高考化学一轮-考点巩固卷02 物质的量（原卷版）

这是一份高考化学一轮-考点巩固卷02 物质的量（原卷版），共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，0.5 ml Na2SO4中，下列各物质中所含H最多的是等内容，欢迎下载使用。

考点01 物质的量、气体摩尔体积
考法01 物质的量
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是( )
A．阿伏加德罗常数：ml－1
B．气体摩尔体积：L·ml－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·ml－1
2．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 ml H2O中含有的原子数目为1.5×6.02×1023
C．64 g氧相当于2 ml氧
D．1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
3．下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4
C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6
D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O
4．0.5 ml Na2SO4中( )
A．含3.01×1023个SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．含0.5个Na2SO4分子
C．含0.5 ml Na＋
D．含1 ml氧原子
5．下列各物质中所含H最多的是( )
A．0.1 ml NH4Cl
B．0.1 ml NH4HCO3
C．0.2 ml H2
D．0.2 ml H3PO4
考法02 摩尔质量
6．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8有关说法正确的是( )
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 ml该分子中含有8NA个质子
C．0.5 ml该分子的质量为128 g
D．在标准状况下，0.5 ml S8的体积为11.2 L
7．在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含氧原子的个数约为( )
A．1×6.02×1023 B．2×6.02×1023
C．3×6.02×1023 D．4×6.02×1023
8．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．该硫原子的相对原子质量为 eq \f(12b,a)
B．m g该硫原子的物质的量为 eq \f(m,aNA) ml
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g该硫原子所含的电子数为16NA
9．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为________。
(2)0.2 ml H2O中所含原子数为__________，所含质子数为________。
(3)________g 水中所含氢原子数与1 ml CH3OH中所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。
10．(1)0.01 ml某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是__________。
(2)0.3 ml NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(3)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是__________。
(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为______ml，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______ml。
(5)若12.4 g Na2X中含0.4 ml钠离子，则Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为________。
考法03 气体摩尔体积
11．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
12．(2024·湖南湘东名校联考)同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等
B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．原子数和中子数都相等
13．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，该分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
C．该气体中每个分子含有两个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
15．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(3)在相同条件下，将CO2和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为_____________。
(4)标准状况下，Cl2的密度为______。
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
16．(2023·河北衡水摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23 g乙醇中含有3NA个C—H键
B．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数为0.1NA
C．1 L pH＝13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA
D．22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
18．(2023·辽宁丹东一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．10 g Deq \\al(18,2)O中含有的中子数为6NA
B．31 g白磷(P4)中含有的磷原子数为NA
C．标准状况下，2.24 L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA
D．1 ml Na2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
19．（2024·浙江杭州学军中学高三5月阶段性考试）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g的中含有的质子数与中子数均为
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C． ，1ml 被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
20．（2024·黑龙江哈尔滨第三中学校高三模拟）下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是
A．苯中所含键数量为
B．等质量的和所含价层电子数相等，为
C．标况下，和足量充分反应，生成的分子数小于
D．与足量氨水反应，消耗
考点02 物质的量浓度
考法01 物质的量浓度及其计算
1．下列说法正确的是( )
A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 ml/L
B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 ml/L
D．1 L 0.5 ml/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 ml
2．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 ml
3．将5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(5a,b) ml·L－1 B.eq \f(10a,b) ml·L－1
C.eq \f(b,5a) ml·L－1 D.eq \f(a,b) ml·L－1
4．（2024·安徽部分学校高三模拟）某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位)，下列有关说法正确的是
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L泉水中的数量大于的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2
5．(2023·湖南益阳期末)下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 ml
B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 ml·L－1
C．将10 mL 2 ml·L－1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 ml·L－1 H2SO4溶液
D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
7．配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
8．(2024·福建福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 ml·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是( )
A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
9．现需要480 mL 0.5 ml·L－1的稀硫酸。
在配制硫酸溶液时：
(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最合适。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________。
(4)配制时所需的玻璃仪器有________。
10．(2023·山东济宁一中模拟)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒：________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应用
考法01 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mlB．0.21 ml
C．0.16 mlD．0.14 ml
2．(2023·广东江门市一模)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4D．PbO2
3．（2024·河南南阳镇平高三二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为（ ）
A．5.0gB．7.5gC．10.0gD．15.0g
4．将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1 000aρ,46a＋m) ml·L－1 B.eq \f(4ρ,50a＋m) ml·L－1
C.eq \f(1 000aρ,50a＋m) ml·L－1 D.eq \f(1 000aρ,45a＋m) ml·L－1
5．测定聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 ml·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq \\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
(1)上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
考点01物质的量、气体摩尔体积
（限时：20 min）
考法01物质的量
考法02摩尔质量
考法03气体摩尔体积
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
考点02物质的量浓度
（限时：15 min）
考法01 物质的量浓度及其计算
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
考点03物质的量在化学方程式计算中的应用
（限时：10 min）
考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
金属种类
钠
镁
钾
钙
含量