml O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA
【对点01】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，2.0 g Heq \\al(18,2)O和D2O中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NA
D．0.1 ml NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
【对点02】(2024•福建省十一所学校高三联考)光催化CO2转化与选择性有机合成耦合到同一反应系统中，具有实现可持续经济和社会发展目标的潜力。其中某种反应如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
CO2+2nn+nNH3+H2O+CO+xH2
A．该反应为缩聚反应
B．1ml CO2含有的键数为4 NA
C．1ml 含有的碳碳双键数为3 NA
D．该反应每消耗1ml CO2，生成分子的数目为
【对点03】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 ml O2，转移的电子数均为4NA
C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【对点04】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B．1 ml N2与3 ml H2充分反应后，生成0.5 ml NH3，转移1.5NA个电子
C．常温常压下，0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq \\al(－,3)的数目一定小于0.5NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【名师提醒】
“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
题型一 物质的量
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
2．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 ml 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·ml-1
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
3．(2024•浙江师大附中质检)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g
B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3ml
C．在标准状况下，1ml水的体积约是22.4L
D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
4．(2024•北京省顺义区期中)Ⅰ．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。回答下列问题：
(1)用的NaCl溶液进行电解制备。
①该NaCl溶液中Na+的物质的量是 ml；
②标准状况下，理论上最多能产生Cl2 L；
③该反应中两种气体产物的质量比是 ；
④当恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到，则所得溶液的物质的量浓度为 。
(2)写出该反应的离子方程式 。
Ⅱ．我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步需要将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
(3)做还原剂的物质是 ；
(4)反应中每生成1 ml CH3OH，消耗CO2的物质的量是 ml，转移电子的物质的量是 ml。
(5)对于反应：5CO+ Ba(NO3)2N2+ BaO+5CO2。
①发生还原反应的物质为 ；
②若有参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为 ml。
题型二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
5．(2024•云南省大理市开学考试)常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是( )
A．两个气球内的压强相同B．氢气球和氦气球的质量不同
C．气球内两种气体的分子数相同D．气球内两种气体的原子数相同
6．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
7．(2024•重庆市期中)常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1：1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是( )
A．三个气球中所含气体的分子数相等
B．三个气球中所含气体的物质的量相等
C．三个气球中气体分子间的平均距离相等
D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉
8．(2024•海南省农垦中学期末)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲