高考化学一轮-考点巩固卷02 物质的量（解析版）

这是一份高考化学一轮-考点巩固卷02 物质的量（解析版），共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是，0.5 ml Na2SO4中，下列各物质中所含H最多的是等内容，欢迎下载使用。

考点01 物质的量、气体摩尔体积
考法01 物质的量
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是( )
A．阿伏加德罗常数：ml－1
B．气体摩尔体积：L·ml－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·ml－1
【答案】B
【解析】A．阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B．气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C．物质的量浓度的单位是ml·L－1，故C错误；D．摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。
2．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 ml H2O中含有的原子数目为1.5×6.02×1023
C．64 g氧相当于2 ml氧
D．1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；0.5 ml H2O中含有的原子数目为0.5×3×6.02×1023，故B正确；“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误。
3．下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4
C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6
D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O
【答案】D
【解析】0.3 ml O2含有0.6 ml氧原子，0.3 ml H2O含有0.3 ml氧原子，A项不相等；6.02×1023个CO2含有2 ml氧原子，0.1 ml KMnO4含有0.4 ml氧原子，B项不相等；0.1 ml CuSO4·5H2O含有0.9 ml氧原子，0.1 ml C6H12O6含有0.6 ml氧原子，C项不相等；0.1 ml H2SO4含有0.4 ml氧原子，0.4NA个H2O含有0.4 ml氧原子，D项相等。
4．0.5 ml Na2SO4中( )
A．含3.01×1023个SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．含0.5个Na2SO4分子
C．含0.5 ml Na＋
D．含1 ml氧原子
【答案】A
【解析】A项，0.5 ml Na2SO4中含3.01×1023个SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，正确；B项，Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，错误；C项，0.5 ml Na2SO4中含1.0 ml Na＋，错误；D项，0.5 ml Na2SO4中含2 ml氧原子，错误。
5．下列各物质中所含H最多的是( )
A．0.1 ml NH4Cl
B．0.1 ml NH4HCO3
C．0.2 ml H2
D．0.2 ml H3PO4
【答案】D
【解析】0.1 ml NH4Cl和0.2 ml H2均含有0.4 ml H；0.1 ml NH4HCO3含0.5 ml H；0.2 ml H3PO4含0.6 ml H。
考法02 摩尔质量
6．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8有关说法正确的是( )
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 ml该分子中含有8NA个质子
C．0.5 ml该分子的质量为128 g
D．在标准状况下，0.5 ml S8的体积为11.2 L
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量单位为g·ml－1，错误；B项，1 ml该分子有8×16NA个质子，错误；D项，S8在标准状况下为固体，错误。
7．在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含氧原子的个数约为( )
A．1×6.02×1023 B．2×6.02×1023
C．3×6.02×1023 D．4×6.02×1023
【答案】D
【解析】在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中，乙醇的质量为100 g×46%＝46 g，水的质量为100 g－46 g＝54 g，则有n(C2H6O)＝eq \f(46 g,46 g·ml－1)＝1 ml，n(H2O)＝eq \f(54 g,18 g·ml－1)＝3 ml，该溶液中所含氧原子的物质的量为1 ml＋3 ml＝4 ml，故所含氧原子的个数为4 ml×6.02×1023 ml－1＝4×6.02×1023。
8．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．该硫原子的相对原子质量为 eq \f(12b,a)
B．m g该硫原子的物质的量为 eq \f(m,aNA) ml
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g该硫原子所含的电子数为16NA
【答案】B
【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的 eq \f(1,12) ，即 eq \f(12a,b) ，A项错误；m g该硫原子的个数为 eq \f(m,a) ，其物质的量为 eq \f(m,aNA) ml，B项正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g·ml－1，C项错误；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 ml硫原子所含电子数，D项错误。
9．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为________。
(2)0.2 ml H2O中所含原子数为__________，所含质子数为________。
(3)________g 水中所含氢原子数与1 ml CH3OH中所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。
【答案】(1)32 g·ml－1 (2)0.6NA 2NA (3)36 (4)1.1NA (5)24
【解析】(1)CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32 g·ml－1。(2)1个H2O分子中含有3个原子，0.2 ml H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 ml＝0.6 ml，数目为0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2 ml H2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2 ml＝2 ml，数目为2NA。(3)1 ml CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 ml＝4 ml，含4 ml氢原子的水的物质的量为2 ml，质量为2 ml×18 g·ml－1＝36 g。(4)1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 ml，含有1.1 ml电子，故所含电子数为1.1NA。(5)CH3OH完全燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O2 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 2CO2＋4H2O，16 g CH3OH的物质的量为0.5 ml，由化学方程式可知，0.5 ml CH3OH完全燃烧消耗0.75 ml氧气，m(O2)＝0.75 ml×32 g·ml－1＝24 g。
10．(1)0.01 ml某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是__________。
(2)0.3 ml NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(3)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是__________。
(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为______ml，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______ml。
(5)若12.4 g Na2X中含0.4 ml钠离子，则Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为________。
【答案】(1)28 g/ml 0.224 L (2)2.709×1023
(3)2.8 ml (4)1.1 0.1 (5)62 g·ml－1 16
【解析】(1)根据M＝eq \f(m,n)，代入题中数据可得M＝eq \f(0.28 g,0.01 ml)＝28 g/ml，标准状况下1 ml气体体积为22.4 L，因此0.01 ml该气体的体积为0.224 L；(2)0.3 ml NH3含有氢原子的物质的量为0.9 ml，因此若H2O分子与NH3分子含有的氢原子数相等，则H2O分子的物质的量为0.45 ml，则H2O的个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023个；(3)1 ml乙烷中含有共价键的物质的量为7 ml，12 g乙烷的物质的量为eq \f(12 g,30 g/ml)＝0.4 ml，因此12 g乙烷中含有共价键的物质的量为0.4×7 ml＝2.8 ml；(4)1 ml Na中含电子的物质的量为11 ml,2.3 g Na的物质的量为eq \f(2.3 g,23 g/ml)＝0.1 ml，因此2.3 g Na中含有电子的物质的量为0.1×11 ml＝1.1 ml；Na与水反应，Na失电子被氧化为Na＋，1 ml Na失去1 ml电子，所以0.1 ml Na与足量水反应失去电子的物质的量为0.1 ml；(5)Na2X中含0.4 ml钠离子，则Na2X的物质的量为0.2 ml，Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝eq \f(m,n)＝eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1，则Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量为62－2×23＝16。
考法03 气体摩尔体积
11．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】在标准状况下，1 ml任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。
12．(2024·湖南湘东名校联考)同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等
B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．原子数和中子数都相等
【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，所以12C18O和14N2分子数和原子数均相同，每个12C18O和14N2分子中都含14个质子，所以质子数相同；但每个12C18O和14N2分子中含有的中子数分别为16、14，故中子数不相等，二者的相对分子质量不同，质量不同，A正确。
13．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，该分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
C．该气体中每个分子含有两个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 ml，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·ml－1，D项正确。
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
【答案】A
【解析】B项，压强不一定相同，错误；C项，温度未指明，错误；D项，未指明温度，错误。
15．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(3)在相同条件下，将CO2和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为_____________。
(4)标准状况下，Cl2的密度为______。
【答案】(1)eq \f(mNA,b) g·ml－1 eq \f(22.4nb,mNA) L
(2)64 (3)33.3 (4)3.17 g·L－1
【解析】(1) eq \x\t(M)＝eq \f(m,\f(b,NA)) g·ml－1＝eq \f(mNA,b) g·ml－1，
V＝eq \f(n,\f(mNA,b))×22.4 L＝eq \f(22.4nb,mNA) L。
(2)M＝eq \f(1.92 g,\f(0.672 L,22.4 L·ml－1))＝64 g·ml－1。
(3) eq \x\t(M)r＝eq \f(44＋28×2,3)≈33.3。
(4)ρ＝eq \f(M,Vm)＝eq \f(71 g·ml－1,22.4 L·ml－1)≈3.17 g·L－1。
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
16．(2023·河北衡水摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23 g乙醇中含有3NA个C—H键
B．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数为0.1NA
C．1 L pH＝13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA
D．22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
【答案】D
【解析】23 g乙醇为0.5 ml,1个乙醇分子中含有5个C—H键，则23 g乙醇中含有2.5NA个C—H键，A项错误；标准状况下，氟化氢呈液态，B项错误；温度未知，无法计算OH－的数目，C项错误；1个乙烯分子和甲烷分子中都含有4个氢原子，标准状况下，22.4 L乙烯和甲烷的混合气体为1 ml，完全燃烧后生成的水的物质的量为2 ml，水分子总数为2NA，D项正确。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
【答案】A
【解析】乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C2H4的物质的量为1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。
18．(2023·辽宁丹东一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．10 g Deq \\al(18,2)O中含有的中子数为6NA
B．31 g白磷(P4)中含有的磷原子数为NA
C．标准状况下，2.24 L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA
D．1 ml Na2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
【答案】B
【解析】n(Deq \\al(18,2)O)＝eq \f(10 g,22 g·ml－1)＝eq \f(5,11) ml，每个Deq \\al(18,2)O中含中子1×2＋10＝12个，则10 g Deq \\al(18,2)O含有中子的数目为eq \f(60,11)NA，A错误；n(P4)＝eq \f(31 g,31 g·ml－1×4)＝0.25 ml，每个P4中含4个P原子，则31 g白磷(P4)中含有磷原子数为NA，B正确；标准状况下苯不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；Na2O2与水反应时存在关系式：2Na2O2～2e－～O2，即1 ml Na2O2与足量的水反应转移的电子数目为NA，D错误。
19．（2024·浙江杭州学军中学高三5月阶段性考试）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g的中含有的质子数与中子数均为
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C． ，1ml 被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
【答案】C
【解析】2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为ml，质子数为NA，中子数为NA，A错误；32g硫物质的量为1ml，在足量氧气中充分燃烧，生成1mlSO2，转移电子数为4NA，B错误；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/ml，根据热化学方程式的含义，1ml N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误。
20．（2024·黑龙江哈尔滨第三中学校高三模拟）下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是
A．苯中所含键数量为
B．等质量的和所含价层电子数相等，为
C．标况下，和足量充分反应，生成的分子数小于
D．与足量氨水反应，消耗
【答案】C
【解析】苯分子中含有的键数为12个，苯中所含键数量为，A错误；和的摩尔质量均为34g/ml，故等质量的和的物质的量相同，且两者均含14个价电子，故等质量的和中含有的价电子数相同，但具体数目与两者的物质的量有关，不一定是14NA，B错误；与反应为可逆反应，标况下，和足量充分反应，生成的分子数小于，C正确；与足量氨水反应生成和，消耗，D错误。
考点02 物质的量浓度
考法01 物质的量浓度及其计算
1．下列说法正确的是( )
A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 ml/L
B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 ml/L
D．1 L 0.5 ml/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 ml
【答案】C
【解析】A项，所得溶液不是1 L，错误；B项，溶质变为H2SO4，溶质质量分数为9.8%，错误；C项，c(HCl)＝eq \f(0.5 ml,0.1 L)＝5 ml/L，正确；D项，n(Cl－)＝1×0.5×2 ml＝1 ml，错误。
2．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 ml
【答案】C
【解析】溶液的浓度c(NaCl)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1，故A错误；氯化钠的质量为0.5 ml×58.5 g·ml－1＝29.25 g，故B错误；100 mL溶液中含有NaCl的物质的量n＝c·V＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，需要氯化钠的质量m＝0.1 ml×58.5 g·ml－1＝5.85 g，托盘天平精确到0.1 g，故称量5.9 g，故C正确；100 mL溶液中含有NaCl的物质的量n＝c·V＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，故D错误。
3．将5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(5a,b) ml·L－1 B.eq \f(10a,b) ml·L－1
C.eq \f(b,5a) ml·L－1 D.eq \f(a,b) ml·L－1
【答案】B
【解析】5 ml·L－1×2×a mL＝c(NOeq \\al(－,3))×b mL，故c(NOeq \\al(－,3))＝eq \f(10a,b) ml·L－1。
4．（2024·安徽部分学校高三模拟）某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位)，下列有关说法正确的是
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L泉水中的数量大于的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A错误；根据表格数据，该泉水中钙的含量为，B正确；1L泉水中的数量小于的数量，C错误；根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等于1∶2，D错误。
5．(2023·湖南益阳期末)下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 ml
B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 ml·L－1
C．将10 mL 2 ml·L－1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 ml·L－1 H2SO4溶液
D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
【答案】B
【解析】未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A项错误；溶质HCl的物质的量为1 ml，溶液体积为1 L，则盐酸浓度为1 ml·L－1，B项正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2 ml·L－1，C项错误；温度不变物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D项错误。
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝eq \f(250×10－3 L×1.84 ml·L－1×98 g·ml－1,1.84 g·cm－3×98%)＝25.0 mL，C项正确。
7．配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】配制500 mL 0.100 ml·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
8．(2024·福建福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 ml·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是( )
A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
【答案】C
【解析】用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 ml·L－1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，所以应配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 ml·L－1×98 g·ml－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。
9．现需要480 mL 0.5 ml·L－1的稀硫酸。
在配制硫酸溶液时：
(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最合适。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________。
(4)配制时所需的玻璃仪器有________。
【答案】(1)13.6 (2)15 (3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
【解析】(1)应用500 mL容量瓶配制，根据稀释定律：
eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1×V(浓)＝0.5 ml·L－1×0.5 L，可知V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL。
(2)选用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。
10．(2023·山东济宁一中模拟)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒：________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
【解析】(1)应选用500 mL容量瓶配制，称取NaOH的质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×40 g·ml－1＝2.0 g。(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。(3)实际称量溶质质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数使所量取浓硫酸的体积偏大，使所配溶液浓度偏大。(5)定容时，加水超过刻度线，所配溶液体积偏大，吸出多余液体会损失部分溶质，故浓度偏小。(6)未洗涤烧杯、玻璃棒，使溶质损失，所配溶液浓度偏小。
【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应用
考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mlB．0.21 ml
C．0.16 mlD．0.14 ml
【答案】B
【解析】根据题意可知反应后的溶液中溶质为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒可知n(Fe)＝eq \f(1,2)×(0.12×4 ml－eq \f(1.344,22.4) ml)＝0.21 ml，故根据铁原子守恒，相同质量的混合物与足量CO反应，得到的Fe的物质的量为0.21 ml，B项正确。
2．(2023·广东江门市一模)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4D．PbO2
【答案】C
【解析】设此铅氧化物的化学式为PbxOy，
PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3
16y 100y
m(O)＝1.28 g 8.0 g
所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，
x∶y＝eq \f(mPb,MPb)∶eq \f(mO,MO)＝3∶4。
3．（2024·河南南阳镇平高三二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为（ ）
A．5.0gB．7.5gC．10.0gD．15.0g
【答案】A
【解析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，设固体中碳酸钠、氢氧化钠的物质的量依次为x、y，，得，则9.3g该久置的固体中加入足量的稀盐酸反应生成气体、通入足量石灰水中生成沉淀、质量为；选A。
4．将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1 000aρ,46a＋m) ml·L－1 B.eq \f(4ρ,50a＋m) ml·L－1
C.eq \f(1 000aρ,50a＋m) ml·L－1 D.eq \f(1 000aρ,45a＋m) ml·L－1
【答案】A
【解析】由反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知等物质的量的Na、Al恰好反应，最终得到NaAlO2溶液，发生的总反应方程式为Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，由方程式可知n(NaAlO2)＝a ml、n(H2)＝2a ml，故m(H2)＝2a ml×2 g·ml－1＝4a g，则溶液的质量为(m g＋a ml×23 g·ml－1＋a ml×27 g·ml－1)－4a g＝(m＋46a)g，故溶液的体积为eq \f((m＋46a)g,1 000ρ g·L－1)＝eq \f(m＋46a,1 000ρ)L，故所得偏铝酸钠溶液的物质的量浓度为eq \f(a ml,\f(m＋46a,1 000ρ) L)＝eq \f(1 000ρa,m＋46a) ml·L－1。
5．测定聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 ml·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq \\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
(1)上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)偏大 (2)n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝5.000×10－2 ml·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 ml，由滴定时Cr2Oeq \\al(2－,7)→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2Oeq \\al(2－,7)～6Fe2＋(或Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)，则n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝6×1.100×10－3ml＝6.600×10－3 ml，样品中铁元素的质量：m(Fe)＝6.600×10－3 ml×56 g·ml－1＝0.369 6 g，样品中铁元素的质量分数：ω(Fe)＝eq \f(0.369 6 g,3.000 g)×100%＝12.32%。
【解析】(1)实验中滴加过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，若不除去过量的Sn2＋，滴定过程中Cr2Oeq \\al(2－,7)与Sn2＋反应，消耗K2Cr2O7偏多，使结果偏大。(2)根据题意，计算出消耗K2Cr2O7的物质的量，然后根据氧化还原反应的电子得失守恒，找出关系式，列等式计算求出铁原子的物质的量，得出铁元素的质量，最后得出样品中铁元素的质量分数。
考点01物质的量、气体摩尔体积
（限时：20 min）
考法01物质的量
考法02摩尔质量
考法03气体摩尔体积
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
考点02物质的量浓度
（限时：15 min）
考法01 物质的量浓度及其计算
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
考点03物质的量在化学方程式计算中的应用
（限时：10 min）
考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
金属种类
钠
镁
钾
钙
含量