高考化学一轮-专题突破卷02 物质的量（原卷版）

这是一份高考化学一轮-专题突破卷02 物质的量（原卷版），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰′分剂数′。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)……一分剂轻气(氢气)为一……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是( )
A．摩尔质量 B．物质的量
C．化合价 D．质量分数
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A．物质的体积取决于微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离
B．在相同条件下，微粒数相同的任何气体都具有相同体积
C．在同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
3．（2024·陕西高三普通高中学业水平合格考试模拟）下列以物质的量为中心的计算正确的是
A．0.1ml·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.05ml·L-1
B．22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子
C．常温常压下，11.2LO2的质量为16g
D．1mlNH3的质量为10g
4．(2023·福建福州模拟)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
B．量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小
C．需要量取50 mL水配制3%氯化钠溶液
D．需要量取的6%氯化钠溶液的体积为24 mL
5．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是( )
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体的着火点
C．1 ml丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 L
D．若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为56.6 g·ml－1
6．（2024·海南华侨中学高三三模）反应（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是
A．17g溶液中含有氧原子的数目为
B．0.1ml中含有质子的数目为
C．常温常压下，3.2g中含有共用电子对的数目为0.5
D．标准状况下，生成22.4L时转移电子的数目为4
7．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
8．（2024·安徽名校教研联盟高三3月月考）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．葡萄糖(中含有羟基的数目为
B．甲苯分子中含有键的数目为
C．的溶液中的数目为
D．醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为
9．某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是( )
A．d中通入的气体是CH4
B．a和b中原子个数之比为16∶11
C．a和c容器体积之比为1∶2
D．c和d中气体密度之比为2∶1
10．配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时采用俯视
A．①② B．①②④ C．①③ D．①④
11．(2024·江苏镇江调研)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是 ( )
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2)
12．(2024·湖南岳阳一模)常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为( )
A．N2O3B．NO2
C．NOD．N2O
13．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，容器中只有18 g B、49 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是( )
A．化学方程式一定是A＋B===C＋D
B．生成D的物质的量为0.5 ml
C．若化学方程式为2A＋B===C＋D，则A的摩尔质量为40 g·ml－1
D．若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23 g
14．(2024·江苏苏州高三月考)下列叙述正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④若两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①④⑥B．②⑥
C．⑤⑥D．①⑤⑥
15．（2024·山东临沂高三第二次高考模拟）[C(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5g/ml)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。
(1)制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag研细的CCl2·6H2O(M=238g/ml)，得到[C(NH3)6]Cl2沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[C(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg产品。
(2)钴的测定：取5.0g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀，后加入H2SO4和H2O2将其还原为钴(Ⅱ)，再加入V1mLc1ml/LEDTA，用c2ml/LZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA，消耗ZnCl2溶液平均体积为V2mL(EDTA与金属阳离子1:1反应)。
下列有关计算正确的是
A．[C(NH3)5Cl]Cl2的产率为B．[C(NH3)5Cl]Cl2的产率为
C．样品中钴的质量分数为D．样品中钴的质量分数为
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将试剂倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________
_________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
17．（18分）填写下列空白。
(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。
(3)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成 0.2 ml C和d g D，则C的摩尔质量为________________。
(5)同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1，则CO2的密度为____________。
(6)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量：____________(填标号，下同)；
b．分子数目：____________；
c．相同状况下气体的体积：____________。
液的体积为80.0 mL，不考虑2NO2N2O4，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量为______________。
(2)合金中银的质量分数为_____________。
(3)确定6.72 L气体中各成分的物质的量：____________。
19．（15分）(2024·福建七市质检)一水草酸钙(CaC2O4·H2O)可用作分离稀有金属的载体。回答下列问题：
(1)制备一水草酸钙的方法如下：
先用精制氯化钙稀溶液与草酸钠溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中；再加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，用热水洗涤，在105 ℃干燥得产品。
①已知CaCl2溶液中CaCl2质量浓度为1.11 g·L－1，则该溶液中CaCl2的物质的量浓度为__________。
②写出上述再加入氨水反应生成一水草酸钙沉淀的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(2)为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.5 g样品加热，样品的固体残留率eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(固体样品的剩余质量,固体样品的起始质量)×100%))随温度的变化如图所示。
①300 ℃时残留固体的成分为__________，900 ℃时残留固体的成分为__________。
②已知500 ℃时固体的成分为CaC2O4和CaCO3，则CaC2O4的质量为__________g，CaCO3的质量为__________g。